Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Quang Trung - Hải Phòng (Lần 1) năm 2025 có đáp án

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Bằng cách sử dụng điện cực làm bằng Pt được biến tính thông qua các vật liệu khác nhau và chất điện giải NaBr, ta có được một chu trình kết hợp giữa quá trình điện phân và xúc tác để thu được H₂ và O₂ một cách có hiệu quả.

Sơ đồ thiết bị được mô tả như hình bên, biết quá trình xảy ra ở điện cực b như sau:

Br^- + 3H₂O → BrO₃^- + 6H⁺ + 6e.

a) Tỉ lệ sản phẩm trong pha xúc tác là nZ : nBr^- = 3 : 2.

b) Điện cực a mắc vào cực âm của nguồn.

c) Phương trình của phản ứng trong bình điện phân của hệ là: Br^- + 3H₂O → BrO₃^- + 3H₂.

d) Mục đích của việc thêm Y là bổ sung NaBr.

Methyl cinnmate là một ester có công thức phân tử C₁₀H₁₀O₂ và có mùi thơm của dâu tây (strawberry) được sử dụng trong ngành công nghiệp hương liệu và nước hoa. Để điều chế 16,2 gam ester methyl cinnmate người ta cho 29,6 gam cinnamic acid phản ứng với lượng dư methyl alcohol (CH₃OH).

a) Methyl cinnmate có đồng phân hình học.

b) Methyl cinnmate có công thức cấu tạo là CH₃COO-CH=CH-C₆H₅.

c) Methyl cinnmate phản ứng với NaOH với tỉ lệ 1 : 2.

d) Hiệu suất phản ứng ester hóa trong trường hợp này là 50%.

Lysine là một thành phần quan trọng của tất cả các protein trong cơ thể. Nó đóng vai trò quan trọng trong việc hấp thu canxi, tạo cơ bắp, phục hồi sau chấn thương hay sau phẫu thuật, sự tổng hợp các hormone, enzym, và các kháng thể. Lysine có công thức cấu tạo như sau:

a) Lysine là hợp chất hữu cơ đa chức và có công thức phân tử là C₆H₁₄O₂N₂

b) 1 mol lysine có thể phản ứng tối đa với 2 mol HCl.

c) Dung dịch lysine không làm đổi màu quỳ tím.

d) Điểm đẳng điện của lysine pl = 9,74 (hay tại pH = 9,74 lysine tồn tại dạng ion lưỡng cực có tổng điện tích bằng 0). Đặt lysine ở pH = 6,0 vào trong một điện trường, lysine sẽ dịch chuyển về phía cực dương.

Hình ảnh dưới đây mô tả đoạn mạch cao su trước và sau khi lưu hóa

a. Phản ứng lưu hóa cao su thuộc loại phản ứng giữ nguyên mạch polymer.

b. Cao su sau khi được lưu hóa có tính đàn hồi và chịu nhiệt tốt hơn.

c. Cao su dùng để sản xuất lốp xe, chất dẻo, chất dẫn điện.

d. Ở cao su lưu hóa các mạch polymer chủ yếu được nối với nhau bằng cầu nối disulfide.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Nitrogen là nguyên tố dinh dưỡng quan trọng cho sinh vật, tuy nhiên hàm lượng nitrogen cao có thể gây ô nhiễm nước. Một nghiên cứu xác định hàm lượng ion ammonium (NH₄⁺) trong nước bề mặt ở Đồng bằng Sông Cửu Long và so sánh với tiêu chuẩn (hàm lượng NH₄⁺ < 3 mg.L^–1) theo nguyên tắc sau:

– Chuẩn bị mẫu thử bằng cách pha loãng mẫu nước 10 lần.

– Ion NH₄⁺ được chuyển thành indophenol qua các phản ứng:

NH₄⁺ + ClO^- → NH₂Cl + H₂O; NH₂Cl (dẫn xuất phenol) → Indophenol (dung dịch A)

Cường độ màu (đậm/nhạt) của dung dịch A tỉ lệ thuận với lượng indophenol trong dung dịch. Khi đó máy đo cường độ màu có thể tính toán được hàm lượng indophenol, từ đó tính được hàm lượng NH₄ + trong mẫu đo. Kết quả cho thấy hàm lượng ion NH₄⁺ trong mẫu thử là 1,44 mg.L^–1.

