Bài luyện tập số 2
50 câu hỏi
Một ion có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Vị trí của nguyên tử M trong bảng tuần hoàn là
Chu kì 4, nhóm IIA
Chu kì 4, nhóm VIIIB
Chu kì 4, nhóm VIB
Chu kì 4
Ion có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là :
Chu kì 3, nhóm IIIB
Chu kì 4, nhóm VIB
Chu kì 4, nhóm IIIB
Chu kì 4, nhóm IIIA
Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử và . Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion ít hơn số hạt mang điện của ion là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
ô 8, chu kì 2, nhóm VIA
ô 20, chu kì 4, nhóm IIA
ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
ô 12, chu kì 3, nhóm IIA
Phân tử có tổng số hạt mang điện là 44 trong đó số hạt mang điện của X bằng 8/3 lần số hạt mang điện của Y. Nhận xét nào sau đây đúng
Phân tử có công thức là .
X, Y thuộc cùng chu kì
X thuộc nhóm IVA
Phân tử có công thức .
Dãy gồm nguyên tử X và các ion đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron [khí hiếm] .Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
Đáp án D
Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn, có 6 electron độc thân số hiệu nguyên tử của X bằng:
34
38
24
26
X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong anion là 40. Nhận xét đúng về vị trí của các nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn là
Nguyên tố X thuộc nhóm VA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIA
Cả hai nguyên tố X và Y đều thuộc chu kì 2
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nguyên tố Y thuộc chu kì 2
Cả nguyên tố X và nguyên tố Y đều thuộc nhóm VIA
Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là . Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về X
X là nguyên tố thuộc chu kỳ 4
X là kim loại chuyển tiếp
Ion có 10 electron ở lớp ngoài cùng
X thuộc nhóm IIB
Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là . Phát biểu nào sau đây không đúng
A, M, X lần lượt ở các ô thứ 11, 13, 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA
A, M, X đều thuộc chu kì 3
Trong 3 nguyên tố, chỉ có X là nguyên tố kim loại
Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện
Có các nguyên tố: . Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của độ âm điện.
Trong bảng tuần hoàn (trừ các nguyên tố nhóm VIIIA), nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là
Li và At
F và Fr
At và Li
Fr và F
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ion hóa nói chung giảm.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo.
→ Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là nguyên tố thuộc nhóm IA, chu kì 7 → Fr.
Nguyên tố có năng lượng ion hóa lớn nhất là nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 → F.
→ Chọn D.
Trong các nguyên tố chu kỳ III: , năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
Li, Na, O, F
F, O, Li, Na
F, Li, O, Na
F, Na, O, Li
Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố 1à:
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
F, Na, O, Li
F, Li, O, Na
F, O, Li, Na
Li, Na, O, F
Bán kính các nguyên tử tăng dần: F, O, Li, Na. Chọn C.
Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
N, Si, Mg, K.
K, Mg, Si, N.
K, Mg, N, Si.
Mg, K, Si, N.
Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
Trong một chu kỳ, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
Các nguyên tố từ Li đến F đều thuộc chu kì 2 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
→ Chọn C.
Chọn mệnh đề sai
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải
năng lượng ion hóa giảm dần
bán kính nguyên tử giảm dần
độ âm điện tăng dần
tính kim loại giảm dần
Đáp án A sai vì trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa cũng tăng theo.
Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
Khối lượng nguyên tử
Điện tích hạt nhân
Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. Sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong một nhóm A.
Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại, ta nói rằng chúng biến đổi tuần hoàn.
Chọn đáp án đúng nhất. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
giảm theo chiều tăng của độ âm điện
cả B và C
Trong một chu kì, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm.
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của độ âm điện.
→ Chọn D.
Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất vật lí và tính chất hóa học của nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo
khối lượng nguyên tử
bán kính nguyên tử
số hiệu nguyên tử
cấu trúc nguyên tử
Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.
→ Định luật tuần hoàn: Tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên bởi các nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (cũng chính là chiều tăng của số hiệu nguyên tử).
→ Chọn C.
Cho các nguyên tố sau : X(Z = 8), Y(Z = 13), M (Z = 15) và T (Z = 19). Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố đó ?
Y, T, X, M
T, Y, M, X
X, Y, M, T
T, M, Y, X
Dựa trên số hiệu nguyên tử Z của ; so sánh độ âm điện của 3 kim loại này (sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần)
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần
bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần
bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần
bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần
Chọn đáp án B
- Trong một chu kì, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng.
Nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn
Oxi
Clo
Brom
Flo
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
→ Nhóm VIIA có độ âm điện cao hơn các nhóm khác.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần.
→ Chu kì 2 có độ âm điện cao hơn các chu kì khác.
→ Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn → F.
→ Chọn D.
Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?
Natri (Na).
Magie (Mg).
Argon (Ar).
Clo (C1).
Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử khối
Độ âm điện
Năng lượng ion hóa
Bán kính nguyên tử
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:
- Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng.
→ Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối.
→ Chọn A.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?
Phopho
Cacbon
Bo
Clo
Trong bảng HTTH, nhóm có độ âm điện lớn nhất là:
nhóm VIIA (halogen).
nhóm VIA.
nhóm IA (kim loại kiềm)
nhóm khí trơ
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần.
