Trắc nghiệm Quy tắc octet lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)
62 câu hỏi
sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
sự kết hợp giữa các phân tử hình thành các chất bền vững.
sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Chọn đáp án B
kim loại kiềm gần kề.
kim loại kiềm thổ gần kề.
nguyên tử halogen gần kề.
nguyên tử khí hiếm gần kề.
Chọn đáp án D
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Chọn đáp án A
Fluorine.
Oxygen.
Hydrogen.
Chlorine.
Chọn đáp án D
nhường đi 2 electron.
nhường đi 1 electron.
nhận thêm 2 electron.
nhận thêm 1 electron.
Chọn đáp án B
Nhận 3 electron, nhường 3 electron.
Nhận 5 electron, nhường 5 electron.
Nhường 3 electron, nhận 3 electron.
Nhường 5 electron, nhận 5 electron.
Chọn đáp án A
Boron.
Potassium.
Helium.
Fluorine.
Chọn đáp án D
Helium.
Neon.
Argon.
Krypton.
Chọn đáp án C
Chlorine.
Sulfur.
Oxygen.
Hydrogen.
Chọn đáp án C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 62 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
helium.
argon.
krypton.
neon.
Chọn đáp án D
Helium và argon.
Helium và neon.
Neon và argon.
Argon và helium.
Chọn đáp án A
Neon và argon.
Helium và xenon.
Helium và radon.
Helium và krypton.
Chọn đáp án D
cho đi 2 electron.
nhận vào 1 electron.
cho đi 3 electron.
nhận vào 2 electron.
Chọn đáp án A
Mg (Z = 12).
F (Z = 9).
Na (Z = 11).
Ne (Z = 10).
Chọn đáp án C
Nhường 6 electron.
Nhận 2 electron.
Nhường 8 electron.
Nhận 6 electron.
Chọn đáp án B
Nhường 1 electron.
Nhận 7 electron.
Nhường 11 electron.
Nhận 1 electron.
Chọn đáp án A
Nitrogen.
Oxygen.
Sodium.
Hydrogen.
Chọn đáp án D
Calcium.
Magnesium.
Potassium.
Chlorine.
Chọn đáp án D
Mg2+.
O2–.
Na+.
Li+.
Chọn đáp án D
Helium và neon.
Helium và argon.
Neon và argon.
Cùng là neon.
Chọn đáp án A
Xe.
Ne.
Ar.
Kr.
Chọn đáp án A
Sodium (Na).
Magnesium (Mg).
Chlorine (Cl).
Calcium (Ca).
Chọn đáp án A
H2S.
PCl5.
SiO2.
Br2.
Chọn đáp án B
H2O.
NH3.
HCl.
BF3.
Chọn đáp án D
.
.
.
.
Chọn đáp án B
BeH2.
AlCl3.
PCl5.
SiF4.
Chọn đáp án D
H2O.
NO2.
CO2.
Cl2.
Chọn đáp án B
CH4.
BF3.
NO.
BeCl2.
Chọn đáp án A
NH3.
SF6.
CO2.
H2O.
Chọn đáp án B
CO2.
BF3.
SF4.
NO.
Chọn đáp án A
Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Có những nguyên tử vừa có xu hướng nhường, vừa có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm.
Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.
Dựa vào số lượng electron nhường hay nhận của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học có thể xác định liên kết là ion hay cộng hoá trị.
|
a. Sai (trừ He) |
b. Đúng |
c. Sai |
d. Sai |
Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Tất cả các nguyên tử đều có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình bền vững như khí hiếm.
Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tử nhóm VIA có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm.
|
a. |
Sai |
Trừ helium (2 electron) |
|
b. |
Sai |
Nhường, nhận, góp chung để đạt cấu hình bền của khí hiếm. |
|
c. |
Sai |
Nguyên tử các nguyên tố nhóm VA – VIIA số electron nhận lần lượt là: 3, 2, 1. |
|
d. |
Đúng |
|
Nguyên tử sodium (Na) có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt octet.
Liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nhằm giúp các nguyên tử đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm.
Nguyên tử nhóm VIIIA luôn có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững.
Nguyên tử nhôm có xu hướng nhường đi 3 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.
|
a. |
Sai |
Na (Z = 11) có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm. |
|
b. |
Đúng |
|
|
c. |
Sai |
|
|
d. |
Đúng |
|
Nguyên tử fluorine (F) có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.
Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, ngoại trừ helium.
Nguyên tử của nguyên tố nhóm IIIA có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
Nguyên tử nhóm VIIIA có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình bền vững.
|
a. |
Đúng |
|
|
b. |
Đúng |
|
|
c. |
Sai |
Nguyên tử các nguyên tố nhóm IIIA có xu hướng nhường 3 electron. |
|
d. |
Sai |
|
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình octet.
