Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Cho các phương pháp sau: (1) đun nóng, (2) dùng dung dịch K₂CO₃, (3) dùng nhựa trao đổi ion, (4) dùng dung dịch Ca(OH)₂. Số phương pháp có khả năng làm mềm nước có tính cứng tạm thời là :        

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Tiến hành thí nghiệm sau:

• Bước 1: Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch H₂SO₄ loãng, sau đó cho vào mỗi ống một mẫu Zn giống nhau.

• Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO₄ vào ống 2. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống.

a. Ở cả hai ống nghiệm, Zn đều bị oxi hoá thành Zn²⁺.

b. Ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

c. Sau bước 2, tốc độ bọt khí thoát ra ở hai ống là như nhau.

d. Ở ống 2, nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch MgSO₄ vẫn xuất hiện pin điện hóa.

Palmitic acid là một acid béo bão hòa phổ biến trong động vật và thực vật. Công thức của palmitic acid là :        

Cho hai chất hữu cơ mạch hở E và F đều chứa các nguyên tố C, H, O, đều có phân tử khối là 104 và không phải là đồng phân của nhau. Từ E và F thực hiện các phản ứng sau:

(1) E + NaOH (t°) → X + Y.

(2) F + 2NaOH (t°) → Z + T + H₂O

(3) X + NaOH (CaO, t°) → CH₄ + Na₂CO₃

(4) Z + H₂SO₄ → G + Na₂SO₄

Biết X, Y, Z, T, G, M là các chất hữu cơ, trong đó Y, T đều có chứa cùng một loại nhóm chức.

a. E và F đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức.

b. Từ chất T có thể điều chế trực tiếp được acetic acid.

c. Trong phân tử Z không còn nguyên tử hydrogen.

d. Sản phẩm của phản ứng ester hóa giữa G với Y (xúc tác H₂SO₄ đặc), là các ester đa chức mạch hở.

Insulin là hormon có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide X mạch hở. Khi thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp chứa các peptide gồm Phe-Phe-Tyr, Pro-Lys-Thr, Tyr-Thr-Pro và Phe-Tyr-Thr. Nếu đánh số thứ từ đầu N là số 1, thì amino acid ở vị trí số 5 trong X có kí hiệu là :        

PETN (pentaerythritol tetranitrate, công thức hóa học: C(CH₂ONO₂)₄) là một trong số những chất nổ mạnh nhất đã biết, nó nhạy nổ ma sát và nhạy nổ chấn động hơn TNT, không bao giờ sử dụng một mình làm thuốc dẫn nổ. PETN ban đầu được dùng làm thuốc dẫn nổ và thuốc nổ chính của đạn nhỏ, nay nó được dùng làm thuốc nổ sau trong kíp nổ, được dùng làm thuốc lõi của dây truyền nổ. PETN cũng được sử dụng y học như một thuốc giãn mạch trong điều trị bệnh tim. Những loại thuốc này hoạt động bằng cách giải phóng tín hiệu khí nitric oxide trong cơ thể. Thuốc tim Lentonitrat gần như là PETN tinh khiết. Năng lượng nổ của PETN là 5,8 MJ/kg.

a) Trong phản ứng phân hủy nổ của PETN, cứ 1 gam PETN tạo ra 0,784 L hơi (CO₂, CO, N₂, H₂O) ở đkc.

b) Khi phân hủy nổ, 1 gam PETN tạo ra lượng nhiệt nhiều hơn lượng nhiệt tạo ra khi đốt cháy 1 gam butane (biết 30% năng lượng nổ của PETN chuyển thành nhiệt, còn lại là sóng xung kích; đốt cháy 1 mol butane tỏa ra nhiệt lượng 2875 kJ)

c) Để sản xuất 1 kg PETN từ pentaerythritol (C(CH₂OH)₄) và HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc xúc tác), hiệu suất 80% cần 0,538 kg alcohol.

d) Thuốc tim Lentonitrat 7% chứa PETN và 7% sáp. Để sản xuất 100 gam thuốc Lentonitrat cần 7 gam PETN.

Ở một số quốc gia, khoáng vật Trona là nguyên liệu chính để sản xuất soda. Thành phần hóa học chính của Trona là :        

Năm 1965, trong quá trình tổng hợp thuốc chống loét dạ dày, nhà hóa học James M. Schlatter (Mỹ) đã vô tình phát hiện một chất ngọt nhân tạo với tên thường gọi là "Aspartame" có cấu tạo như hình vẽ.

Aspartame ngọt hơn khoảng 200 lần so với đường ăn thông thường (sucrose) và được sử dụng trong đồ uống và thực phẩm dành cho người ăn kiêng vì có ít calo hơn đường ăn thông thường.

a. Aspartame là hợp chất hữu cơ tạp chức chứa đồng thời nhóm chức ester, amine, carboxylic acid và ketone.

b. Trong dung dịch, a mol Aspartame có thể phản ứng tối đa với 2a mol NaOH.

c. Công thức phân tử của Aspartame C₁₄H₁₈N₂O₅.

d. Liên kết -CO-NH- trong phân tử Aspartame được gọi là liên kết peptide.

Thả một đinh sắt nặng m₁ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch CuSO₄ màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng Cu sinh ra đã bám vào “đinh sắt” (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy “đinh sắt” ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m₂ gam. Cho các phát biểu sau :

(a) Phản ứng diễn ra trong cốc là: 2Fe(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 3Cu(s).

(b) Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

(c) So sánh, thu được kết tủa m₂ > m₁.

(d) Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Số phát biểu đúng là :        

Menthol là một hoạt chất được tìm thấy nhiều trong cây bạc hà. Menthol tạo ra cảm giác mát lạnh và có tác dụng kháng khuẩn, chống co thắt và làm giãn cơ. Công thức cấu tạo của Menthol như hình bên dưới.

