Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên Trần Phú Hải Phòng lần 1 có đáp án

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Pin Galvani có cấu tạo như hình bên. Phát biểu nào sau đây đúng?

Sơ đồ pin Galvani (Pin Zn-Cu

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordeaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp), … Để diệt nấm trên cây cà chua, thuốc Bordeaux được pha với nước theo tỉ lệ 25g/8L nước. Trung bình mỗi ha cây cà chua cần phun khoảng 500 L dung dịch thuốc Bordeaux.

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng 2 cách:

- Cách 1: Ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

2Cu + O₂ + 2H₂SO₄(loãng) $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2CuSO₄ + 2H₂O    (1)

- Cách 2: Cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + 2H₂SO₄(đặc) $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O   (2)

a) Trong 2 cách trên, cách 1 sử dụng ít sulfuric acid hơn.

b) Trong 2 cách trên, cách 1 ít gây ô nhiễm môi trường hơn.

c) Để phun một mảnh vườn rộng 5 ha cần dùng 1,5 kg thuốc Bordeaux.

d) Trong phản ứng (1): Cu là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa.

Salicin (C₁₃H₁₈O₇) là một thuốc chống viêm được sản xuất từ vỏ cây liễu. Công thức cấu tạo của salicin cho dưới đây:

Về mặt hóa học, salicin có một số tính chất tương tự với aspirin và cũng có tác dụng tương tự trên cơ thể người. Khi dùng, nó được chuyển hóa thành salicylic acid (C₇H₆O₃) theo phản ứng sau:

a) Thủy phân salicin trong môi trường acid theo sơ đồ chuyển hóa trên thu được A là fructose.

b) Salicin không phản ứng được với CH₃OH khi có mặt HCl khan.

c) Salicin là một hợp chất hữu cơ tạp chức.

d) Nếu dùng 143 g salicin thì sẽ chuyến hóa thành 69 g salicylic acid.

a) Melamine có công thức phân tử là C₃H₆N₆.

b) Melamine là một base hữu cơ.

c) Melamine khi tác dụng với base trong máu tạo ra muối kết tủa là nguyên nhân gây sỏi ở thận và bàng quang.

d) Để điều chế 1 tấn melamine (hiệu suất 50%) cần 7,14 tấn urea.

Do Al₂O₃ có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050°C) nên Al₂O₃ được trộn cùng với cryolite (Na₃AlF₆) để tạo thành hỗn hợp nóng chảy ở gần 1000°C. Giải pháp này giúp tiết kiệm nhiều năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng vừa có tính dẫn điện tốt, vừa nổi lên trên Al lỏng để ngăn cách Al lỏng với không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới đây:

     Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100 – 300 kA.

Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết:

${\text{A}}_{\text{lt}}=\frac{{\text{U.m}}_{\text{Al}}\text{.F}}{9.3,6{.10}^6}\text{(kWh) }$

Trong đó:   m_Al:  khối lượng Al được điều chế (gam);

F: hằng số Faraday, F = 96485 Cmol^-1;

U: hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân (V).

Hiệu suất tiêu thụ điện năng là 95%.

a) Ở anode chỉ có khí O₂ thoát ra.

b) Năng lượng điện tiêu thụ thực tế để sản xuất được 1 kg Al là 15 kWh.

c) Tại cathode xảy ra quá trình khử cation Al³⁺.

d) Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃, do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Từ nước của quả nho chứa m kg glucose, người ta tiến hành lên men và thu được 100 lít rượu vang 12^o. Biết hiệu suất quá trình lên men rượu vang đạt 70%, ethylic alcohol nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/mL. Giá trị của m là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Paracetamol còn được gọi là acetaminophen, là một loại thuốc có tác dụng hạ sốt và giảm đau. Paracetamol (C₈H₉NO₂) có thể tổng hợp trực tiếp từ 4-aminophenol (C₆H₇NO) và acetic anhydride (C₄H₆O₃) theo phương trình như sau:

     Để sản xuất 10.000 hộp paracetamol (quy cách 10 vỉ x 10 viên, mỗi viên hàm lượng 500mg) với hiệu suất cả quá trình đạt 70% cần sử dụng m tấn 4-aminophenol (độ tinh khiết 98%). Giá trị của m là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Siderite là một khoáng vật quan trọng trong ngành công nghiệp và khai thác quặng sắt, có thành chính là FeCO₃. Hàm lượng sắt trong quặng này có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ. Người ta tiến hành thí nghiệm như sau:

Bước 1: Cân chính xác 1,095 gam mẫu quặng siderite đã nghiền mịn và chuyển toàn bộ sang cốc thủy tinh 100 mL.

Bước 2. Thêm 50 mL dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc, đun nhẹ để hòa tan quặng và đuổi khí CO₂. Sau khi hòa tan hoàn toàn, lọc lấy dung dịch và loại bỏ phần không tan. Sau đó định mức thành 100 mL dung dịch.

FeCO₃ + H_­2SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

Bước 3. Hút chính xác 10,00 mL dung dịch sau khi định mức cho vào bình tam giác, thêm 2 mL dung dịch H₂SO₄ loãng và thêm tiếp 10 giọt dung dịch H₃PO₄ (để che màu vàng của ion Fe³⁺). Đun nóng bình tam giác đến 60°C, chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,015M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 10 giây thì dừng lại.

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

     Lặp lại bước 3 thêm hai lần nữa. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO₄ sau ba lần chuẩn độ là 10,06 mL. Phần trăm khối lượng sắt trong quặng siderite là bao nhiêu phần trăm? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Thế điện cực chuẩn của cặp Zn²⁺/Zn được xác định bằng cách lắp đặt pin điện hóa, trong đó cực dương sử dụng điện cực hydrogen tiêu chuẩn (SHE). Các điện cực được chuẩn bị như sau:

- Điện cực SHE: Tấm platinum nhúng trong dung dịch HNO₃ 1M, khí H₂ được bơm qua ống dẫn nhỏ ở phần sát bề mặt điện cực liên tục với áp suất 1 bar.

- Điện cực Zn²⁺/Zn: Tấm kẽm nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂ có nồng độ 1M.

     Sức điện động của pin điện hóa ở trên có giá trị là 0,76V. Tính thế điện cực chuẩn (theo V) của cặp Zn²⁺/Zn. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Một học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế ester bằng cách đun hỗn hợp gồm acetic acid với một alcohol (ROH) sử dụng sulfuric acid đặc làm xúc tác.

CH₃COOH + ROH $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CH₃COOR + H₂O

     Sau thí nghiệm, phân tách sản phẩm và tiến hành đo phổ khối lượng (MS) của ester vừa thu được. Kết quả phân tích phổ MS cho thấy ester này có phân tử khối là 88. Số nguyên tử hydrogen có trong phân tử ester trên là bao nhiêu?

Cho các chất sau: Fe₃O₄, BaCl₂, Cu, CaCO₃, CuS, NH₃, Zn(OH)₂, HCl. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?