Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 33)
21 câu hỏi
Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí thiên nhiên X chứa 96% metan, 2 % nitơ, 2 % khí cacbon đioxit là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
9,6 lít.
19,2 lít.
28,8 lít.
4,8 lít.
Đáp án đúng là: B
Khi đốt X thì chỉ có khí CH4 cháy, còn lại khí N2 và CO2 không cháy.
Ta có thể tích của CH4 là:
VCH4=96%.VX=96%.10=9,6lit
CH4 cháy theo phương trình:
CH4+2O2→toCO2+2H2O
Theo phương trình phản ứng, ta có thể tích O2 cần phải dùng là:
VO2=2.VCH4=2,9,6=19,2lit
Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là
CH4.
C2H4.
C3H6.
C2H6.
Đáp án đúng là: B
Etilen tham gia phản ứng trùng hợp tạo polietilen.
nCH2=CH2⏟etilen→to,p,xt(CH2=CH2)n⏟polietilen
Cho các chất sau: Zn, Cu, CuO, NaCl, C2H5OH, Ca(OH)2. Số chất tác dụng được với dung dịch axit axetic là
3.
4.
5.
6.
Đáp án đúng là: B
Axit axetic tác dụng được với Zn, CuO, C2H5OH, Ca(OH)2 lần lượt theo các phương trình sau:
2CH3COOH+Zn→CH3COO2Zn+H22CH3COOH+CuO→CH3COO2Cu+H2OCH3COOH+C2H5OH⇄H2SO4,toCH3COOC2H5+H2O2CH3COOH+CaOH2→CH3COO2Ca+2H2O
Este là sản phẩm của phản ứng giữa
axit và rượu.
rượu và gluxit.
axit và muối.
rượu và muối.
Đáp án đúng là: A
Để loại bỏ khí axetilen trong hỗn hợp với metan người ta dùng
nước.
khí hiđro.
dung dịch brom.
khí oxi.
Đáp án đúng là: C
Vì khi đó axetilen tác dụng với dung dịch brom, còn metan không tác dụng được nên thoát ra ngoài và ta thu được khí metan tinh khiết.
Phương trình phản ứng:
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozơ và saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng gương.
(b) Glucozơ , saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.
(c) Dung dịch glucozơ được dùng để truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân.
(d) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit thu được fructozơ.
(e) Xenlulozơ được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp.
Số phát biểu không đúng là
4.
2.
5.
3.
Đáp án đúng là: D
(a) Sai. Vì chỉ có glucozơ mới có thể tham gia phản ứng tráng gương.
(b) Sai. Vì glucozơ không bị thủy phân.
(c) Đúng.
(d) Sai. Vì thủy phân tinh bột trong môi trường axit thu được glucozơ.
(e) Đúng.
Vậy có 3 phát biểu không đúng.
Nung 150 kg CaCO3 thu được 67,2 kg CaO. Hiệu suất phản ứng là
60%.
40%.
80%.
50%.
Đáp án đúng là: C
Ta có:
nCaO=mCaOMCaO=67,256=1,2molnCaCO3=mCaCO3MCaCO3=150100=1,5mol
Phương trình phản ứng:
CaCO3→toCaO+CO2↑
Số mol của CaCO3 tham gia phản ứng là:
nCaCO3phan ung=nCaO=1,2mol
Hiệu suất của phản ứng là:
H=nCaCO3phan ungnCaCO3ban dau.100%=1,21,5.100%=80%
Cho các chất sau:
(1) CH3−COOH, (2) CH2=CH2, (3) CH3−CH2−OH, (4) CH3−O−CH3.
Chất làm quỳ tím hóa đỏ là
(1).
(2).
(3).
(4).
Đáp án đúng là: A
Vì CH3−COOH là một axit.
Cho phương trình hóa học sau:X+3O2→to2CO2+2H2O . X có thể là
C2H4.
C2H6.
CH4.
C2H2.
Đáp án đúng là: A
C2H4⏟X+3O2→to2CO2+2H2O
Khối lượng khí etilen cần dùng để phản ứng hết 8 gam brom trong dung dịch là
0,7 gam.
7,0 gam.
1,4 gam.
14,0 gam.
Đáp án đúng là: C
Phương trình phản ứng:
C2H4+Br2→C2H4Br2nBr2=mBr2MBr2=8160=0,05mol
Theo phương trình ta có:
nC2H4=nBr2=0,05mol⇒mC2H4=nC2H4.MC2H4=0,05.28=1,4gam
Vậy khối lượng khí etilen cần dùng là 1,4 gam.
Cặp chất tác dụng được với dung dịch NaOH là
CO và SO2.
SO2 và CO2.
FeO và Fe2O3.
NO và NO2.
Đáp án đúng là: B
Đáp án A sai. Vì CO không phản ứng được với NaOH.
Đáp án C sai. Vì cả FeO và Fe2O3 đều không phản ứng được với NaOH.
Đáp án D sai. Vì NO không phản ứng được với NaOH.
SO2 và CO2 phản ứng được với NaOH lần lượt theo các phương trình sau:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
Chất không phản ứng với kim loại K là
benzen.
rượu etylic.
nước.
axit axetic.