Các nguyên tố nhóm VIIA có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình octet.
Nguyên tử neon (Ne) có cấu hình electron bền vững với 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử magnesium (Z = 12) có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững.
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Đúng |
d. Sai (nhường 2 e) |
Nguyên tử helium (He) có cấu hình electron bền vững với 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Các nguyên tử nhóm IIIA có xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững.
Nguyên tử argon (Ar, Z = 18) không có xu hướng tham gia phản ứng hóa học vì đã có cấu hình electron bền vững.
Nguyên tử Na (Z = 11) có thể nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
|
a. Đúng |
b. Sai (nhường 3 e) |
c. Đúng |
d. Đúng |
Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.
Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.
Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.
Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.
|
a. Đúng |
b. Sai |
c. Sai (X nhường 1 e) |
d. Đúng |
Độ âm điện của nguyên tử A nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử B.
Số electron độc thân của nguyên tử A nhiều hơn số electron độc thân của nguyên tử B.
Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử A có xu hướng nhường 1 electron.
Khi hình thành liên kết với nguyên tử B, nguyên tử A nhận 1 electron.
|
a. Đúng |
b. Sai |
c. Đúng |
d. Sai |
Nguyên tử C có xu hướng nhường 2 electron để đạt octet.
Độ âm điện của nguyên tử C lớn hơn độ âm điện của nguyên tử D.
Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử D có xu hướng nhận 1 electron.
Khi hình thành liên kết với nguyên tử C, nguyên tử D sẽ nhường 1 electron.
Cấu hình electron của C: 1s22s22p63s2;
Cấu hình electron của D: 1s22s22p5;
|
a. Đúng |
b. Sai |
c. Đúng |
d. Sai |
Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử S có xu hướng nhận 6 electron để đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
Trong hợp chất H2S, nguyên tử S còn 2 cặp electron chưa tham gia liên kết.
Trong hợp chất SF6, nguyên tử S đã đạt cấu hình bền vững của khí hiếm theo quy tắc octet.
Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4
|
a. Đúng |
b. Sai (nhận 2 e) |
c. Đúng |
d. Sai |
Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử O có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
Trong hợp chất H2O, nguyên tử O còn 2 cặp electron chưa tham gia liên kết.
Trong hợp chất OF2, nguyên tử O chưa đạt cấu hình bền vững của khí hiếm theo quy tắc octet.
Cấu hình electron của O (Z = 8): 1s22s22p4
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Đúng |
d. Sai |
Nguyên tử Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
Trong hợp chất MgO, nguyên tử Mg đã đạt cấu hình bền của khí hiếm theo quy tắc octet.
Trong hợp chất MgCl2, nguyên tử Mg chưa đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet.
Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Đúng |
d. Sai |
Cấu hình electron của Cl: 1s22s22p63s23p5
Trả lời: nhận 1 electron
Cấu hình electron của Ca: 1s22s22p63s23p64s2
Trả lời: nhường 2 electron.
Cấu hình electron của Mg: 1s22s22p63s2
Cấu hình electron của F: 1s22s22p5
Trả lời: 04 (Mg nhường 2 electron; 2F nhận 2 electron).
Trả lời: 04 (Cl–, K+, Ca2+ và S2–).
Công thức CS2:
Trả lời: 04.
Công thức CO2:
Trả lời: 08.
* Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 (có 2 electron lớp ngoài cùng):
* O (Z = 8): 1s22s22p4 (có 6 electron lớp ngoài cùng):
+ Na (Z = 11): 1s22s22p63s1; + Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5;
+ Ne (Z = 10): 1s22s22p6; + Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6.
Nguyên tử Ne và Ar có 8 electron bền vững
a)
b)
c)
* K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 (có 1 electron lớp ngoài cùng):
* Br (Z = 35): 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (có 7 electron lớp ngoài cùng):
a) Ta có, mỗi gạch trong các công thức biểu diễn hai electron hóa trị chung, do đó mỗi C đã đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng; mỗi H đã đủ 2 electron ở lớp ngoài cùng (thõa mãn quy tắc octet).
b) Một phân tử hydrocarbon có ba nguyên tử C và x nguyên tử H: C3Hx
⇒ Tổng số electron hoá trị là 3.4 = 12.
⇒ Tổng số liên kết đơn giữa các nguyên tử C là: 3 – 1 = 2 ⇒ tổng số electron tham gia tạo liên kết là 2.2 = 4.
⇒ Số H tối đa: x = 12 – 4 = 8.+ H2O – ;
+ F2 –
+ CCl4 – ;
+ NF3 –
K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1;
Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5
- AH4 A thuộc nhóm IVA; DO3
D thuộc nhóm VIA.
-
a) Công thức phân tử của X: CS2.
b) Công thức cấu tạo của X: . Các nguyên tử C và S đều có 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
