Trả lời:

Yếu tố quyết định sự thay đổi trên là chất xúc tác. Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về chất và lượng sau phản ứng.

Trả lời:

Ta có:

 ⇒ $\ln \frac{k_{T_2}}{{8.10}^{-6}}=\frac{{100.10}^3}{8,314}(\frac{1}{350}-\frac{1}{400})$

⇒ $k_{T_2}=5,{87.10}^{-4}$ L/(mol.s)

Trả lời:

Khi nhiệt độ tăng từ 300 K lên 310 K thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

⇒ $\frac{k_{T_2}}{k_{T_1}}=3$

Mà  ⇒

⇒ E_a = 84 944,92 J/mol ≈ 85 kJ/mol

Trả lời:

Ta có:

⇒ $\ln \frac{k_{T_2}}{8,{17.10}^{-3}}=\frac{103,{5.10}^3}{8,314}.(\frac{1}{45+273}-\frac{1}{65+273})$

⇒ $k_{T_2}=0,0828$

Trả lời:

Chất xúc tác là Cl vì sau toàn bộ quá trình thì Cl vẫn còn nguyên.

Trả lời:

Ta thấy: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có xúc tác là 55,4 kJ/mol lớn hơn rất nhiều so với năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi có xúc tác là 13,5 kJ/mol.

⇒ Khi có chất xúc tác sẽ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng nên làm tăng tốc độ phản ứng

Trả lời:

Năng lượng hoạt hóa (E_a) là năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần có để phản ứng hóa học có thể xảy ra. Để phản ứng hóa học xảy ra thì các phân tử chất phản ứng phải va chạm vào nhau, nhưng không phải va chạm nào đều gây ra phản ứng, mà chỉ những va chạm có hiệu quả mới gây ra phản ứng. Trên thực tế có rất nhiều phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn như: tiêu hoá thức ăn trong cơ thể người, động vật, ... và một số quá trình sản xuất: sulfuric acid, acetic acid, rượu, bia, ...

⇒ Chất xúc tác làm phản ứng theo nhiều giai đoạn, mỗi giai đoạn có năng lượng hoạt hóa thấp hơn năng lượng của phản ứng khi không có xúc tác, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

Ví dụ:

- Có ba loại enzyme tiêu hóa chính. Chúng được phân loại dựa trên các phản ứng mà chúng giúp xúc tác:

1. Amylase phân hủy tinh bột và carbohydrate thành đường.

2. Protease phân hủy protein thành các axit amin.

3. Lipase phân hủy lipid, là chất béo và dầu, thành glycerol và axit béo.

- Platinium (Pt), vanadium pentoxide (V₂O₅) được sử dụng trong quá trình oxi hóa SO₂ thành SO₃ để sản xuất sulfuric acid.