– Các phản ứng cần thực hiện ở điều kiện pH trong khoảng từ 4 đến 13. Thiết bị chỉ đo được mẫu nước có hàm lượng NH₄⁺ nằm trong khoảng từ 0,26 đến 10,30 mg.L^–1.

Từ kết quả thí nghiệm, một số phát biểu được đưa ra như sau:

(1) Hàm lượng nguyên tố nitrogen cao trong nước có thể dẫn đến hiện tượng phú dưỡng, làm tăng nồng độ oxygen (O₂) hoà tan trong nước và gây ô nhiễm.

(2) Hàm lượng nguyên tố nitrogen tồn tại ở dạng NH₄⁺ trong mẫu thử trên là 1,12 mg.L^–1.

(3) Kết quả trên chứng tỏ lượng NH₄⁺ trong nước có nguồn gốc từ phân bón trên các đồng ruộng lân cận.

(4) Kết quả trên khẳng định được nitrogen trong nước không tồn tại ở dạng nitrate (NO₃^-).

(5) Mục đích của thí nghiệm là để kiểm tra hàm lượng ion NH₄⁺ trong nước bề mặt có nằm ngoài tiêu chuẩn cho phép hay không.

(6) Hàm lượng NH₄⁺ trong mẫu nước ban đầu là 1,44 mg.L^–1.

Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Cho peptide X có cấu trúc như hình sau:

Tính số mol NaOH cần để tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,1 mol X.

Tiến hành mạ niken (D = 8,9 g/cm³) lên 10 mẫu vật kim loại hình trụ (mỗi mẫu có bán kính 2,5 cm và cao 20,0 cm) bằng phương pháp mạ điện trong bể chứa dung dịch NiSO₄. Điện áp đặt lên các điện cực của bể mạ là 2,5V. Biết rằng, để đạt tiêu chuẩn thì lớp mạ niken phải phủ đều lên mỗi mẫu vật và có độ dày là 0,4 mm. Điện năng (kWh) phải tiêu thụ trong quá trình mạ điện trên là bao nhiêu, làm tròn đến hàng phần trăm?

Biết: π = 3,14; hiệu suất mạ điện là 90%; Ni = 58,7;

Điện năng A = U.q (q là điện lượng, 1 mol điện lượng = 96500C; 1kWh = 3,6.10⁶ J.

Peptide P được tách từ mô mỡ của tế bào động vật. Biết rằng:

(1) Bằng phương pháp sắc kí, người ta xác định được P có 20 mắt xích với tỉ lệ các amino acid như sau:

Gly : Ala : Leu : Met : Lys : Trp : Phe : Arg : Ser = 2 : 4 : 4 : 2 : 2 : 1 : 3 : 1 : 1

(2) Bằng phương pháp Sanger cho thấy đơn vị amino acid đầu N là alanine.

(3) Thuỷ phân P nhờ enzyme carboxipeptidaza cho amino acid đuôi C là phenylalanine.

(4) Thủy phân P nhờ enzyme tripsin thu được 4 peptide có mạch ngắn hơn:

(I) Trp-Phe-Arg

(II) Leu-Gly-Leu-Leu-Phe

(III) Ala-Leu-Gly-Met-Lys

(IV) Ala-Ala-Ser-Met-Ala-Phe-Lys

(5) Phân cắt mạch P nhờ tác nhân BrCN, thu được 3 peptide:

(V) Ala-Phe-Lys-Leu-Gly-Leu-Leu-Phe

(VI) Ala-Leu-Gly-Met

(VII) Lys-Trp-Phe-Arg-Ala-Ala-Ser-Met

Khi xét peptide P, nếu tính từ amino acid đầu N ở vị trí thứ nhất thì amino acid Ser ở vị trí thứ mấy?

Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:

(1) FeS₂(s) + O₂(g) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g)            (2) SO₂(g) + O₂(s) ⇋ SO₃(g)

(3) H₂SO₄(aq) + SO₃(g) → H₂SO₄.nSO₃(l)          (4) H₂SO₄.nSO₃(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ 10,00 mL dung dịch acid này bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,01 mL. Tổng số nguyên tử (có trong 1 phân tử oleum H₂SO₄.nSO₃ trên là bao nhiêu (làm tròn tới phần nguyên giá trị của n trong oleum)?

Cho các chất sau: Kim loại Na, nước bromine, dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃ đặc (xúc tác H₂SO₄ đặc); dung dịch NaHCO₃; dung dịch Na₂CO₃. Số chất tác dụng được với phenol?