87 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án - Phần 3

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Nguyên tử hydrogen là nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau tăng dần theo thứ tự: Mg (Z = 12) < Be (Z = 4) < O (Z = 8) < F (Z = 9).

Khi tham gia liên kết hoá học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron.

Trong một chu kì, khi số electron lớp ngoài cùng tăng, điện tích hạt nhân giảm thì lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm.

Trong một nhóm A, khi số lớp electron tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm.

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Vậy trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để trở thành ion dương.

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhường electron để trở thành ion dương, tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, do bán kính nguyên tử giảm, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng, dẫn đến khả năng nhường electron giảm nên tính kim loại giảm.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần.

Tính kim loại của các nguyên tố sau giảm dần theo thứ tự: Ca (Z = 20) > Mg (Z = 12) > Al (Z = 13).

Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron để trở thành ion âm, tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.

Nguyên tử của nguyên tố Cl (Z = 17) dễ nhận thêm 2 electron trở thành ion âm Cl^2–.

Tính phi kim của các nguyên tố sau giảm dần theo thứ tự: Si (Z = 14) > N (Z = 7) > O (Z = 8) > F (Z = 9).

Hoá trị cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong hợp chất với oxygen tăng từ I đến VII khi đi từ trái qua phải trong một chu kì (trừ chu kì 1 và nguyên tố fluorine ở chu kì 2).

Oxide cao nhất của X là XO₃. Trong bảng tuần hoàn, X ở chu kì 3, nhóm VIA.

Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của Y là Y₂O₃.

Nguyên tố R ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Oxide X khi hòa tan vào nước thu được hydroxide có công thức ROH. Vậy, R ở nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức XO₆ và là một acidic oxide.

Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R lần lượt là: RO và R(OH)₂. R ở chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Tính acid của các hydroxide sau tăng dần theo thứ tự: H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

Tính base của các hydroxide tăng dần theo thứ tự: NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃.

Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.

Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)₂, Y(OH)₂, Z(OH)₂.

Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z < Y < X.

Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅.

R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).

R là nguyên tố p.

Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, Mg có tính kim loại yếu hơn Na.

Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Khi phản ứng với Cl₂, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

F và Cl là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm

F và Cl nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

Công thức oxide cao nhất của F và Cl có dạng X₂O₇.

Độ âm điện của F cao hơn Cl.

X là kim loại, Y là phi kim.

X, Y thuộc cùng một chu kì.

X, Y thuộc cùng một nhóm.

Số hiệu nguyên tử của X lớn hơn Y.

Có 1 nguyên tố là phi kim và 2 nguyên tố là kim loại.

Nguyên tố K có khuynh hướng nhường electron dễ hơn nguyên tố Ca.

Bán kính của nguyên tử và các ion giảm dần theo thứ tự Ar > K⁺ > Ca²⁺.

Nguyên tố Ar có khuynh hướng nhận electron dễ hơn hai nguyên tố còn lại.

X và Z không thuộc cùng một chu kì.

Trong các nguyên tố trên, nguyên tố X có bán kính nguyên tử lớn nhất.

Độ âm điện của nguyên tố Y nhận giá trị 1,31.

Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Y > X > Z.

X là nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇ và là một acidic oxide.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có công thức H₂XO₃ và là một acid mạnh.

Tính phi kim của X lớn hơn F và nhỏ hơn S.

Hydroxide tương ứng của Na₂O là NaOH; MgO là Mg(OH)₂ đều thể hiện tính base.

Hydroxide tương ứng của P₂O₅ là H₃PO₄ thể hiện tính acid.

Tính base của NaOH yếu hơn Mg(OH)₂.

1 mol P₂O₅ tác dụng tối đa được với 3 mol NaOH trong dung dịch.

R ở ô số 12, chu kì 3 và nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là: RO (basic oxide), R(OH)₂ (base).

R là một kim loại, tính kim loại của R mạnh hơn Na.

Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là: RO₃ (acidic oxide), H₂RO₄ (acid).

Số hiệu nguyên tử của R bằng 17.

R ở ô số 17, chu kì 3 và nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

Oxide cao nhất và hydroxide của R lần lượt là: R₂O và ROH có tính base.

R là phi kim, tính phi kim của R nhỏ hơn S.