Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 2)

Đáp án C

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.

X thuộc nguyên tố d.

Đáp án A

Số n = 235 – 92 = 143.

Đáp án D

Cấu hình electron của R là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$

→ Số đơn vị điện tích hạt nhân của R bằng số electron = 20.

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử A là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$ → A là P.

Đáp án C

Đáp án C

Cấu hình electron của ion ${\mathrm{X}}^{+}$ là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s¹

X có 1 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Đáp án B

Cấu hình electron nguyên tử M là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{7}4{\mathrm{s}}^2$

→Trong M, Số electron = số proton = 27.

Số hạt mang điện của M là 27.2 = 54.

Đáp án A

Lớp M là lớp thứ 3. Các phân lớp có trong lớp thứ 3 là: 3s; 3p; 3d.

Đáp án A

→ R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm.

Đáp án A

Đáp án D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là: p, n và e.

Theo bài ra ta có:

Số khối của X là 47 + 61 = 108.

Đáp án D

Số hạt mang điện trong Al = số p + số e = 2z = 13.2 =26.

Số hạt không mang điện trong Al = số nơtron = A – z = 27 – 13 = 14.

Đáp án A

Khối lượng P là 15u + 16u + 15. 0,00055u = 31u.

Đáp án D

Số p = số e = z = 20.

Số n = A – z = 40 – 20 = 20.

Đáp án D

Đáp án A

Nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại trừ H, He, Bo.

A. $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$ → 2 e lớp ngoài cùng → là kim loại.

C. $1{\mathrm{s}}^2$ → 2 e lớp ngoài cùng, chu kỳ 1 → là khí hiếm He.

Đáp án A

Đáp án C

Cấu hình electron của Y là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$

→ Số electron của Y là 23 → Số hiệu nguyên tử Y là 23.

Đáp án B

Gọi số khối của đồng vị thứ 2 là x. Ta có:

Đáp án A

Số electron tối đa trong lớp th

Số electron tối đa trong lớp 2 là

A. 8       B. 18       C. 32       D. 2

ứ 2 là 2.22 = 8.

Đáp án C

Từ kí hiệu nguyên tử xác đinh được số khối A = 39, số p = số e = z = 19.

A sai vì số hạt mang điện trong hạt nhân = số p = 19.

B sai vì số hiệu nguyên tử = 19.

C đúng vì cấu hình electron của ${\mathrm{K}}^{+}$ là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$ → có 3 lớp e.

D sai vì số n = 39 – 19 = 20 hơn số proton là 1.

Đáp án C

Phân lớp 3p chưa bão hòa.

Đáp án B

Ion có số proton lớn hơn số electron nên mang điện tích dương.

Số đơn vị điện tích của ion là 19 – 18 = 1.

Vậy điện tích của ion là $1^{+}$.

Đáp án B

Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

Đáp án C

Có thể tạo ra các phân tử là:

Đáp án A

Số khối của M là A = 96 + 151 = 247.

Số hiệu nguyên tử M là z = số p = 96.

Kí hiệu nguyên tử M là: ${}_{96}{}^{247}\mathrm{M}$.

Đáp án B

Y và Z có cùng số p là 12 nên là đồng vị của nhau.

Đáp án A

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

Đáp án A

Gọi số proton và nơtron của X là px và nx; proton và nơtron của Y là py và ny.

Trong đó px = py = p.

Theo bài ra ta có:

Vậy X và Y là đồng vị của Cl.

Đáp án D

Gọi số proton, nơtron và electron tron M lần lượt là ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$, ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ và ${\mathrm{e}}_{\mathrm{M}}$.

số proton, nơtron và electron tron X lần lượt là ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$, ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ và ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$.

Trong đó ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ = ${\mathrm{e}}_{\mathrm{M}}$ và ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$.

Có tổng số hạt trong phân tử MX là 108 → 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ + 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 108 (1)

Trong MX, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36

→ 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ – (${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$) = 36 (2)

Từ (1) và (2) có ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = 36 và ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 36 (1^‘)

Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 → ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ – ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ - ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 8 (3)

Số hạt trong ${\mathrm{M}}^{2+}$ lớn hơn số hạt trong ${\mathrm{X}}^{2-}$ là 8 hạt

→ 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ – 2 - (2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ + 2) = 8 → 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ -2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ – ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 12 (4)

Từ (3) và (4) có ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$ – ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = 4 và ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$ – ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 4 (2^’)

Từ (1^‘) (2^’) có ${\mathrm{p}}_{\mathrm{M}}$= 20 ; ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = 16; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}$= 20 và ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ = 16.

Coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối có:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}$ = 20 + 20 = 40; ${\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}$ = 16 + 16 = 32.

% khối lượng của M có trong hợp chất là