Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2)
30 câu hỏi
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.
Cả A, B, C.
Chọn D
Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?
1
2
3
Cả 3 chu kỳ 1, 2, 3.
Chọn D
Cho cấu hình electron của Ca là [Ar] . Ca thuộc nguyên tố nào?
Nguyên tố s.
Nguyên tố p.
Nguyên tố d.
Nguyên tố f.
Chọn A
Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là
52.
48.
56.
54.
Chọn C
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p; n và e.
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:
p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)
Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt
(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)
Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30
Số khối của X là A= Z + N = p + n = 56.
Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
số electron ở lớp vỏ.
số proton trong hạt nhân.
số nơtron trong hạt nhân.
số hiệu nguyên tử.
Chọn C
Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.
Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là
3.
15.
14.
13.
Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là
.
.
.
.
Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ; . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong là giá trị nào dưới đây? Biết
73,00 %.
27,00%.
32,33%.
34,18 %.
Chọn D
Gọi phần trăm đồng vị , thì % đồng vị ;
Ta có
=34,18%
Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là
8.
18.
32.
50.
Chọn A
Chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.
Cho cấu hình electron của Mn [Ar] . Mn thuộc nguyên tố nào?
Nguyên tố s.
Nguyên tố p.
Nguyên tố d.
Nguyên tố f.
Chọn C
Nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng nên là nguyên tố d.
Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là . Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4.
Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4
Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.
Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3.
Nguyên tố hóa học X có Z = 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
Số electron trên lớp vỏ là 20.
Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.
Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
Nguyên tố hóa học này là phi kim.
Chọn D
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]
X có 2 e lớp ngoài cùng nên có tính kim loại
Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là
5.
6.
3.
2.
Chọn D
Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.
Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.
=> Hóa trị của R trong hợp chất khí với H là 2.
Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí thoát ra. Vậy kim loại trên là
Li.
Na.
K.
Ca.
Chọn A
Phương trình phản ứng
Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức . Hợp chất của nó với hiđro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là
N.
P .
Cl.
As.
Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử lần lượt là
92 và 143.
92 và 235.
235 và 92.
143 và 92.
Chọn A
p = z = 92.
n = A – z = 235 – 92 = 143.
Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cho các phát biểu sau:
(a) Nguyên tử X có số khối là 53.
(b) Nguyên tử X có 7 electron s.
(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.
(d) X là nguyên tố s.
(e) X là nguyên tố kim loại.
(f) X có 4 lớp electron.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
5.
6.
3.
4.
Dãy những chất nào sau đây trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn?
.
.
.
.
Chọn A
H – O – H; 
Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là
Bán kính nguyên tử giảm dần.
Độ âm điện tăng dần.
Bán kính nguyên tử tăng dần.
Tính kim loại giảm dần.
Chọn C
Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần.
Phát biểu nào sau đây là sai?
Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
Trong bảng tuần hoàn, hầu hết các nguyên tố hóa học là kim loại.
Chọn C
Trong một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31. Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?
X, Y đều là nguyên tố phi kim.
Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.
Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron.
Oxit cao nhất của X có công thức
Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết
số electron ở lớp vỏ.
số proton trong hạt nhân.
số nơtron trong hạt nhân.
số hiệu nguyên tử.
Chọn C
Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.
Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?
Na và K.
K và Be.
Na và Mg.
Mg và Al.
Chọn A
Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
Cho các nguyên tử Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là
Na < Mg < K.
K < Mg < Na.
Mg < Na < K.
K < Na < Mg.
Chọn C
Có Na và K cùng thuộc nhóm IA, bán kính nguyên tử K > Na.
Có Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3, bán kính nguyên tử Na > Mg.
Cấu hình electron của nguyên tử là
Chọn C
Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?
Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Liên kết kim loại.
Liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Chọn C
Liên kết hình thành giứa Na (kim loại điển hình) và Br (phi kim điển hình) là liên kết ion.
Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số
17.
18.
19.
20.
Chọn A
Y + 1e → Y-
Số electron của Y là 17, Y thuộc ô 17.
Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là
8.
18.
2.
10.
Chọn A
Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?
Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.
A, M thuộc chu kì 3.
M, Q thuộc chu kì 4.
Q thuộc chu kì 3.
Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là
Liên kết ion.
Liên kết cộng hoá trị.
Liên kết kim loại.
Liên kết hiđro.
Chọn B
