Chọn B

Y và Z có cùng số p là 12 nên là đồng vị của nhau.

Chọn A

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

Chọn A

Gọi số proton và nơtron của X là $p_x$ và $n_x$; proton và nơtron của Y là $p_y$ và $n_y$.

Trong đó $p_x = p_y = p.$

Theo bài ra ta có:

.

Vậy X và Y là đồng vị của Cl.

Chọn C

Chọn C

Cấu hình electron của ion X+ là $1s^{2}2s^{2}2p^6$

→ Cấu hình electron của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

X có 1 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Chọn B

Cấu hình electron nguyên tử M là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^2$

→Trong M, Số electron = số proton = 27.

Số hạt mang điện của M là 27.2 = 54.

Chọn A

Lớp M là lớp thứ 3. Các phân lớp có trong lớp thứ 3 là: 3s; 3p; 3d.

Chọn A

→ R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm.

Chọn đáp án A

Trong phân từ hạt mang điện tích âm là electron

Hạt  mang điện tích dương là proton.

Hạt không mang điện là nơtron.

Chọn D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là: p, n và e.

Theo bài ra ta có:

Số khối của X là 47 + 61 = 108.

Chọn D

Số hạt mang điện trong Al = số p + số e = 2z = 13.2 =26.

Số hạt không mang điện trong Al = số nơtron = A – z = 27 – 13 = 14.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 – 14 = 12.

Chọn A

Khối lượng P là 15u + 16u + 15. 0,00055u = 31u.

Chọn D

Số p = số e = z = 20.

Số n = A – z = 40 – 20 = 20.

Chọn D

Chọn A

Nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại trừ H, He, Bo.

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ → 2 e lớp ngoài cùng → là kim loại.

C. $1s^2$ → 2 e lớp ngoài cùng, chu kỳ 1 → là khí hiếm He.

Chọn A

Chọn C

Cấu hình electron của Y là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^2$

→ Số electron của Y là 23 → Số hiệu nguyên tử Y là 23.

Chọn B

Gọi số khối của đồng vị thứ 2 là x. Ta có:

Chọn A

Số electron tối đa trong lớp thứ 2 là 2.22 = 8.

Chọn C

Từ kí hiệu nguyên tử xác đinh được số khối A = 39, số p = số e = z = 19.

A sai vì số hạt mang điện trong hạt nhân = số p = 19.

B sai vì số hiệu nguyên tử = 19.

C đúng vì cấu hình electron của $K^{+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ → có 3 lớp e.

D sai vì số n = 39 – 19 = 20 hơn số proton là 1.

Chọn C

Phân lớp 3p chưa bão hòa.

Chọn B

Ion có số proton lớn hơn số electron nên mang điện tích dương.

Số đơn vị điện tích của ion là 19 – 18 = 1.

Vậy điện tích của ion là 1+.