Trắc nghiệm Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)
87 câu hỏi
Si (Z = 14).
P (Z = 15).
Ge (Z = 32).
As (Z = 33).
Chọn đáp án B
A, Q, E, M.
Q, M, E, Q.
A, E, M, Q.
A, M, E, Q.
số electron như nhau.
số lớp electron như nhau.
cùng số electron s hay p.
số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.
XOH < Q(OH)2 < Z(OH)3.
Z(OH)3 < XOH < Q(OH)2.
Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH.
XOH < Z(OH)2 < Q(OH)2.
Chọn đáp án C
O.
F.
Se.
Cl.
H2SO4.
HClO4.
H3PO4.
H2SiO3.
Chọn đáp án D
Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH.
NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.
Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2.
Chọn đáp án A
Tính kim loại và phi kim.
Tính acid – base của các hydroxide.
Khối lượng nguyên tử.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Be, F, O, C, Mg.
Mg, Be, C, O, F.
F, O, C, Be, Mg.
F, Be, C, Mg, O.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 87 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Al.
P.
S.
K.
Li, F, N, Na, C.
F, Li, Na, C, N.
Na, Li, C, N, F.
N, F, Li, C, Na.
B.
N.
O.
Mg.
Hydrogen.
Beryllium.
Caesium.
Phosphorus.
Fluorine.
Bromine.
Phosphorus.
Iodine.
Calcium hidroxide.
Barium hidroxide.
Strontium hidroxide.
Magnesium hidroxide.
Silicic acid.
Sulfuric acid.
Phosphoric acid.
Perchloric acid.
Số lớp electron.
Số electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử khối.
Số electron trong nguyên tử.
Chọn đáp án B
np2.
ns2.
ns2np2.
ns2np4.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
Nguyên tử Z = 11 có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.
Nguyên tử Z = 12 có bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tử có Z = 10.
Nguyên tử Z = 11 có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.
Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.
Li.
Na.
K.
Cs.
Nguyên tử có bán kính nhỏ nhất có Z = 1.
Kim loại yếu nhất trong nhóm IA có Z = 3.
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có Z = 9.
Phi kim mạnh nhất trong nhóm VA có Z = 7.
F, O, Li, Na.
F, Na, O, Li.
F, Li, O, Na.
Li, Na, O, F.
Mg < B < Al < N.
Mg < Al < B < N.
B < Mg < Al < N.
Al < B < Mg < N.
Cl > F > I > Br.
I > Br > Cl > F.
F > Cl > Br > I.
I > Br > F > Cl.
Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim.
Độ âm điện của X rất nhỏ và X là phi kim.
Độ âm điện của X rất lớn và X là kim loại.
Độ âm điện của X rất nhỏ và X là kim loại.
N, P, As, Bi.
F, Cl, Br, I.
C, Si, Ge, Sn.
Te, Se, S, O.
XO.
XO2.
X2O.
X2O3.
Na2O > Al2O3 > MgO > SiO2.
Al2O3 > SiO2 > MgO > Na2O.
Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2.
MgO > Na2O > Al2O3 > SiO2
Z, Y, X.
X, Y, Z.
Y, Z, X.
Z, X, Y.
F < S < Si < Ge < Ca < Rb.
F < Si < S < Ca < Ge < Rb.
Rb < Ca < Ge < Si < S < F.
F < Si < S < Ge < Ca < Rb.
(1).
(2).
(3).
(1), (2) và (3).
Chọn đáp án B
1s22s22p5.
1s22s22p6.
1s22s22p63s1.
1s22s22p63s23p2.
H2S.
SO3.
H2SO3.
H2SO4.
tăng dần, tăng dần.
giảm dần, giảm dần.
không đổi, tăng dần.
không đổi, giảm dần.
SiO2.
SiO.
H2SiO3.
SiH4.
phi kim mạnh nhất là iodine.
kim loại mạnh nhất là lithium.
phi kim mạnh nhất là fluorine.
kim loại yếu nhất là caesium.
X, Y, T.
X, T, Y.
T, X, Y.
T, Y, X.
MgO.
KOH.
NaOH.
LiOH.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Nguyên tử hydrogen là nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau tăng dần theo thứ tự: Mg (Z = 12) < Be (Z = 4) < O (Z = 8) < F (Z = 9).
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai (He)
d. Sai
(F < O < Be < Mg)
Khi tham gia liên kết hoá học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron.
Trong một chu kì, khi số electron lớp ngoài cùng tăng, điện tích hạt nhân giảm thì lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm.
Trong một nhóm A, khi số lớp electron tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm.
Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Vậy trong phân tử NH3, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.
a. Đúng
b. Sai
c. Đúng
d. Đúng
Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương.
Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
d. Sai
Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhường electron để trở thành ion dương, tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, do bán kính nguyên tử giảm, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng, dẫn đến khả năng nhường electron giảm nên tính kim loại giảm.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần.
Tính kim loại của các nguyên tố sau giảm dần theo thứ tự: Ca (Z = 20) > Mg (Z = 12) > Al (Z = 13).
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
d. Đúng
Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron để trở thành ion âm, tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.
Nguyên tử của nguyên tố Cl (Z = 17) dễ nhận thêm 2 electron trở thành ion âm Cl2–.
Tính phi kim của các nguyên tố sau giảm dần theo thứ tự: Si (Z = 14) > N (Z = 7) > O (Z = 8) > F (Z = 9).
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
d. Sai
Hoá trị cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong hợp chất với oxygen tăng từ I đến VII khi đi từ trái qua phải trong một chu kì (trừ chu kì 1 và nguyên tố fluorine ở chu kì 2).
Oxide cao nhất của X là XO3. Trong bảng tuần hoàn, X ở chu kì 3, nhóm VIA.
Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của Y là Y2O3.
Nguyên tố R ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Oxide X khi hòa tan vào nước thu được hydroxide có công thức ROH. Vậy, R ở nhóm IIA của bảng tuần hoàn.
a. Đúng
b. Sai
c. Đúng
d. Sai (nhóm IA)
X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức XO6 và là một acidic oxide.
Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R lần lượt là: RO và R(OH)2. R ở chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
Tính acid của các hydroxide sau tăng dần theo thứ tự: H3PO4 < H2SO4 < HClO4.
Tính base của các hydroxide tăng dần theo thứ tự: NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3.
a. Sai (XO3)
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.
Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2.
Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z < Y < X.
Cấu hình electron của X: 1s22s2; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p64s2.
a. Sai
Các nguyên tố nhóm IA là các kim loại mạnh nhất trong cùng 1 chu kì.
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Thứ tự tăng dần độ âm điện là: X < Y < Z.
Công thức oxide cao nhất của R là R2O5.
R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
R là nguyên tố p.
Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron của R: 1s22s22p3 (R ở chu kì 2, nhóm VA).
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.
Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.
Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.
Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
Cấu hình electron của Na: 1s22s22p63s1; Mg: 1s22s22p63s2.
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
Tính base của NaOH > Mg(OH)2.
d. Đúng
F và Cl là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm
F và Cl nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
Công thức oxide cao nhất của F và Cl có dạng X2O7.
Độ âm điện của F cao hơn Cl.
Cấu hình electron của F: 1s22s22p5; Cl: 1s22s22p63s23p5.
a. Đúng
Cl và F đều thuộc nhóm VIIA.
b. Đúng
F chu kì 2, Cl ở chu kì 3.
c. Sai
d. Đúng
X là kim loại, Y là phi kim.
X, Y thuộc cùng một chu kì.
X, Y thuộc cùng một nhóm.
Số hiệu nguyên tử của X lớn hơn Y.
Oxide của X, Y khi tan trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Vậy, X và Y thuộc cùng nhóm IA hoặc IIA. MX < MY, vậy Y dưới X trong bảng tuần hoàn.
a. Sai
X, Y đều là kim loại.
b. Sai
X, Y ở hai chu kì khác nhau.
c. Đúng
Do oxide cao nhất có công thức giống nhau.
d. Sai
Số hiệu nguyên tử Y lớn hơn X (do Y dưới X).
Có 1 nguyên tố là phi kim và 2 nguyên tố là kim loại.
Nguyên tố K có khuynh hướng nhường electron dễ hơn nguyên tố Ca.
Bán kính của nguyên tử và các ion giảm dần theo thứ tự Ar > K+ > Ca2+.
Nguyên tố Ar có khuynh hướng nhận electron dễ hơn hai nguyên tố còn lại.
a. Sai
Ar là khí hiếm, K và Ca là kim loại.
b. Đúng
Tính kim loại K > Ca.
c. Đúng
d. Sai
Ar là khí hiếm có cấu hình bền (8 electron ở lớp ngoài cùng).
X và Z không thuộc cùng một chu kì.
Trong các nguyên tố trên, nguyên tố X có bán kính nguyên tử lớn nhất.
Độ âm điện của nguyên tố Y nhận giá trị 1,31.
Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Y > X > Z.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p1; Z: 1s22s22p63s23p64s1
a. Đúng
b. Sai
Z có bán kính lớn nhất.
c. Đúng
d. Sai
Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Z > X > Y.