Những phát biểu nào sau đây đúng khi nói về Menthol ?

(1) Menthol là alcohol đa chức.

(2) Công thức phân tử của Menthol có dạng C_nH_2n-1OH.

(3) Tên thay thế của Menthol là 2-isopropyl-5-methylcyclohexandiol.

(4) Menthol là alcohol thơm.

(5) Oxi hóa Menthol bằng CuO, đun nóng thu được một ketone.        

Trong các chất dưới đây chất nào là amine bậc một ?        

Cao su buna-S (hay còn gọi là cao su SBR) là loại cao su tổng hợp được sử dụng rất phổ biến. Ước tính 50% lốp xe được làm từ SBR. Thực hiện phản ứng đồng trùng hợp các chất nào dưới đây thu được sản phẩm là cao su buna-S ?        

Khi cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, X tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh ra kết tủa trắng không tan trong HNO₃. Vậy X là muối nào trong số các muối sau ?        

Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà khoa học của hãng DuPont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu “mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa”. Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất… Một trong số vật liệu đó là tơ nylon-6 có ứng dụng dùng làm chỉ khâu phẫu thuật. Một hộp chỉ CARELON 7/10 có chứa 12 sợi chỉ, mỗi sợi chỉ nặng 0,1664 gam. Tơ nylon-6 được tổng hợp từ ε-aminocaproic acid theo phản ứng sau :

nNH₂-[CH₂]₅-COOH → [-NH-(CH₂)₅-CO-]_n + nH₂O

Biết hiệu suất quá trình tổng hợp nylon-6 là 80%. Khối lượng ε-aminocaproic acid cần dùng để sản xuất 2 triệu hộp chỉ CARELON 7/10 gần nhất với giá trị nào sau đây ?        

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu lần lượt là 0,771V và 0,340V. Nhận định nào sau đây đúng?        

Một pin Galvani được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử sau:

(1) Ag⁺ + 1e → Ag      E°Ag⁺/Ag = +0,799 V

(2) Ni²⁺ + 2e → Ni      E°Ni²⁺/Ni = -0,257 V

Khi pin làm việc ở điều kiện chuẩn, nhận định nào sau đây là đúng?        

Thực hiện phản ứng sau: 2[Fe(CN)₆]₄^- (X) + Cl₂ → 2[Fe(CN)₆]^3- (Y) + 2Cl^-. Phát biểu nào sau đây không đúng?        

Ethylene là một trong những hóa chất quan trọng có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Phản ứng hóa học của ehthylene với dung dịch Br₂ như sau: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br₂ – CH₂Br

Cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?        

Tính chất vật lý nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?        

Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C₄H₈O và không tham gia phản ứng tráng bạc. Cho X tác dụng với iodine trong dung dịch NaOH, thu được kết tủa màu vàng. Khử X bằng NaBH₄ thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của chất Y là:        

Thủy phân ester nào sau đây trong dung dịch NaOH thu được methyl alcohol?        

Hợp chất X là dẫn xuất của benzene có công thức phân tử C₈H₁₀O₂ và tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1. Mặt khác, khi cho X tác dụng với Na dư thì số mol H₂ thu được đúng bằng số mol của X đã phản ứng. Khi tách một phân tử H₂O từ X trong điều kiện thích hợp, tạo ra sản phẩm Y có thể trùng hợp tạo polymer. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là:        

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực graphite (than chì). Cho các nhận định sau:

(1) Tại cathode xảy ra sự khử Cu²⁺ trước, sau đó mới đến sự khử của nước.

(2) Tại anode chỉ xảy ra sự oxi hóa của nước tạo khí hydrogen.

(3) Sau điện phân, khối lượng cathode tăng lên.

(4) Theo thời gian điện phân, pH của dung dịch giảm dần.

(5) Khi vừa bắt đầu điện phân, cả hai điện cực đều có khí thoát ra.

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định trên?

Cho các polymer: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (4) cellulose triacetate, (5) tinh bột. Có bao nhiêu polymer thiên nhiên trong số các polymer trên?

Sodium hydrogencarbonate được dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày. Giả sử 1 viên thuốc này nặng 1 gam chứa 35% sodium hydrogencarbonate về khối lượng. Vậy để sản xuất được 2 triệu viên thuốc loại này cần bao nhiêu m³ CO₂ ở đkc. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Biết hiệu suất của phản ứng NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl là 75%.

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (ngưỡng cho phép). Phương pháp chuẩn độ iodine – thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Sản phẩm I₂ tạo ra ở phản ứng trên được nhận biết bằng hồ tinh bột và bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Dựa vào thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu. Tiến hành chuẩn độ 100 ml dung dịch mẫu A bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,01M, thấy thể tích Na₂S₂O₃ trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 2,8 mL. Vậy dư lượng chlorine có trong mẫu A bằng bao nhiêu mg/L? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất T chỉ chứa một nhóm -CH₃.

(2) Ở điều kiện thường, X và T hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch phức màu xanh lam.

(3) X, Z, T đều tác dụng với kim loại Na.

(4) T tác dụng được với Na, NaHCO₃ và NaOH.

(5) Khi đun nóng, Y và T phản ứng được với Cu(OH)₂ tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(6) Trong công nghiệp, X là nguyên liệu để sản xuất PE

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO₄, phương trình ion như sau: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

- Lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.

- Lấy 10,00 mL dung dịch X chuyển vào bình tam giác sau đó thêm khoảng 5mL dung dịch H₂SO₄ 2M.

- Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M.

Kết quả thể tích KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe²⁺ (g/L) trong dung dịch A với giả thiết lượng KMnO₄ chỉ phản ứng với Fe²⁺. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).