15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án
15 câu hỏi
Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng
tăng dần.
giảm dần.
không thay đổi.
tăng sau đó giảm dần.
Đáp án đúng là: B
Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.
Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào sau đây nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn?
H.
C.
He.
Be.
Đáp án đúng là: C
Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.
→Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He.
Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.
→Bán kính nguyên tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < ….
Vậy: He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.
Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho
khả năng nhường electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
số nguyên tử của một nguyên tố trong phân tử.
khối lượng của nguyên tố trong phân tử.
Đáp án đúng là: B
Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Trong phân tử NH3, cặp electron liên kết
sẽ bị lệch về phía nguyên tử H.
không bị lệch về phía nguyên tử nào.
sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.
ban đầu bị lệch về phía nguyên tử N, sau đó bị lệch về phía nguyên tử H.
Đáp án đúng là: C
Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0.
→Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 1,36 lần.
Vậy trong phân tử NH3, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.
Trong phân tử Cl2, cặp electron liên kết có bị lệch về phía nguyên tử nào không?
Không bị lệch về nguyên tử nào.
Bị lệch về phía một nguyên tử Cl.
Không xác định được.
Không có cặp electron liên kết.
Đáp án đúng là: A
Trong phân tử Cl2, hai nguyên tử Cl đều có độ âm điện giống nhau nên khả năng hút electron liên kết như nhau.
→Cặp electron liên kết của phân tử Cl2 không bị lệch về nguyên tử nào.
Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng
tăng dần.
giảm dần.
không thay đổi.
giảm sau đó tăng dần.
Đáp án đúng là: B
Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.
Cho các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:
T < Y < Z.
X < T < Y.
T < X < Y.
X < Y < T.
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:
X (Z = 11): 1s22s22p63s1 →X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.
Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 →Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
T (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 →T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
→X, Y, T đều thuộc chu kì 3.
Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.
→So sánh độ âm điện: X < Y < T.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.
Tính kim loại và tính phi kim luôn biến đổi ngược chiều nhau.
Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi ngược chiều trong một chu kì và một nhóm.
Cs là kim loại mạnh nhất, F là phi kim mạnh nhất.
Đáp án đúng là: C
Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.
Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là
Cl2O3.
Cl2O4.
Cl2O.
Cl2O7.
Đáp án đúng là: D
Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA →Hóa trị cao nhất của Cl là VII.
→Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl2O7.
Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?
Na2O.
Cl2O7.
Al2O3.
MgO.
Đáp án đúng là: C
Oxide Al2O3 vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide nào sau đây là đúng?
Tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.
Tính acid có xu hướng giảm dần, tính base có xu hướng tăng dần.
Tính acid và tính base đều có xu hướng tăng dần.
Tính acid và tính base đều có xu hướng giảm dần.
Đáp án đúng là: A
Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.
Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là:
NaOH; H2SO3.
Na(OH)2; H2SO4.
NaOH; H2SO4.
Na(OH)2, H2SO3.
Đáp án đúng là: C
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 →Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.
→Hóa trị cao nhất của Na là I →Công thức hydroxide: NaOH.
S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 →Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.
→Hóa trị cao nhất của S là VI →Công thức hydroxide: H2SO4.
Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 17. Thứ tự tính phi kim tăng dần là:
Y, Z, X.
X, Z, Y.
Z, X, Y.
Y, X, Z.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử:
X (Z = 9): 1s22s22p5 →X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
Y (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 →Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.
Z (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 →Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần.
→Tính phi kim: Y < Z (Y, Z cùng thuộc chu kì 3).
Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.
→Tính phi kim: X > Z (X, Z cùng thuộc nhóm VIIA).
Vậy: Tính phi kim tăng dần là Y < Z < X.
Cho các đặc trưng sau:
(1) Dễ nhường electron
(2) Dễ nhận electron
(3) Oxide cao nhất có tính base
(4) Oxide cao nhất có tính acid
Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là
(1); (4).
(1); (3).
(2); (4).
(2); (3).
Đáp án đúng là: B
Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là:
(1) Dễ nhường electron
(3) Oxide cao nhất có tính base
Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
nguyên tố A.
nguyên tố B.
nguyên tố C.
nguyên tố D.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron nguyên tử:
A (Z = 11): 1s22s22p63s1 →A thuộc chu kì 3, nhóm IA.
B (Z = 12): 1s22s22p63s2 →B thuộc chu kì 3, nhóm IIA.
C (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 →C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.
D (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 →D thuộc chu kì 3, nhóm IVA.
→Các nguyên tố A, B, C, D cùng thuộc chu kì 3.
Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.
→So sánh tính kim loại: A > B > C > D.
