Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 27)

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Muối axit là muối có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Đáp án A sai. Vì CaCO₃, Na₂CO₃ là muối trung hòa.

Đáp án C sai. Vì BaCO₃ là muối trung hòa.

Đáp án D sai. Vì CaCO₃ là muối trung hòa.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_A=\frac{V_A}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{2,9}{0,05}=58\end{array}$

Vậy A là C₄H₁₀.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Phương trình điều chế:

 ${\left(RCOO\right)}_3{C}_3{H}_5+3H_{2}O\underset{Axit}{\overset{t^o}{\to }}\underset{glixerol}{\underbrace{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}}+3RCOOH$

Đáp án đúng là: D

Xét 2 nguyên tố Na và Mg cùng thuộc chu kì 3. Ta có: Na (Z = 11), Mg (Z = 12). Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần. Mà Z_Na < Z_Mg nên tính kim loại của Na > Mg. (1)

Xét 2 nguyên tố Na và K cùng thuộc nhóm IA. Ta có: Na (Z = 11), K (Z = 19). Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Mà Z_Na < Z_K nên tính kim loại của Na < K. (2)

Từ (1) và (2) suy ra tính kim loại của các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần là Mg, Na, K.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Vì CH₃COOH và H₃PO₄ đều là axit nên chúng không tác dụng được với nhau.

Đáp án đúng là: A

Phương trình nhiệt phân:

 $\begin{array}{l}CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\\ n_{CaC{O}_3\left(bandau\right)}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{100}{100}=1\left(mol\right)\\ n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{33}{44}=0,75\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CaC{O}_3\left(phanung\right)}=n_{C{O}_2}=0,75\left(mol\right)\end{array}$

Hiệu suất của phản ứng là:

 $H=\frac{n_{CaC{O}_3\left(phanung\right)}}{n_{CaC{O}_3\left(bandau\right)}}.100\%=\frac{0,75}{1}.100\%=75\left(\%\right)$

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Đáp án A sai. Vì NaOH không tác dụng được với cả K và Zn.

Đáp án B sai. Vì CH₃COOH tác dụng được với cả K và Zn.

Đáp án C sai. Vì Ca(OH)₂ không tác dụng được với cả K và Zn.

Đáp án đúng là: A

Trích mẫu thử vào ống nghiệm, lần lượt đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4).

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm đó, dung dịch nào trong ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ đó là axit axetic. Các ống nghiệm khác không có hiện tượng gì.

Vậy nhận biết được axit axetic.

Còn lại benzen, rượu etylic và etyl axetat.

Cho lần lượt vào 3 ống nghiệm còn lại 3 mẩu natri, ở ống nghiệm nào xuất hiện boẹt khí chúng tỏ đó là rượu etylic. Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Phương trình phản ứng:  

Vậy nhận biết được rượu etylic.

Cho 2 ống nghiệm đựng chất lỏng còn lại tác dụng với brom lỏng với xúc tác là bột sắt, đun nóng phản ứng. Ở ống nghiệm nào làm mất màu nâu đỏ của brom lỏng chứng tỏ ống nghiệm đó chứa benzen.

Phương trình phản ứng:  

Ống nghiệm còn lại là etyl axetat.

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}.M_{C{O}_2}=0,2.44=8,8\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng của oxi là:

 $m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,3.32=9,6\left(gam\right)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $\begin{array}{l}{m}_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\\ \Rightarrow m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=8,8+5,4-9,6=4,6\left(gam\right)\end{array}$

Ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_H=2.n_{H_{2}O}=2.\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=2.\frac{5,4}{18}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng của C có trong chất hữu cơ A là:

 $m_C=n_C.M_C=0,2.12=2,4\left(gam\right)$

Khối lượng H có trong chất hữu cơ A là:

 $m_H=n_H.M_H=0,6.1=0,6\left(gam\right)$

Khối lượng O có trong chất hữu cơ A là:

m_O = m_A – (m_C + m_H) = 4,6 – (2,4 + 0,6) = 1,6 (gam)

Ta có tỉ lệ:

 $\begin{array}{l}\frac{12x}{2,4}:\frac{y}{0,6}:\frac{16z}{46}=\frac{4,6}{46}\\ \Rightarrow x=2;y=6;z=1\end{array}$

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆O.

Thể tích rượu etylic nguyên chất là:

Độ rượu  $=\frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{ddruou}}.100$

 $\Rightarrow \frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{10}.100=8\Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{8.10}{100}=0,8\left(lit\right)=800\left(ml\right)$

Khối lượng của rượu etylic là:

 $\begin{array}{l}{D}_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{C_2{H}_{5}OH}}\Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH}=D_{C_2{H}_{5}OH}.V_{C_2{H}_{5}OH}=0,8.800=640\left(gam\right)\\ C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiam}{\to }C{H}_{3}COOH+H_{2}O\\ 46\left(gam\right)60\left(gam\right)\\ 640\left(gam\right)\to x\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng axit axetic thu theo lý thuyết là:

 $m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{640.60}{46}=834,8\left(gam\right)$

Mà hiệu suất phản ứng là 92% nên khối lượng axit axetic thực tế thu được là:

$\begin{array}{l}H=\frac{m_{C{H}_{3}COOH\left(thucte\right)}}{m_{C{H}_{3}COOH\left(lythuyet\right)}}.100\%=92\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COOH\left(thucte\right)}=\frac{H.m_{C{H}_{3}COOH\left(lythuyet\right)}}{100}=\frac{92\%.834,8}{100\%}=768\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng dung dịch giấm 4% thu được là:

 $\begin{array}{l}C\%=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\%=4\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{ddC{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{C\%}.100\%=\frac{768}{4\%}.100\%=19200\left(gam\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

 ${\left(C_{17}{H}_{35}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH\stackrel{t^o}{\to }{C}_3{H}_5{\left(OH\right)}_3+3C_{17}{H}_{35}COONa$