(Đúng sai) 28 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng hóa học có lời giải

Là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Kí hiệu là v, có đơn vị là mol/L.

Dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.

Phụ thuộc vào nồng độ và thời gian phản ứng.

Tốc độ của phản ứng hóa học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Tốc độ của phản ứng hóa học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

Dấu “–” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ một chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Tốc độ phản ứng giảm theo thời gian vì nồng độ chất phản ứng giảm.

Tốc độ phản ứng là như nhau tại bất kì thời điểm nào trong suốt quá trình phản ứng.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và thường tăng khi nhiệt độ tăng.

Tốc độ phản ứng giảm khi tăng nồng độ chất phản ứng.

Xúc tác giúp làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng.

Khối lượng xúc tác giảm dần theo thời gian trong quá trình phản ứng.

Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

giảm áp suất đối với phản ứng có chất tham gia phản ứng ở thể lỏng hoặc rắn.

thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia phản ứng.

tăng nồng độ chất tham gia phản ứng.

nghiền chất tham gia dạng khối thành dạng bột.

Nhiều mảnh củi nhỏ sẽ có tổng diện tích tiếp xúc với oxygen nhiều hơn là một khúc củi to.

Khúc củi to có bề mặt lớn nên cần nhiều thời gian hơn mới cháy.

Tất cả những mảnh củi nhỏ đều bắt lửa cùng một lúc.

Khúc củi to nặng hơn nên cháy khó hơn.

Đường (a) mô tả sự thay đổi nồng độ của H₂ và I₂ theo thời gian.

Đường (b) mô tả sự thay đổi nồng độ của HI theo thời gian.

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (*) là $\overline{\nu }=-\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=-\frac{\Delta C_{I_2}}{\Delta t}=+2\times \frac{\Delta C_{HI}}{\Delta t}$( với $\Delta C_{H_2}$, $\Delta C_{I_2}$, $\Delta C_{HI}$ lần lượt là biến thiên nồng độ các chất).

Đơn vị tốc độ phản ứng trong phản ứng (*) là mmol/(L.s).

Hằng số tốc độ phản ứng k là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất A, B đều bằng nhau và bằng 1 M.

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào nồng độ phản ứng.

Giá trị v luôn không đổi trong thời gian phản ứng xảy ra.

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm với số mũ thích hợp.

Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất C hoặc D.

Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất A hoặc B.

Sau một đơn vị thời gian, nồng độ của chất A và B giảm xuống còn nồng độ của chất C và D tăng lên.

Tốc độ tiêu hao của chất A luôn bằng tốc độ tạo thành của chất C.

Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ 0,3 M xảy ra nhanh nhất.

Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ 0,05 M xảy ra chậm nhất.

Khi nồng độ các chất tham gia giảm, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

Khi nồng độ các chất tham gia tăng, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

Phản ứng trong bình tam giác (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.

Đá vôi dạng viên có tổng diện tích bề mặt nhỏ hơn đá vôi dạng đập nhỏ.

Nếu lấy cùng một lượng đá vôi thì đá vôi dạng đập nhỏ tan nhanh hơn đá vôi dạng viên.

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Tàn đóm ở ống nghiệm (1) chỉ cháy nhẹ.

Tàn đóm ở ống nghiệm (2) bùng cháy mãnh liệt hơn.

Sau khi phản ứng kết thúc, chất xúc tác MnO₂ cũng bị tiêu hao hết.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn, mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn so với phản ứng không xúc tác, do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hoá sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Đồ thị (1) mô tả phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn đồ thị (2).

Thể tích khí sinh ra ở đồ thị (1) nhiều hơn thể tích khí sinh ra ở đồ thị (2).

Lượng muối thu được ở cả hai thí nghiệm là như nhau.

Sau một thời gian, hai đồ thị lại chụm lại với nhau do phản ứng đã dừng lại.

Đồ thị (1) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng sắt (A).

Đồ thị (2) mô tả tốc độ thoát khí từ miếng sắt (B).

