Đề chính thức thi Hóa Tốt nghiệp 2025 có đáp án (Đề 2)
28 câu hỏi
Ag.
Hg.
Al.
Cu.
Chọn B
3.
6.
2.
1.
Chọn D
NaCl.
NaNO3.
BaCl2.
HCl.
Chọn C
2C2H5OH + 2CO2 là phản ứngtrùng ngưng.
thủy phân.
lên men.
ester hóa.
Chọn C
C2H5COOH.
C4H9OH.
CH3COOCH3.
HCOOCH3.
Chọn C
methylamine.
methanamine.
ethanamine.
ethylamine.
Chọn C
Zn(g) + CO(g), phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?Nhiệt luyện.
Điện phân nóng chảy.
Thủy luyện.
Điện phân dung dịch.
Chọn A
3.
2.
4.
1.
Chọn B
Bao gồm: b, d.
(a) Sai vì ethylamine làm quỳ tím ẩm hóa xanh.
(c) Sai vì có phản ứng: FeCl3 + 3C2H5NH2 + 3H2O → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3C2H5NH3Cl
và 
. Sức điện động của pin Galvani (
) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu và Zn2+/Zn được tính theo công thức nào dưới đây?
.
.
.
.
Chọn A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Glucose phản ứng được với thuốc thử Tollens.
Glucose phản ứng được với nước bromine.
Glucose có công thức phân tử C6H12O6.
Glucose thuộc loại disaccharide.
Chọn D
H2(g) +I2(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol.L–1) của H2(g), I2(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H2], [I2] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng là
.
.
.
.
Chọn C
3.
4.
2.
5.
Chọn B
; 
; 
và 
?2.
3.
4.
1.
Chọn B
amino.
hydroxy.
carbonyl.
carboxyl.
Chọn B
Nhiệt tạo thành chuẩn (
) của MgO(s), CO2(g) và MgCO3(s) lần lượt là –602,0 kJ.mol–1; –393,5 kJ.mol–1 và –1 096,0 kJ.mol–1.
Biến thiên enthalpy chuẩn (
) của phản ứng MgO(s) + CO2(g) 
MgCO3(s) là bao nhiêu?
–494,0 kJ.
+494,0 kJ.
+100,5 kJ.
–100,5 kJ.
Chọn D
= 
(MgCO3) – [(MgO) + (CO2)] = (-1096) – [(-602) + (-393,5)]=-100,5 kJ
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
1s²2s²2p⁶3s33p1.
1s²2s²2p⁶3p²3s².
1s²2s²2p⁶3s²3p².
Chọn D
4.
1.
2.
3.
Chọn C
Bao gồm: a, b.
(c) Sai vì để xuất hiện ăn mòn điện hóa cần có dung dịch điện li.
(d) Sai vì trong trường hợp này sắt đóng vai trò làm cathode (+).
nhận định (3).
nhận định (2).
nhận định (1).
nhận định (4).
Chọn A
(1), (2) Sai vì không thể sử dụng Ca để bảo vệ do kim loại này dễ phản ứng với nước.
(4) Sai vì calcium có tính khử mạnh hơn sắt.
Phần II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Nylon–6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải, may mặc. Nylon–6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình sau:
nHOOC–(CH2)4–COOH + nH2N–(CH2)6–NH2
+ 2nH2O
a) Do tơ nylon–6,6 và tơ capron đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh.
b) Tơ nylon–6,6 là tơ tổng hợp.
c) Do tơ nylon–6,6 có các nhóm –CO–NH– nên tơ nylon–6,6 là peptide.
d) Phản ứng giữa adipic acid và hexamethylenediamine để tạo nylon–6,6 là phản ứng trùng ngưng.
a) Sai vì có nhóm CO – NH – nên hai loại tơ này kém bền trong môi trường kiềm mạnh do bị thủy phân, cắt đứt các liên kết.
b) Đúng.
c) Sai vì peptide phải tạo bởi các liên kết peptide (liên kết CO – NH giữa các α – amino acid), liên kết CO – NH trong tơ capron là liên kết amide 
tơ capron là polyamide.
d) Đúng.
Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl2) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hóa học:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) 
2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
NaOH rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.
a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH >7.
b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.
c) Tại cathode, khí hydrogen thu được từ phản ứng giữa ion sodium (Na+) và nước.
d) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp kết tinh.
Cathode (-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Anode (+): 2Cl- → Cl2 + 2e
a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai vì khí H2 thu được do quá trình khử H2O ở cathode.
d) Đúng.
Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO4 trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO4 trong dung dịch giảm”. Nhóm học 
sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO4 (nồng độ khoảng 0,1 M) dựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:
- Ngày thứ nhất:
+ Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 2 M.
+ Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO4 2,20×10–2 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO4 đã dùng.
+ Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO4 sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C1 M.
- Ngày thứ tám:
+Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO4 sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C2 M.
+ Nồng độ dung dịch KMnO4 như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) được được tính theo công thức: 
a) Giá trị của q là 0,7. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).
b) Giá trị của C1 là 0,118. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).
c) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.
d) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO4 được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.
Phương trình chuẩn độ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Hoặc bảo toàn electron: 
hay 
- Ngày thứ nhất: C1 = 
- Ngày thứ tám: C1 = 
- Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) là
= 
a) Sai vì q = 7,3.
b) Đúng.
c) Đúng vì sau 8 ngày nồng độ giảm FeSO4 giảm 7,3%.
d) Sai vì phải cho vào burette (A) để xác định điểm tương đương và đo thể tích phản ứng được chính xác.
Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:
C6H5CH3 
C6H5COOK 
C6H5COOH
Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g.mL–1) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO4 và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.
Cho biết sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:
|
Liên kết |
O–H (alcohol) |
O–H (carboxylic acid) |
C=O (ester, carboxylic acid) |
|
Số sóng (cm–1) |
3 650 – 3 200 |
3 300 – 2 500 |
1 780 – 1 650 |
a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).
b) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1 690 cm–1 đặc trưng cho liên kết O–H.
c) Trong phản ứng với KMnO4(aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất khử.
d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C6H5COO– là một base theo thuyết Bronsted–Lowry.
a) Đúng. mtoluene = 2.0,867 = 1,734 g
92 gam → 122 gam
1,734 gam → mbenzoic acid LT = 2,299434783 gam
Hiệu suất h = 
b) Sai vì benzoic acid có nhóm OH (carboxylic acid) có tín hiệu đặc trưng ở 3300 – 2500 cm-1.
c) Đúng. 
d) Đúng vì C6H5COO- nhận proton (H+): C6H5COO- + H+ → C6H5COOH
Đáp số 4. Carboxylic: C4H9COOH: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH, CH3 – CH(CH3) – CH2 – COOH,
CH3 – CH2 – CH(CH3) – COOH, (CH3)3 C – COOH.
Đáp số 4
Đáp số 92,3. 
Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ.g–1) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là QE và QG. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 3; nhiệt tạo thành chuẩn (
) của các chất được cho trong bảng:
|
Chất |
C2H5OH(l) |
C3H8(g) |
CH3(CH2)2CH3(g) |
CO2(g) |
H2O(l) |
O2(g) |
|
|
–277,6 |
–105,0 |
–129,0 |
–393,5 |
–285,8 |
0 |
Đặt 
, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Đáp số 1,67. Chú ý: 
Phương trình đốt cháy:
(1) C2H5OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 3H2O(l)
2.(-393,5) + 3.(-285,8) – (-277,6) = -1366,8 kJ 
QE = 
(2) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
3.(-393,5) + 4.(-285,8) – (-105) = -2218,7 kJ
(3) C4H10(g) + 6,5O2 4CO2(g) + 5H2O(l)
4.(-393,5) + 5.(-285,8) – (-129) = -2874 kJ
Đáp số 0,83.
Gang (45 tấn, 4%C) => mC = 1,8 tấn; mFe = 43,2 tấn
Gang + O2 (2,88 tấn <=> 90000 mol) ==> Thép (w%C) (gồm mC = a tấn; mFe = 43,2 tấn) + hh Khí Y (CO: x mol; CO2: x mol)
Đáp số 16,2.
PTHH: (1) SO3 + H2O → H2SO4
← → 
(2) H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