X là nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Oxide cao nhất của X có công thức X2O7 và là một acidic oxide.
Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có công thức H2XO3 và là một acid mạnh.
Tính phi kim của X lớn hơn F và nhỏ hơn S.
a. Sai
Phi kim mạnh nhất là F.
b. Đúng
c. Sai
Hydroxide của X là HXO4.
d. Sai
Tính phi kim giảm theo thứ tự: F > Cl > S.
Hydroxide tương ứng của Na2O là NaOH; MgO là Mg(OH)2 đều thể hiện tính base.
Hydroxide tương ứng của P2O5 là H3PO4 thể hiện tính acid.
Tính base của NaOH yếu hơn Mg(OH)2.
1 mol P2O5 tác dụng tối đa được với 3 mol NaOH trong dung dịch.
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
Tính base: NaOH > Mg(OH)2.
d. Sai
P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O
R ở ô số 12, chu kì 3 và nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là: RO (basic oxide), R(OH)2 (base).
R là một kim loại, tính kim loại của R mạnh hơn Na.
Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là: RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid).
Cấu hình electron của R: 1s22s22p63s2
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
Tính kim loại của R > Na.
d. Sai
Số hiệu nguyên tử của R bằng 17.
R ở ô số 17, chu kì 3 và nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.
Oxide cao nhất và hydroxide của R lần lượt là: R2O và ROH có tính base.
R là phi kim, tính phi kim của R nhỏ hơn S.
Cấu hình electron của R: 1s22s22p63s23p5
a. Đúng
b. Sai
R ở nhóm VIIA
c. Sai
Oxide cao nhất và hydroxide của R lần lượt là: R2O7 và HRO4 có tính acid.
d. Sai
Tính phi kim của R > S.
Bán kính nguyên tử H là 37 pm.
⇒ Thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử là Si (Z = 14) < Al (Z = 13) < Mg (Z = 12). Vậy, bán kính nguyên tử của Al là 143 pm.
Số basic oxide là 03: Na2O, MgO và CaO.
Số oxide tạo ra môi trường acid khi cho vào nước là 03: CO2, SO3 và P2O5.
X ở chu kì 3, nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy, X, oxide cao nhất và hydroxide của X lần lượt là:P, P2O5 và H3PO4. Tổng số nguyên tử trong hydroxide là 08.
Theo bài ra, M thuộc nhóm IA, chu kì 4. Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s23p64s1. Số hiệu nguyên tử của M là 19.
C (Z = 6), nhóm IVA. Công thức oxide cao nhất CO2 (acidic oxide);
Na (Z = 11), nhóm IA. Công thức oxide cao nhất Na2O (basic oxide);
Si (Z = 14), nhóm IVA. Công thức oxide cao nhất SiO2 (acidic oxide);
P (Z = 15), nhóm VA. Công thức oxide cao nhất P2O5 (acidic oxide);
Cl (Z = 17), nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất Cl2O7 (acidic oxide);
Ca (Z = 20), nhóm IIA. Công thức oxide cao nhất CaO (basic oxide);
Số acidic oxide là 04: CO2, SiO2, P2O5 và Cl2O7
N (Z = 7), nhóm VA. Công thức hydroxide cao nhất HNO3 (tính acid);
Na (Z = 11), nhóm IA. Công thức hydroxide cao nhất NaOH (tính base);
Mg (Z = 12), nhóm IIA. Công thức hydroxide cao nhất Mg(OH)2 (tính base);
S (Z = 16), nhóm VIA. Công thức hydroxide cao nhất H2SO4 (tính acid);
Cl (Z = 17), nhóm VIIA. Công thức hydroxide cao nhất HClO4 (tính acid);
K (Z = 19), nhóm IA. Công thức hydroxide cao nhất KOH (tính base);
Số acidic oxide là 03: NaOH, Mg(OH)2 và KOH
Y thuộc chu kì 3, oxide cao nhất là Y2O5 (Y thuộc nhóm VA). Vậy Y và oxide Y là: P và P2O5.
P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O
Vậy, 1 mol P2O5 tác dụng tối đa với 6 mol NaOH
X thuộc chu kì 3, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là H2XO4 (X thuộc nhóm VIA). Vậy X và oxide X là: S và SO3.
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
Vậy, 1 mol SO3 tác dụng tối đa với 2 mol NaOH
X thuộc chu kì 3, có 3 electron lớp ngoài cùng. Vậy X và hydroxide X là: Al và Al(OH)3.
