Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 7)
8 câu hỏi
Công thức phân tử của etilen là
CH4.
C2H4.
C2H5.
C6H6.
Đáp án đúng là: B
Phát biểu không đúng là
Etilen là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.
Axetilen là hidrocacbon trong phân tử có chứa liên kết Ba.
Axetilen không làm mất màu dung dịch brom.
Etilen tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra sản phẩm là polietilen.
Đáp án đúng là: C
Đáp án C không đúng. Vì axetilen làm mất màu dung dịch brom.
Số liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử etilen lần lượt là
1 và 2.
2 và 1.
1 và 4.
2 và 4.
Đáp án đúng là: C
Vì công thức cấu tạo của etilen là:
Ta thấy trong phân tử etilen có 1 kim loại đôi C=C và 4 liên kết đơn C – H
Cho dãy chất sau: CH2 = CH2, CH3−C≡CH, CH3 – CH3, CH2 = CH – CH = CH2, CH4. Số chất làm mất màu dung dịch brom là:
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: C
Các chất CH2 = CH2, CH3−C≡CH, CH2 = CH – CH = CH2 đều chứa các liên kết kém bền trong phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng, cụ thể ở đây là phản ứng cộng với brom.
Vậy CH2 = CH2, CH3−C≡CH, CH2 = CH – CH = CH2 làm mất màu dung dịch brom.
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế axetilen bằng cách
đốt cháy canxi cacbua trong oxi.
cho canxi cacbua phản ứng với brom.
cho canxi cacbua phản ứng với clo.
cho canxi cacbua phản ứng với nước.
Đáp án đúng là: D
Ứng dụng của etilen là:
Dùng để sản xuất phân bón.
Dùng để kích thích quả mau chín.
Dùng để điều chế bột than.
Dùng để hàn cắt kim loại.
Đáp án đúng là: B
Dẫn hỗn hợp gồm hai khí metan và axetilen qua dung dịch brom (dư) thì khối lượng dung dịch tăng 11,2 gam, đồng thời có 2,24 lít chất khi bay ra (đktc). Tính khối lượng của hỗn hợp (H=1, C=12).
Trong hỗn hợp trên chỉ có axetilen tác dụng với dung dịch brom (dư) theo phương trình hóa học:
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Khối lượng dung dịch tăng lên cũng chính là khối lượng của axetilen phản ứng
mC2H2=11,2 gam
Khí bay ra đó là metan. Có thể tích là 2,24 (lít)
⇒nCH4=VCH422,4=2,2422,4=0,1mol
⇒mCH4=nCH4.MCH4=0,1.16=1,6gam
Vậy khối lượng của hỗn hợp là:
mhh=mC2H2+mCH4=11,2+1,6=12,8gam
Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy 2,24 lít khí etilen. Biết không khí chứa 20% thể tích oxi (thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
Phương trình hóa học: C2H4+3O2→to2CO2+2H2O
Số mol của etilen là: nC2H4=VC2H422,4=2,2422,4=0,1mol
Tính theo phương trình hóa học, số mol của O2 là:
nO2=3.nC2H4=3.0,1=0,3mol⇒VO2=nO2.22,4=0,3.22,4=6,72lit
Mà VO2=20%.Vkk⇒Vkk=VO220%=6,7220%=6,7220.100=33,6lit