Đáp án đúng là: A
Nước, rượu etylic và axit axetic tác dụng được với kim loại K lần lượt theo các phương trình sau:
2H2O+2K→2KOH+H2↑2C2H5OH+2K→2C2H5OK+H2↑2CH3COOH+2K→2CH3COOK+H2↑
Tính chất vật lí của axetilen là
chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
chất khí không màu, không mùi, tan trong nước, nhẹ hơn không khí.
chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
Đáp án đúng là: B
Đáp án A sai. Vì axetilen nhẹ hơn không khí.
Đáp án C sai. Vì axetilen ít tan trong nước.
Đáp án D sai. Vì axetilen không có mùi.
Trong các loại than dưới đây, loại than rẻ nhất (có hàm lượng cacbon thấp nhất) là
than gầy.
than mỡ.
than non.
than bùn.
Đáp án đúng là: D
Đường mía là loại đường chứa
mantozơ.
glucozơ.
fructozơ.
saccarozơ.
Đáp án đúng là: D
Nêu phương pháp phân biệt các chất sau: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ.
Hòa tan trong nước: nhận biết tinh bột (không tan) hoặc dùng iot.
Dùng phản ứng tráng gương nhận biết glucozơ.
Phương trình phản ứng:
C6H12O6+Ag2O→NH3C6H12O7+2Ag
Còn lại saccarozơ.
Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 36 gam kết tủa. Tính giá trị của m.
Phương trình phản ứng:
C6H12O6→30−35oCmen ruou2C2H5OH+2CO21CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O2
Ta có số mol của CaCO3 là:
nCaCO3=mCaCO3MCaCO3=36100=0,36mol⇒nCO2=nCaCO3=0,36mol
Theo phương trình phản ứng (1), ta có số mol glucozơ đã phản ứng là:
nC6H12O6=12.nCO2=12.0,36=0,18mol
Mà hiệu suất phản ứng đạt 90% nên số mol glucozơ ban đầu là:
H=nC6H12O6phan ungnC6H12O6ban dau.100%=90%⇒nC6H12O6ban dau=nC6H12O6phan ungH.100%=0,1890%.100%=0,2mol
Khối lượng glucozơ cần dùng là:
mC6H12O6=nC6H12O6.MC6H12O6=0,2.180=36gam
Vậy giá trị của m là 36 gam.
Nung hỗn hợp gồm 8,4 gam sát và 2,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu ddc hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 2(M) phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
Viết phương trình hóa học.
Phương trình phản ứng:
Fe+S→toFeS
Nung hỗn hợp gồm 8,4 gam sát và 2,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu ddc hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 2(M) phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng.
Ta có:
nFe=mFeMFe=8,456=0,15molnS=mSMS=2,432=0,075mol
Xét tỉ lệ:
nS1=0,0751<nFe1=0,151
Vậy S phản ứng hết và Fe còn dư.
Fe+S→toFeS
Ban đầu: 0,05 (mol) 0,075 (mol)
Phản ửng: 0,075 (mol) 0,075 (mol) 0,075 (mol)
Còn lại: 0,075 (mol) 0 (mol) 0,075 (mol)
Vậy hỗn hợp chất rắn A gồm FeS và Fe còn dư.
Ta có:
nFeS=nS=0,075molnFedu=nFeban dau−nFephan ung=0,15−0,075=0,075mol
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl→FeCl2+H2↑10,075mol→0,15mol FeS + 2HCl→FeCl2+H2S↑20,075mol→0,15mol
Theo phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:
Số mol của HCl đã tham gia phản ứng là:
nHCl=nHCl1+nHCl2=0,15+0,15=0,3mol
Thể tích của dung dịch HCl đã tham gia ơ là:
VHCl=nHClCMHCl=0,32=0,151=150ml
Cho 15 gam hỗn hợp gồm metan và etilen, chiếm thể tích 13,44 lít ở đktc.
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp.
Ta có:
nhh=Vhh22,4=13,4422,4=0,6mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của CH4 và C2H4.
Theo đề bài ta có:
nhh=nCH4+nC2H2=x+y=0,61mhh=mCH4+mC2H4=16.x+28.y=152
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
x+y=0,616x+28y=15⇔x=0,15y=0,45
Số mol của CH4 và C2H4 có trong hỗn hợp lần lượt là 0,15 (mol) và 0,45 (mol).
Ta có:
mCH4=nCH4.MCH4=0,15.16=2,4gammC2H4=mhh−mCH4=15−2,4=12,6gam
Vậy thành phần % theo khối lượng của CH4 và C2H4 có trong hỗn hợp lần lượt là:
%mCH4=mCH4mhh.100%=2,415.100%=16%%mC2H4=100%−%mCH4=100%−16%=84%
Khi dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu và bình chứa dung dịch tăng thêm m gam. Tính giá trị của m.
Khi dẫn 13,44 lít hỗn hợp khí qua dung dịch brom thì chỉ có etilen làm mất màu dung dịch brom.
Phương trình phản ứng:
C2H4+Br2→C2H4Br2
Khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm là do etilen kết hợp với brom trong dung dịch để tạo thành đibrometan
Vậy khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm chính bằng khối lượng của etilen đã tham gia phản ứng.
Theo câu a, ta có:
Trong 13,44 lít hỗn hợp khí có 0,45 mol khí C2H4.
Vậy trong 6,72 lít hỗn hợp khí có khí C2H4.6,72.0,4513,44=0,225mol
⇒mC2H4=nC2H4.MC2H4=0,225.28=6,3gam
Vậy giá trị của m là 6,3 gam.