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Vậy, 1 mol Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl
X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Vậy X và hydroxide X là: K và KOH.
KOH + HCl KCl + H2O
Vậy, 2 mol KOH tác dụng vừa đủ với 2 mol HCl
X chu kì 3, oxide cao nhất XO3 (X nhóm VIA). Vậy X và oxide X là S và SO3.
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
Vậy, 2 mol X tác dụng tối đa được với 4 mol NaOH.
. Vậy, R là Mg. Công thức hydroxide tương ứng là Mg(OH)2.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Oxide cao nhất của X: X2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
a – 3; b – 1; c – 2; d – 3
+ Z = 8: 1s22s22p4 ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA, có 6 electron hóa trị.
+ Z = 11: 1s22s22p63s1 ô số 11, chu kì 3, nhóm IA, có 1 electron hóa trị.
+ Z = 17: 1s22s22p63s23p5 ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA, có 7 electron hóa trị.
+ Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA, có 2 electron hóa trị
a) Li (Z = 3): 1s22s1 chu kì 2, nhóm IA.
K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhóm IA.
Bán kính nguyên tử: K > Li (trong 1 nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần).
b) Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 chu kì 4, nhóm IIA.
Se (Z = 34): 1s22s22p63s23p63d104s24p2 chu kì 4, nhóm IVA.
Bán kính nguyên tử: Ca > Se (trong 1 chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần).
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 chu kì 3, nhóm IIIA.
Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 chu kì 3, nhóm IIA.
Si (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 chu kì 3, nhóm IVA.
a) Bán kính nguyên tử: Si < Al < Mg (trong 1 chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần).
b) Độ âm điện: Si > Al > Al (trong 1 chu kì, từ trái sang phải độ âm điện của các nguyên tố hóa học tăng dần).
K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhóm IA.
N (Z = 7): 1s22s22p3 chu kì 2, nhóm VA.
Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 chu kì 3, nhóm IIA.
Si (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 chu kì 3, nhóm IVA.
- Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.
X (Z = 9): 1s22s22p5 chu kì 2, nhóm VIIA.
Y (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 chu kì 3, nhóm VIIA.
Z (Z = 33): 1s22s22p63s23p63d104s24p3 chu kì 4, nhóm VA.
T (Z = 35): 1s22s22p63s23p63d104s24p5 chu kì 4, nhóm VIIA.
- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống độ âm điện giảm dần.
- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.
a)
X (Z = 6): 1s22s22p2 ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA.
Y (Z = 9): 1s22s22p5 ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
Z (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA.
b)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.
c)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống độ âm điện giảm dần.
d)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính phi kim giảm dần.
- X: 1s22s22p63s23p3 X ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.
- Y: 1s22s22p63s23p63d34s2 X ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.
a) Vậy X và Y cùng nhóm nguyên tố V.
b) X, Y cách nhau 8 nguyên tố hóa học. X, Y không cùng thuộc 1 chu kì
- Ga: Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: Ga2O3.
Công thức hydroxide: Ga(OH)3.
- Se: Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: SeO3.
Công thức hydroxide: H2SeO4.
a)
X (Z = 11): 1s22s22p63s1 ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.
Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
Z (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.
b)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.
c)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống độ âm điện giảm dần.
d)
- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.
- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng dần.
Al2O3: Al chu kì 3, nhóm IIIA; Na2O:
Na chu kì 3, nhóm IA;
SiO2: Si chu kì 3, nhóm IVA; MgO:
Mg chu kì 3, nhóm IIA;
SO3: S chu kì 3, nhóm VIA; P2O5:
P chu kì 3, nhóm VA;
Cl2O7: Cl chu kì 3, nhóm VIIA.
- Trong một chu kì từ trái sang phải, tính acid tăng dần, tính base giảm dần.
Tính base: Na2O > MgO > Al2O3
Tính acid: SiO2 < P2O5 < SO3 < Cl2O7
NaOH: Na chu kì 3, nhóm IA; H2SiO3:
Si chu kì 3, nhóm IVA;
HClO4: Cl chu kì 3, nhóm VIIA; Mg(OH)2:
Mg chu kì 3, nhóm IIA;
Al(OH)3: Al chu kì 3, nhóm IIIA; H2SO4:
S chu kì 3, nhóm VIA;
- Trong một chu kì từ trái sang phải, tính acid tăng dần, tính base giảm dần.
Tính base: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; tính acid: H2SiO3 < H2SO4 < HClO4
- (tính base mạnh)
- (tính acid mạnh)
- (tính acid mạnh)
- (tính acid yếu)
- (tính base mạnh)
- (tính acid mạnh)
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
