Đề chính thức thi Hóa Tốt nghiệp 2025 có đáp án (Đề 1)
28 câu hỏi
Ag.
Hg.
Al.
Cu.
Chọn B
2.
6.
3.
1.
Chọn D
HCl.
NaNO3.
NaCl.
Na2CO3.
Chọn D
C2H5OH là phản ứng hydrogen hoá.
trùng ngưng.
ester hoá.
hydrate hoá.
Chọn D
CH3CH2OH.
CH3COOC2H5.
C3H7COOH.
HCOOC2H5.
Chọn B
methanamine.
ethylamine.
methylamine.
ethanamine.
Chọn A
Nhiệt luyện.
Thủy luyện.
Điện phân nóng chảy.
Điện phân dung dịch.
Chọn B
4.
3.
2.
1.
Bao gồm: b, d.
(a) Sai vì methylamine làm quỳ tím ẩm hóa xanh.
(c) Sai vì có phản ứng: FeCl3 + 3CH3NH2 + 3H2O → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3CH3NH3Cl
= +0,799 V và 
= –0,763 V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani (
) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Ag⁺/Ag và Zn2⁺/Zn được tính theo công thức nào sau đây? 
= 
– 
.
= 
+ 
= –
– 
.
= 
– 
.
Chọn A
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Fructose có công thức phân tử C6H12O6.
Fructose phản ứng được với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.
Fructose thuộc loại monosaccharide.
Fructose làm mất màu nước bromine ở điều kiện thường.
Chọn D
2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L⁻¹) của H₂(g), I₂(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H₂], [I₂] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 
Chọn B
6.
7.
3.
1.
, 
, 
và 
? 3.
2.
1.
4.
Chọn B
Ketone.
Phenol.
Aldehyde.
Alcohol.
Chọn D
Nhiệt tạo thành chuẩn (
) của MgCO3(s), MgO(s) và CO2(g) lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹.
Biến thiên enthalpy chuẩn (
) của phản ứng 
là bao nhiêu?
–100,5 kJ.
–494,0 kJ.
+494,0 kJ.
+100,5 kJ.
Chọn D
= 
(MgO) + (CO2) - (MgCO3) = (-602) + (-393,5) – (-1096) = 100,5 kJ
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
1s²2s²2p⁶3s33p1.
1s²2s²2p⁶3p²3s².
1s²2s²2p⁶3s²3p².
Chọn D
3.
2.
1.
4.
Chọn B
Bao gồm: a, b.
(c) Sai vì để xuất hiện ăn mòn điện hóa cần có dung dịch điện li.
(d) Sai vì trong trường hợp này nhôm hoặc kẽm đóng vai trò làm anode (-) và bị ăn mòn.
nhận định (4).
nhận định (3).
nhận định (2).
nhận định (1).
Chọn B
(1), (2) Sai vì không thể sử dụng Na để bảo vệ do kim loại này dễ phản ứng với nước.
(4) Sai vì natri có tính khử mạnh hơn sắt.
Phần II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Tơ capron là loại tơ có tính dai, độ đàn hồi và độ bóng cao, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Tơ capron được tổng hợp từ caprolactam theo phương trình hóa học sau:
a) Trong phản ứng (1), các phân tử monomer bị mở vòng.
b) Tơ capron là tơ bán tổng hợp.
c) Do tơ capron và tơ nylon-6,6 đều có các nhóm –CO–NH– nên hai loại tơ này đều bền với dung dịch kiềm mạnh.
d) Do tơ capron có các nhóm –CO–NH– nên tơ capron là peptide.
a) Đúng.
b) Sai vì capron là tơ tổng hợp.
c) Sai vì có nhóm CO – NH – nên hai loại tơ này kém bền trong môi trường kiềm mạnh do bị thủy phân, cắt đứt các liên kết.
d) Sai vì peptide phải tạo bởi các liên kết peptide (liên kết CO – NH giữa các α – amino acid), liên kết CO – NH trong tơ capron là liên kết amide 
tơ capron là polyamide.
Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl2) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực theo phương trình hóa học sau:
Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.
a) Trong quá trình điện phân, dung dịch ở khu vực cathode có pH < 7.
b) Màng ngăn giúp ngăn phản ứng giữa sodium hydroxide và chlorine trong quá trình điện phân.
c) Tại anode, khí chlorine thu được do sự oxi hóa ion chloride.
d) Sodium hydroxide rắn thu được từ dung dịch chứa NaOH bằng phương pháp chiết.
Cathode (-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Anode (+): 2Cl- → Cl2 + 2e
a) Sai do bên cathode có OH- sinh ra làm pH > 7.
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai vì NaOH rắn thu được bằng phương pháp kết tinh.
Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ FeSO₄ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “Khi để lâu, nồng độ FeSO4 trong dung dịch giảm.” Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch FeSO4 (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:
- Ngày thứ nhất:
Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 2 M.
Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO4 2,20×10⁻2 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO4 đã dùng.
Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO4 sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C1 M.
- Ngày thứ tám:
Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO4 sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là C2 M.
Nồng độ dung dịch KMnO4 như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức:
a) Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh họa ở Hình 1.
b) Giá trị của q là 7,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)
c) Giá trị của C2 là 0,109. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn.)
d) Kết quả thu được từ các thí nghiệm phù hợp với giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh.
Phương trình chuẩn độ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Hoặc bảo toàn electron: 
hay 
- Ngày thứ nhất: C1 = 
- Ngày thứ tám: C1 = 
- Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) là
= 
a) Sai vì phải cho vào burette (A) để xác định điểm tương đương và đo thể tích phản ứng được chính xác.
b) Sai vì q = 7,3.
c) Đúng.
d) Đúng vì sau 8 ngày nồng độ giảm FeSO4 giảm 7,3%.
Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:
Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g. mL⁻¹) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO4 và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.
Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:
|
Liên kết |
O–H (alcohol) |
O–H (carboxylic acid) |
C=O (ester, carboxylic acid) |
|
Số sóng (cm⁻¹) |
3650–3200 |
3300–2500 |
1780–1650 |
a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười.)
b) Trong phản ứng với KMnO4 (aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất oxi hóa.
c) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm⁻¹ đặc trưng cho liên kết O–H.
d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C6H5COO⁻ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.
a) Đúng. mtoluene = 2.0,867 = 1,734 g
92 gam → 122 gam
1,734 gam → mbenzoic acid LT = 2,299434783 gam
Hiệu suất h = 
b) Sai vì ở (1) toluene là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa.
c) Sai vì benzoic acid có nhóm OH (carboxylic acid) có tín hiệu đặc trưng ở 3300 – 2500 cm-1.
d) Đúng vì C6H5COO- nhận proton (H+): C6H5COO- + H+ → C6H5COOH
Đáp số 4. Aldehyde: C4H9CHO: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO, CH3 – CH(CH3) – CH2 – CHO,
CH3 – CH2 – CH(CH3) – CHO, (CH3)3 C – CHO.
Đáp số 4
Đáp số 92,3. 
Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là QE và QG. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2; nhiệt tạo thành chuẩn (
) của các chất được cho trong bảng:
|
Chất |
C2H5OH(l) |
C3H8(g) |
CH3(CH2)2CH3(g) |
CO2(g) |
H2O(l) |
O2(g) |
|
|
–277,6 |
–105,0 |
–129,0 |
–393,5 |
–285,8 |
0 |
Đặt 
, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)
Đáp số 1,68. Chú ý: 
Phương trình đốt cháy:
(1) C2H5OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 3H2O(l)
2.(-393,5) + 3.(-285,8) – (-277,6) = -1366,8 kJ 
QE = 
(2) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
3.(-393,5) + 4.(-285,8) – (-105) = -2218,7 kJ
(3) C4H10(g) + 6,5O2 4CO2(g) + 5H2O(l)
4.(-393,5) + 5.(-285,8) – (-129) = -2874 kJ
Đáp số 1,45.
Đáp số 12,9.
PTHH: (1) SO3 + H2O → H2SO4
← → 
(2) H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