→ Trong bảng HTTH, nhóm VIIA (halogen) là nhóm có độ âm điện lớn nhất → Chọn A.
Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần:
Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần
Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
Hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần
Hóa trị cao nhất của nguyên tố phi kim đối với hiđro là không đổi
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính giảm dần làm cho khả năng nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng → Đáp án A, B sai.
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố đối với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7 → Đáp án C đúng.
Trong một chu kì, hóa trị với hiđro của các phi kim giảm từ 4 đến 1 → Đáp án D sai.
Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì
Bán kính nguyên tử tăng dần
Năng lượng ion hóa tăng dần
Tính khử giảm dần
Độ âm điện tăng dần
Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử tăng dần, năng lượng ion hóa giảm dần, tính khử tăng dần và độ âm điện giảm dần.
→ Chọn A.
Chọn đáp án đúng nhất. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
giảm theo chiều tăng của độ âm điện
cả B và C
Theo lý thuyết SGK lớp 10: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
- Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- Giảm theo chiều tăng của độ âm điện.
Đáp án D.
Cho: . Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là
P, N, O, F
P, N, F, O
N, P, O, F
N, P, F, O
Trong số các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào thể hiện tính kim loại rõ nhất
Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
phi kim mạnh nhất là iot ().
kim loại mạnh nhất là liti ().
phi kim mạnh nhất là flo ().
kim loại yếu
Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới tính kim loại của nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
→ Chu kì 2 là chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì 6 có tính kim loại mạnh nhất (chu kì 7 gồm các nguyên tố phóng xạ nên không xét).
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
→ Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh nhất.
Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì 1 là nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh nhất
→ Cs.
Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 có tính phi kim mạnh nhất → F.
→ Chọn C.
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
P, N, O, F
P, N, F, O
N, P, O, F
N, P, F, O
Tính phi kim tăng dần theo chiều: P < N < O < F
→ Chọn A.
Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ; ; . Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng?
Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
- Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng theo, mặc dù điện tích hạt nhân tăng nhanh → Đáp án D sai.
- Độ âm điện các nguyên tố giảm dần → Đáp án C sai.
- Do năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả năng nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm
→ Đáp án A sai.
→ Chọn B.
Chọn đáp án đúng nhất.
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
tăng theo chiều tăng tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng
tăng theo chiều tăng của độ âm điện
tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất
Theo lý thuyết SGK lớp 10: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
→ Chọn A.
Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
- Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng theo, mặc dù điện tích hạt nhân tăng nhanh → Đáp án A sai.
- Độ âm điện các nguyên tố giảm dần → Đáp án B sai.
- Do năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả năng nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm
→ Đáp án C sai.
→ Chọn D.
Trong một chu kỳ (với các nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần
tính phi kim mạnh dần, năng lượng ion hóa thứ nhất luôn giảm dần
tính bazơ, tính axit của các oxit mạnh dần
tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
- Tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nói chung giảm dần → Đáp án A sai vì số lớp electron không đổi.
- Lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo → Đáp án B sai.
- Độ âm điện tăng dần.
- Tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần → Đáp án C sai.
→ Chọn D.
Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
1) bán kính nguyên tử tăng. 2) độ âm điện giảm.
3) tính bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng giảm dần.
4) tính kim loại tăng dần. 5) tính phi kim giảm dần.
Số nhận định đúng là
1
2
3
4
1) sai vì trong chu kì 3, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính giảm dần.
2) sai vì trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.
3) đúng.
4) sai và 5) sai. Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả năng nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả năng nhận electron tăng nên tính phi kim tăng.
Vậy có 1 nhận định đúng → Chọn A.
Sắp xếp các kim loại theo quy luật tính kim loại giảm dần
Na, Mg, Al, K
K, Na, Mg, A1
A1, Mg, Na, K
Na, K, Mg, A1
Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi
tăng lần lượt từ 1 đến 4
giảm lần lượt từ 4 xuống 1
tăng lần lượt từ 1 đến 7
tăng lần lượt từ 1 đến 8
Theo lý thuyết bảng tuần hoàn: Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7.
Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
Kim loại mạnh nhất là natri
Phi kim mạnh nhất là clo
Kim loại mạnh nhất là Cesi
Phi kim mạnh nhất là iot
Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới tính kim loại của nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
→ Chu kì 2 là chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì 6 có tính kim loại mạnh nhất (chu kì 7 gồm các nguyên tố phóng xạ nên không xét).
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
→ Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh nhất.
Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì 1 là nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh nhất
→ Cs.
Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 có tính phi kim mạnh nhất → F.
→ Chọn C.
Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới:
- Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, mặc dù điện tích hạt nhân tăng dần.
- Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố thường giảm dần.
- Năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả năng nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm.
→ Chọn B.
Phát biểu nào sau đây đúng? Khi nguyên tử nhường electron để trở thành ion có
điện tích dương và có nhiều proton hơn
điện tích dương và có số proton không đổi
điện tích âm và có số proton không đổi
điện tích dương và có nhiều proton hơn
Phát biểu nào sau đây đúng
Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử
Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngoài cùng là vậy M thuộc chu kì 4, nhóm IA
X có cấu hình e nguyên tử là công thức hiđroxitứng với oxit cao nhất của X là HXO4
Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron
