(Trả lời ngắn) 11 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

Trong phản ứng: Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

Cho phản ứng: FeO + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu?

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O  K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) SO₃ + H₂O  H₂SO₄;

(b) CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

(c) C + H₂O  CO + H₂;

(d) CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O;

(e) Ca + 2H₂O  Ca(OH)₂ + H₂;

(g) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Số phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?     

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CaCO₃  CaO + CO₂;                 

(b) CH₄  C + 2H₂;

(c) 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O;        

(d) 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂  PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) 2HCl + 2HNO₃  2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) 2HCl + Zn  ZnCl₂ + H₂.

(d) HCl + NH₄HCO₃  NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂  CaOCl₂ + H₂O;

(b) 2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O;

(c) O₃ + 2Ag  Ag₂O + O₂;

(d) H₂S + SO₂  3S + 2H₂O;

(e) 4KClO₃  KCl + KClO₄.

Số phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?

Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂  CaOCl₂ + H₂O

(b) 3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(c) Cl₂ + 2FeCl₂  FeCl₃

(d) KClO₃  2KCl + 3O₂

Số phản ứng chlorine chỉ đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) 2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂.

(c) 14HCl + K₂Cr₂O₇  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(d) 6HCl + 2Al  2AlCl₃ + 3H₂.

(e) 16HCl + 2KMnO₄  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là bao nhiêu?

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hoà tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành Fe²⁺ (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion Fe²⁺ trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch KMnO₄ 1,621.10^–2 M. Xác định phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng.

Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn²⁺ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng độ của dung dịch, người ta cho 100 mL dung dịch này tác dụng với dung dịch Ce⁴⁺ 0,1050 M thì thấy cần 46,45 mL dung dịch Ce⁴⁺. Xác định nồng độ của dung dịch Sn2+. Biết rằng ion Ce⁴⁺ có thể oxi hoá ion Sn²⁺ lên Sn⁴⁺và nó bị khử xuống Ce³⁺.