Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 2)

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án A

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Đáp án C

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X là A= Z + N = p + n = 56.

Đáp án D

Cấu hình của R là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

Vậy số hiệu nguyên tử của R là 13.

Đáp án D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là: ${\mathrm{p}}_{\mathrm{X}}, {\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}, {\mathrm{e}}_{\mathrm{X}}$ và của nguyên tử Y là ${\mathrm{p}}_{\mathrm{Y}}, {\mathrm{n}}_{\mathrm{Y}}, {\mathrm{e}}_{\mathrm{Y}}$.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử ${\mathrm{XY}}_2$ là 66

${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$ + 2.(${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{e}}_{\mathrm{y}}$) = 66 hay 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ + 4${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ +2${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ = 66 (1)

(${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$ và ${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ = ${\mathrm{e}}_{\mathrm{y}}$).

Trong T số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên:

${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$ + 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ + 2e_y – ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ - 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ = 22 => 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + 4${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ - ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ - 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ - (${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$) = 4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{e}}_{\mathrm{y}}$ – (${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{e}}_{\mathrm{x}}$) = 6 hay 2${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{y}}$ – (2${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ + ${\mathrm{n}}_{\mathrm{x}}$) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: ${\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}$ = 6 (C) và ${\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}$ = 8 (O).

Đáp án A

Chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.

Đáp án C

Nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng nên là nguyên tố d.

Đáp án C

Cấu hình electron của R+: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2{\mathrm{p}}^6$

=> Cấu hình electron của R: [Ar]$4{\mathrm{s}}^1$

R có 19 electron: thuộc ô 19,

R có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4,

R có 1 electron lớp ngoài cùng, R là nguyên tố s: nhóm IA.

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]$4{\mathrm{s}}^2$

X có 2 e lớp ngoài cùng nên có tính kim loại

Đáp án D

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

=> Hóa trị của R trong hợp chất khí với H là 2.

Đáp án A

Phương trình phản ứng

Đáp án A

Nguyên tố có oxit cao nhất là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_5$ → R thuộc nhóm VA.

→ Hợp chất với hiđro: ${\mathrm{RH}}_3$

Đáp án A

p = z = 92.

n = A – z = 235 – 92 = 143.

Đáp án A

Đặt số proton = số electron = Z; số nơtron là N. Ta có:

(a) A = Z + N = 24 + 29 = 53 => Đúng

(b) X: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{5}4{\mathrm{s}}^1$ có 2+2 +2 + 1 = 7 electron s => Đúng

(c) Lớp M (lớp 3) có 2 + 6 + 5 = 13e => Đúng

(d) Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên X là nguyên tố d =>d Sai

(e) Đúng

(f) Đúng.

Đáp án A

H – O – H;

Đáp án C

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần.

Đáp án C

Trong một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Đáp án D

- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X => ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}} – {\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ = 1

- Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31 => ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}} + {\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ = 31

=> ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}$ = 15 và ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$ = 16

Cấu hình e của X:

Cấu hình e của Y:

Xét các phương án:

A đúng vì X có 5e lớp ngoài cùng và Y có 6e lớp ngoài cùng

B đúng vì trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

C đúng

D sai vì X có 5e lớp ngoài cùng => nhóm VA => oxit cao nhất của X là ${\mathrm{X}}_2{\mathrm{O}}_5$.

Đáp án C

Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.

Đáp án A

Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Đáp án C

Có Na và K cùng thuộc nhóm IA, bán kính nguyên tử K > Na.

Có Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3, bán kính nguyên tử Na > Mg.

Đáp án C

Liên kết hình thành giứa Na (kim loại điển hình) và Br (phi kim điển hình) là liên kết ion.

Đáp án C

Đáp án A

Y + 1e → Y-

Số electron của Y là 17, Y thuộc ô 17.

Đáp án A

Đáp án C

X: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^2$

A: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3$

M: [Ar]$4{\mathrm{s}}^1$

Q: [Ar]$4{\mathrm{s}}^2$

→ X; A thuộc chu kỳ 2; M; Q thuộc chu kỳ 4.

Đáp án B

Với ${}^{12}\mathrm{C}$ lần lượt có các phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ là:

${}^{12}\mathrm{C}{}^{16}\mathrm{O}{}^{16}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{17}\mathrm{O}{}^{17}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{18}\mathrm{O}{}^{18}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{16}\mathrm{O}{}^{17}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{16}\mathrm{O}{}^{18}\mathrm{O}$; ${}^{12}\mathrm{C}{}^{17}\mathrm{O}{}^{18}\mathrm{O}$.

Tương tự với ${}^{13}\mathrm{C}$ cũng có 6 phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ được lập thành.

Đáp án D

Gọi phần trăm đồng vị ${}^{63}\mathrm{Cu}$ = x, thì % đồng vị ${}^{65}\mathrm{Cu}$ = 100 - x

Ta có

=34,18%