10 bài tập Tính tốc độ tức thời của phản ứng (có lời giải)
16 câu hỏi
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)
Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên. Khi nồng độ CO tăng 2 lần, lượng hơi nước không thay đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- 
- Khi tăng nồng độ CO lên 2 lần: 
. Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
2CO(g) + O2(g) 
2CO2(g)
Với biểu thức tốc độ tức thời là: 
, khi nồng độ mol của CO là 1 M và O2 là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.
; k là tốc độ riêng của phản ứng.
Cho phản ứng hóa học sau:
H2O2 
H2O + ½O2
Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng.
Cho phản ứng hóa học sau:
H2O2 
H2O + ½O2
Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức định luật tác dụng khối lượng.
Phosgen (COCl2) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến tranh thế giới thứ nhất. Phản ứng tổng hợp phosgen như sau: CO + Cl2 
COCl2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: 
Tốc độ phản ứng thay đổi như nào nếu:
, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Phosgen (COCl2) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến tranh thế giới thứ nhất. Phản ứng tổng hợp phosgen như sau: CO + Cl2 
COCl2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: 
Tốc độ phản ứng thay đổi như nào nếu:
, tốc độ phản ứng giảm 8 lần.Ở 225 ℃, khí NO2 và O2 có phản ứng sau: 2NO + O2 
2NO2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: 
. Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu:
, tốc độ phản ứng tăng 4 lần.
Ở 225 ℃, khí NO2 và O2 có phản ứng sau: 2NO + O2 
2NO2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: 
. Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu:
, tốc độ phản ứng giảm 3 lần.Ở 225 ℃, khí NO2 và O2 có phản ứng sau: 2NO + O2 
2NO2
Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: 
. Cho biết tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu:
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 16 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)
- 
; tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
- 
; tốc độ phản ứng tăng 9 lần.
- 
; tốc độ phản ứng tăng 27 lần.
Xét phản ứng sau: 2ClO2 + 2NaOH 
NaClO3 + NaClO2 + H2O
Tốc độ phản ứng được viết như sau: 
.
Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:
|
STT |
Nồng độ ClO2 (M) |
Nồng độ NaOH (M) |
Tốc độ phản ứng (mol/(L.s)) |
|
1 |
0,01 |
0,01 |
2.10–4 |
|
2 |
0,02 |
0,01 |
8.10–4 |
|
3 |
0,01 |
0,02 |
4.10–4 |
Hãy tính x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng.
; 
-
Cho phản ứng của các chất ở thể khí: H2 + I2
2HI
Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mủ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.
Cho phản ứng của các chất ở thể khí: H2 + I2 
2HI
Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mủ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.
Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10–4 L/(moL.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:
b1) Tại thời điểm đầu.
b2) Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.
b1) 
b2) Thời điểm đã hết một nửa lượng I2: Nồng độ I2 là 0,01 M; H2 là 0,02 M
Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2 
2HI
Người ta thực hiện ba thí nghiệm với nồng độ các chất đầu (
và 
) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:
|
|
|
|
|
0,10 |
0,20 |
5,00 |
|
0,20 |
0,20 |
10,00 |
|
0,10 |
0,15 |
3,75 |
Biểu thức định luật tác dụng khối lượng viết cho phản ứng trên là
.
.
.
.
- 
- Tốc độ chung của phản ứng = ½ tốc độ tạo thành HI
|
|
|
|
v (M.s–1) |
k (M–1.s–1) |
|
0,10 |
0,20 |
5,00 |
2,50 |
125 |
|
0,20 |
0,20 |
10,00 |
5,00 |
125 |
|
0,10 |
0,15 |
3,75 |
1,875 |
125 |
Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình:
A + B 
C. Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây:
|
Thực nghiệm |
Nồng độ chất A (M) |
Nồng độ chất B (M) |
Tốc độ phản ứng (M/s) |
|
1 |
0,20 |
0,050 |
0,24 |
|
2 |
? |
0,030 |
0,20 |
|
3 |
0,40 |
? |
0,80 |
(1) 
(2) 
(3) 
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
