Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 1)

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]$4{\mathrm{s}}^1$ → X có 1electron lớp ngoài cùng, vậy X là kim loại.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: [Ne]$3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$ → Y có 5electron lớp ngoài cùng, vậy Y là phi kim.

Đáp án A

Na, Mg và Al thuộc cùng một chu kỳ, ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Na}} < {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Mg}} < {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Al}}$. Vậy tính bazơ $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3 < \mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ < NaOH.

Đáp án D

Liên kết hình thành giữa 2 nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án B

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên là phi kim → loại các đáp án A, C và D.

Đáp án D

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit tăng dần.

Đáp án C

Liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion.

Đáp án A

Cấu hình electtron của R là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^5$

R có 4 lớp electron vậy R ở chu kỳ 4.

R có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p, vậy R thuộc nhóm VIIA.

Đáp án C

Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thành 1 chu kỳ.

Đáp án C

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Đáp án B

Số lớp electron của X bằng số thứ tự chu kỳ và bằng 3.

Đáp án B

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là ${\mathrm{RH}}_4$ => R có hóa trị IV trong hợp chất khí với H. Hóa trị của R trong hợp chất oxit cao nhất là VIII - IV = IV => Oxit cao nhất là ${\mathrm{RO}}_2$.

→ R = 28

Vậy R là Si (Silic).

Đáp án C

Gọi công thức chung 2 kim loại M.

M + 2HCl → ${\mathrm{MCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2$

Ta thấy: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{KL}} = {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

MM = 4,4 : 0,15 = 29,33.

Có 24 (Mg) < M_M < 40 (Ca)

Vậy hai kim loại đó là Mg và Ca.

Đáp án D

Độ âm điện là đại lượng đặc trương cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tử nguyên tố đó khi hình thành liên kết hóa học.

Đáp án C

Số electron của X là 16 → Số hiệu nguyên tử X là 16.

Đáp án C

- Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình: 

Đáp án B

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Đáp án A

Gọi số proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Trong đó số p = số e.

-Tổng số hạt trong X bằng 40 nên 2p + n = 40 (1)

-Số hạt mang điện (p,e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 12 nên 2p –n =12 (2)

- Giải (1) và (2) thu được p =13 và n =14

Số khối A=13+14=27.

Đáp án C

Ion đa nguyên tử là ${\mathrm{NH}}^{4+}$

Đáp án B

Cấu hình electron của R là [Ne]$3{\mathrm{s}}^1$ → R là kim loại điển hình nhóm IA.

Liên kết hình thành giữa R (kim loại điển hình) và Oxi (phi kim điển hình) là liên kết ion.

Đáp án D

Chiều giảm dần bán kính nguyên tử: I, Br, Cl, F.

Đáp án C

Oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm VIIA luôn có công thức ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_7$.

Đáp án C

Theo đề bài, ta có: ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}} + {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = 22 (1)

Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}} < {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$): ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}={\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ + 8 (2)

Từ (1) và (2) => ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ =7; ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = 15.

Vậy X là N, Y là P.

Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ + 18 (3)

Từ (1) và (3) => ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ = 2; ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài).

Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ + 32 (4)

Từ (1) và (4) => ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ < 0 (loại).

Đáp án C

R thuộc chu kì 3 → Có 3 lớp electron.

R thuộc nhóm VA → Có 5 electron lớp ngoài cùng

→ Cấu hình electron của R: ${\mathrm{ls}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$ => có 9 e thuộc phân lớp p.

Đáp án A

Cấu hình e của M là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^4$ => M có 6 e lớp ngoài cùng.

Tổng số e trong M = 16 = 2+8 + 6 => Cấu hình e của M: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6 3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$

M thuộc chu kì 3.

Đáp án B

M thuộc chu kì 4 nên có n = 4.

Cấu hình electron M: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$ (ô số 20, nhóm IIA), M là kim loại Ca.

Đáp án A

X và Y có cùng số proton.

Đáp án B

Có 6 phân tử là: ${}^{12}\mathrm{C}{}^{16}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{17}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{18}\mathrm{O}$; ${}^{13}\mathrm{C}{}^{16}\mathrm{O}$; ${}^{13}\mathrm{C}{}^{17}\mathrm{O}$; ${}^{13}\mathrm{C}{}^{18}\mathrm{O}$;

Đáp án B

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; ${\mathrm{MCO}}_3$ = b mol.

Đáp án D

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^2$

→ Z=14 → X là Si.

Đáp án D

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^4$ → hợp chất khí của X với H là ${\mathrm{XH}}_2$

Trong ${\mathrm{XH}}_2$, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có