Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 3)

Đáp án B

Đáp án C

Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nhiều so với nguyên tử hiđro.

Ngoài ra, xét liên kết H – O, có hiệu độ âm điện 1,24

→ Liên kết cộng hóa trị phân cực

Đáp án D

Đáp án A

Gọi số proton, nơtron và electron của R lần lượt là p, n và e.

Ta có:

Vậy R là Mg.

Đâp án C

Số electron lớp ngoài cùng = STT nhóm A = 5.

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử X: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$

X ở ô số 18 (z = 18), chu kỳ 3 (có 3 lớp e), nhóm VIIIA (8 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Đáp án D

R thuộc nhóm VIA → Hóa trị của R trong oxit cao nhất là VI, hóa trị của R trong hợp chất khí với H là II.

→ Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khi với hiđro lần lượt là ${\mathrm{RO}}_3$ và ${\text{RH}}_{\text{2}}$.

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tử R là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$

R thuộc chu kỳ 4 do có 4 lớp electron, nhóm VB do 5 electron hóa trị và nguyên tố d. Nguyên tử R có 23 electron vậy R thuộc ô số 23.

Đáp án C

Trong một nhóm A, các tính chất 1, 3, 4 biến đổi tuần hoàn.

Đáp án B

Giả sử số proton, số nơtron, số electron của nguyên tố trên lần lượt là p; n và e.

Trong đó: p =e =z.

Ta có hpt:

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p → nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p

Đáp án C

Ta có:

Li: [He]$2{\mathrm{s}}^1$ → Li ở chu kỳ 2, nhóm IA.

O: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^4$→ O ở chu kỳ 2, nhóm VIA.$3{\mathrm{s}}^1$

F: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^5$→ F ở chu kỳ 2, nhóm VIIA.

Na: [He]$3{\mathrm{s}}^1$ → Na ở chu kỳ 3, nhóm IA.

Có Li và Na ở cùng nhóm IA, ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Na}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Li}}$ nên bán kính nguyên tử Na > Li.

Có Li, O và F cùng thuộc chu kỳ 2, ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Li}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{O}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{F}}$ nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Chiều tăng bán kính nguyên tử là: F < O < Li < Na.

Đáp án D

A sai vì trong nguyên tử, số p = số e.

B sai vì nguyên tử có cùng số proton thuộc cùng nguyên tố hóa học.

C sai vì không phải nguyên tử nào cũng có số p = số n.

D đúng vì M có cấu hình electron nguyên tử: [Ne]$3{\mathrm{s}}^1$ nên thuộc chu kỳ 3, nhóm IA.

Đáp án D

Vì X có Z < 18 : 2= 9

Đáp án B

X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $4{\mathrm{p}}^{\mathrm{a}}$ và $4{\mathrm{s}}^{\mathrm{b}}$

a + b = 7.

Mà X không phải là khí hiếm → a = 5, b = 2.

Cấu hình electron của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^5$

→ X có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 → X là Br.

Cấu hình electron của Y là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$

→ Y có số hiệu nguyên tử = số electron = 20 → Y là Ca.

Đáp án B

Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation.

Đáp án C

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$ là x và y. Ta có:

Giả sử có 1 mol ${\mathrm{KBrO}}_3$, số mol ${}^{81}\mathrm{Br}$ = 0,455 mol

Đáp án A

Gọi số proton của X và Y lần lượt là ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ và ${\mathrm{p}}_{\mathrm{Y}}$.

Theo bài ra ta có:

Vậy X là Mg còn Y là Al.

Đáp án A

Tổng số hạt mang điện trong A và T là 64 nên:

2${\mathrm{Z}}_{\mathrm{A}}$ + 2${\mathrm{Z}}_{\mathrm{T}}$ = 64 → ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{A}}$ + ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{T}}$ = 32 (1). Vậy A và T thuộc các chu kỳ nhỏ

hay ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{A}}$ + 8 = ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{T}}$ (2)

Từ (1) và (2) → Z_A = 12 và Z_T = 20.

Vậy cấu hình electron nguyên tử của A và T lần lượt là: [Ne]$3{\mathrm{s}}^2$ và [Ar]$4{\mathrm{s}}^2$.

Đáp án C

Gọi kim loại cần tìm là M

Vậy ${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}$ = 1,2 : 0,03 = 40. Do đó M là Ca.

Đáp án A

Oxit cao nhất của R là ${\mathrm{RO}}_2$ nên R thuộc nhóm IVA. Công thức hợp chất khí của R là ${\mathrm{RH}}_4$.

→ ${\mathrm{M}}_{\mathrm{R}}$ = 12. Vậy R là C.

Đáp án B

Từ công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với H ta có: a + b = 8.

Theo bài ra: 2a + 3b = 21

→ a = 3 và b = 5.

Vậy E thuộc nhóm VA.

Trường hợp 1: Công thức hiđroxit tương ứng của E là: ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{EO}}_4$

Trường hợp 2: Công thức hiđroxit tương ứng là ${\mathrm{HEO}}_3$

Đáp án B

Đặt hai kim loại tương ứng với một kim loại là M

(giả sử ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A} }< {\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$ → ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}} < {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}} < {\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$)

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}$ = 8,5 : 0,3 = 28,33. Vậy hai kim loại là Na (M = 23) và K (M = 39).

Đáp án D

Đáp án D

Trong nguyên tử Cl, số e = số p = z = 17.

Ta có: Cl + 1e → Cl^-

Vậy số electron của Cl^- là 17 + 1 = 18.

Đáp án B

Phi kim mạnh nhất là Flo (F).

Đáp án C

M → ${\mathrm{M}}^{+}$ + 1e

Vậy cấu hình e của M là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$. Do đó M ở chu kỳ 3, nhóm IA.

Đáp án A

A: số n = 235 – 92 = 143

B: số n = 239 – 93 = 146

C: số n = 239 – 94 = 145.

D: số n = 243 – 95 = 148.

Đáp án A

A ở chu kỳ 3 nên có 3 lớp electron; A thuộc nhóm VIIA nên số electron lớp ngoài cùng là 7.

Cấu hình electron của A là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5.$

Đáp án C

Đáp án C

Ta có cấu hình electron của Y là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$ → Y là kim loại.

Cấu hình electron của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$ → X là phi kim.