Miếng sắt (B) có nhiều lỗ có diện tích bề mặt nhỏ hơn miếng sắt (A) nên lúc đầu tốc độ phản ứng với HCl cao hơn.

Lượng khí hydrogen sinh ra từ đồ thị (1) nhiều hơn lượng khí sinh ra từ đồ thị (2).

Thay 6 gam Zn hạt bằng 6 gam Zn bột làm tốc độ phản ứng tăng lên.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4 M bằng dung dịch H₂SO₄ 2 M làm tốc độ phản ứng giảm xuống.

Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C) làm tốc độ phản ứng giảm xuống.

Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4 M lên gấp đôi ban đầu làm tăng tốc độ phản ứng.

Xúc tác V₂O₅ sẽ dần chuyển hoá thành chất khác nhưng khối lượng của V₂O₅ không thay đổi.

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng thì tốc độ phản ứng giảm xuống.

Trong quá trình phản ứng thì nồng độ SO₂ tăng còn nồng độ SO₃ giảm dần.

Khi tăng áp suất khí SO₂ hoặc O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng.

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng 1 °C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng lên từ 20 °C lên 60 °C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần.

Với phản ứng có γ = 3, tốc độ phản ứng giảm 9 lần khi giảm nhiệt độ từ 70 °C xuống 40 °C.

Phản ứng ở cốc (2) nhanh hơn nhờ có chất xúc tác.

Lượng Zn ở cốc (1) nhiều hơn ở cốc (2).

Acid HCl ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn acid ở cốc (2).

Zn ở cốc (1) được nghiền nhỏ còn Zn ở cốc (2) ở dạng viên.

Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 033 mL/s.

Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.

Khi tăng áp suất khí SO₂ hay O₂ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V₂O₅ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

Xúc tác sẽ dần chuyển hóa thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Nồng độ acid CH₃COOH tăng dần theo thời gian.

Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.

Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.

HCl chuyển hóa dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.

Áp suất của các khí NO và O₂ giảm xuống.

Áp suất của các khí NO và O₂ tăng lên.

Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần so với khi chưa giảm thể tích.

Tốc độ phản ứng tăng 8 lần so với khi chưa giảm thể tích.

Thời điểm đầu, tốc độ phản ứng diễn ra chậm.

Thời điểm kết thúc phản ứng, đồ thị có hình dạng nằm ngang.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng: từ 0 ÷ 10 giây là 1,25 mL/s.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng: từ 20 ÷ 40 giây là 0,55 mL/s.

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng: $\overline{\nu }=\frac{\Delta C_{O_2}}{\Delta t}=\frac{1}{4}\times \frac{\Delta C_{N{O}_2}}{\Delta t}=-\frac{1}{2}\times \frac{∆C_{N_2{O}_5}}{∆t}$.

Tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian.

Tốc độ tạo thành NO₂ là 3,6.10^–5 (M/s).

Tốc độ phân hủy N₂O₅ là 3,6.10^–5 (M/s).

Theo thời gian, nồng độ H₂O₂ giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm dần.

Biểu thức tốc độ phản ứng: \(\nu = k.{C_{{H_2}{O_2}}} = k.{C_{{H_2}O}}.C_{{O_2}}^{1/2}\).

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần khi nồng độ H₂O₂ tăng lên 2 lần.

Tốc độ phản ứng giảm xuống 3 lần khi nồng độ O₂ tăng lên 9 lần và giữ nguyên nồng độ của H₂O.

Theo thời gian, nồng độ NO₂ tăng dần nên tốc độ phản ứng tăng dần.

Biểu thức tốc độ phản ứng: \(\nu = k.2{C_{NO}}.{C_{{O_2}}}\).

Khi nồng độ O₂ tăng 4 lần và nồng độ NO giảm 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lần.

Để tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần thì nồng độ NO và O₂ đều phải tăng 3 lần.

Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 0 M.

Giá trị của k trong biểu thức (*) là 24.

Giá trị x trong thí nghiệm (2) là 0,28 M (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Giá trị y trong thí nghiệm (3) là 0,83 M (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).