electron.

proton, electron.

proton, nơtron.

electron, nơtron.

1s < 2s

4s > 3s.

3d < 4s.

3p < 3d.

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố được cấu tạo bởi 2 loại hạt là proton và nơtron.

Trong nguyên tử, số proton và số electron bằng nhau.

Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số hiệu nguyên tử Z.

18.

17.

15.

16.

số n và e.

số p và e.

sổng số n, e, p.

số p và n.

20.

39.

19.

58.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^2$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

số electron nhưng khác nhau số điện tích hạt nhân.

số proton nhưng khác nhau số nơtron.

số khối nhưng khác nhau số proton.

cùng điện tích hạt nhân và số khối.

${\mathrm{Na}}^{+}$ (Z=11) : $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$

Na (Z=11) : $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$

F (Z=9) : $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$

${\mathrm{F}}^{-}$ (Z=9) : $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$

1.

2.

3.

4.

1 và 2

2 và 3

1, 2 và 3

Cả 1, 2, 3, 4

S (Z = 16).

Si (Z = 12).

P (Z = 15).

Cl (Z = 17).

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$

chu kì 3, nhòm VA.

chu kì 5, nhóm VA.

chu kì 5, nhóm IIIA.

chu kì 3, nhóm VIA.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^2$.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$.

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$.

$3\mathrm{CuO}+2{\mathrm{NH}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\circ }}{\to }3\mathrm{Cu}+{\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2$

$3\mathrm{Fe}+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\circ }}{\to }{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$

$2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${}_{15}{}^{30}\mathrm{Q},{}_{15}{}^{31}\mathrm{R}$

${}_{12}{}^{24}\mathrm{X},{}_{13}{}^{27}\mathrm{Y}$

${}_{11}{}^{23}\mathrm{M},{}_{19}{}^{39}\mathrm{U}$

${}_{20}{}^{40}\mathrm{Z},{}_{18}{}^{40}\mathrm{T}$

Lớp electron M có năng lượng cao hơn lớp L.

Trong nguyên tử, các electron chuyển động theo quỹ đạo trong hoặc bầu dục.

Các phi kim thường có từ 5 đến 7 electron lớp ngoài cùng nguyên tử.

Các kim loại thường có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

6s.

1p.

7p.

1s.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì tính kim loại giảm; trong một nhóm A, tính phi kim giảm.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, trong một chu kì, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

Trong một chu kì, tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của bán kính.

Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm điện.

$\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$.

${\mathrm{SO}}_2$.

${\mathrm{Fe}}_2\left({\mathrm{SO}}_4\right){}_3$_.

${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$.

proton, nơtron.

electron, proton, nơtron.

electron, nơtron.

electron, proton.

28 : 3.

1 : 3.

3 : 1.

3: 28.