Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 26)

Đáp án đúng là: A

 $\begin{array}{l}\%m_C=\frac{M_C.x.100\%}{m_{C_2{H}_{6}O}}=\frac{\mathrm{12.2.100}\%}{46}=52,2\left(\%\right)\\ \%m_H=\frac{M_H.y.100\%}{m_{C_2{H}_{6}O}}=\frac{\mathrm{1.6.100}\%}{46}=13,0\left(\%\right)\\ \%m_O=100\%-\left(\%m_C+\%m_H\right)=100\%-\left(52,2\%+13,0\%\right)=34,8\left(\%\right)\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Có 4 cặp chất có thể tác dụng với nhau theo từng đôi một là:

CH₄ tác dụng với Cl₂ theo phương trình:

 $C{H}_4+C{l}_2\stackrel{anhsang}{\to }C{H}_{3}Cl+HCl$

CH₄ tác dụng với O₂ theo phương trình:

 $C{H}_4+O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Cl₂ tác dụng với H₂ theo phương trình:

 $H_2+C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2HCl$

H₂ tác dụng với O₂ theo phương trình:

 $2H_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O$

Đáp án đúng là: D

Đáp án A, B, C sai. Vì:

Tinh bột không tan trong nước ở nhiệt độ thường nhưng tan được trong nước nóng.

Xenlulozơ là chất rắn không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: C

Trong 100 ml rượu etylic 65^o sẽ có 65 ml rượu nguyên chất và còn lại là 35 ml nước.

Đáp án đúng là: A

$M_{{\left(C_{17}{H}_{35}COO\right)}_3{C}_3{H}_5}=\left(12.17+1.35+12+16.2\right).3+12.3+1.5=890$ (đvc)

Khối lượng saccarozơ có trong 2(tấn) mía là:

 $m_{Sacarozo}=\mathrm{2.1000.}\frac{13\%}{100\%}=260\left(kg\right)$

Mà hiệu suất thu hồi đường đạt 80% nên khối lượng saccarozơ thu được là:

 $m_{Sacarozo\left(thuduoc\right)}=260.\frac{80}{100}=208\left(kg\right)$

Vậy khối lượng saccarozơ thu được là 208 kg.

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\end{array}$

Ta có:

 $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{7,84}{22m4}=0,35\left(mol\right)$

Gọi x là số mol của CH₄, y là số mol của C₂H₂, ta có:

 $\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\left(1\right)\\ x\to x\\ 2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\left(2\right)\\ y\to 2y\end{array}$

Theo đề bài ta có:

 $\begin{array}{l}{m}_{C{H}_4}+m_{C_2{H}_2}=m_{hh}\\ \iff n_{C{H}_4}.M_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}.M_{C_2{H}_2}=5,3\left(gam\right)\\ \iff x.16+y.26=5,3\left(*\right)\end{array}$

Mặt khác, ta có:

 $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)}=x+2y=0,35\left(**\right)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}16x+26y=5,3\\ x+2y=0,35\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,25\\ y=0,05\end{array}\right.\\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{H}_4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{C_2{H}_2}=0,05\left(mol\right)\end{array}\right.\end{array}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

 $\begin{array}{l}\Rightarrow \%n_{C{H}_4}=\frac{n_{C{H}_4}}{n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}}.100\%=\frac{0,25}{0,25+0,05}.100\%=83,3\left(\%\right)\\ \iff \%n_{C_2{H}_2}=100\%-n_{C{H}_4}=100\%-83,3\%=16,7\left(\%\right)\end{array}$

Ta có, khối lượng của C₂H₂ là:

 $m_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_2}.M_{C_2{H}_2}=0,05.26=1,3\left(gam\right)$

Thành phần % theo khối lượng của C₂H₂ và CH₄ trong hỗn hợp là:$\begin{array}{l}\%m_{C_2{H}_2}=\frac{m_{C_2{H}_2}}{m_{hh}}.100\%=\frac{1,3}{5,3}.100\%=24,5\left(\%\right)\\ \Rightarrow \%m_{C{H}_4}=100\%-\%m_{C_2{H}_2}=100\%-24,5\%=75,5\left(\%\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{l}2C{H}_{3}COOH+N{a}_{2}C{O}_3\to 2C{H}_{3}COONa+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}COOH}=2n_{C{O}_2}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}.M_{C{H}_{3}COOH}=0,04.60=2,4\left(gam\right)\end{array}$

Nồng độ % của CH₃COOH là:

 $\begin{array}{l}C{\%}_{C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\%=\frac{2,4}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\%=5\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{ddC{H}_{3}COOH}=\frac{2,4}{5\%}.100\%=48\left(gam\right)\end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch axit cần dùng là 48 gam

Nồng độ % của NaOH là:

 $\begin{array}{l}C{\%}_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{{m_{dd}}_{N{a}_{2}C{O}_3}}.100\%=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{42,4}.100\%=10\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{42,4.10\%}{100\%}=4,24\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{M_{N{a}_{2}C{O}_3}}=\frac{4,24}{106}=0,04\left(mol\right)\end{array}$

Ban đầu: 0,04 (mol) 0,04 (mol)

Phản ứng: 0,04 (mol) 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Còn lại 0 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Xét tỉ lệ:

 $\frac{n_{C{H}_{3}COOH}}{2}=\frac{0,04}{2}<\frac{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}{1}=\frac{0,04}{1}$

Vậy dung dịch CH₃COOH hết, dung dịch Na₂CO₃ còn dư.

Vậy dung dịch thu được sau phản ứng gồm Na₂CO₃ dư và muối CH₃COONa.

Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là:$\begin{array}{l}{m}_{ddsauphanung}=m_{ddNaOH}+m_{ddC{H}_{3}COOH}-m_{C{O}_2}=42,4+48-0,02.44=89,32\left(gam\right)a\\ n_{C{H}_{3}COONa}=n_{C{H}_{3}COOH}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COONa}=\frac{m_{C{H}_{3}COONa}}{m_{ddsauphanung}}.100\%=\frac{3,28}{89,32}.100\%=3,7\left(\%\right)\\ n_{N{a}_{2}C{O}_3\left(du\right)}=n_{N{a}_{2}C{O}_3\left(bandau\right)}-n_{N{a}_{2}C{O}_3\left(phanung\right)}=0,04-0,02=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{N{a}_{2}C{O}_3\left(du\right)}=n_{N{a}_{2}C{O}_3\left(du\right)}.M_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,02.106=2,12\left(gam\right)\\ \Rightarrow C{\%}_{N{a}_{2}C{O}_3\left(du\right)}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3\left(du\right)}}{m_{ddsauphanung}}.100\%=\frac{2,12}{89,32}.100\%=2,4\left(\%\right)\end{array}$