15 Bài tập Vận dụng quy tắc octet xác định hướng của nguyên tử khi tham gia liên kết (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Ar (Z = 18) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, có 8 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ar có lớp electron ngoài cùng bền vững.

Đáp án đúng là: D

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹, có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy sodium có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: A

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy oxygen có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: C

Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹, có 1 electron lớp ngoài cùng. Vậy lithium có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², có 2 elctron lớp ngoài cùng

Vậy X có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ⇒ Z_Y = 15

Vậy Y là phosphorus.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử oxygen có Z = 8 = số electron. Cấu hình electron nguyên tử O là: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron tạo thành ion O^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶ giống với khí hiếm Ne.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵.

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl₂, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, mỗi nguyên tử Cl cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron.

Phân tử Cl₂ được biểu diễn:

Xung quanh mỗi nguyên tử Cl đều có 8 electron.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử:

K (Z = 19): [Ar]3s¹ ® có 1 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ® có 7 electron lớp ngoài cùng.

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử KF, nguyên tử K có 1 electron hóa trị, nguyên tử F có 7 electron hóa trị, nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm. Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.

Đáp án đúng là: B

Phân tử H₂ được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s², có 2 electron lớp ngoài cùng.

Vậy X có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử X có 9 electron, cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵.

Vậy X có 7 elctron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Do đó ion X⁻ có 9 + 1 = 10 (electron)

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Y có số proton = số electron = 7.

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p³, có 5 elctron lớp ngoài cùng.

Vậy Y xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne). Do đó ion X³⁻ có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.