Bài luyện tập số 2
50 câu hỏi
Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là
9
3
1
11
Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29).
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu
A. 6 B. 8 ‘ C. 14 D. 16
6
8
14
16
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp →Lớp ngoài cùng n = 3.
Lớp thứ 3 có 6 electron.
→ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16 → Chọn D.
Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử R là
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p5
[Ne]4s24p5
[Ne]3d104s24p5
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố
s
p
d
f
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11
→ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5
Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p
→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.
Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R
R là phi kirn
R có số khối là 35
Diện tích hạt nhân của R là 17+
Ở trạng thái cơ bản R có 5 electron độc thân
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố
s
p
d
f
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11
→ Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5
Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p
→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố:
Al và Br
Al và Cl
Mg và Cl
Si và Br
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là
[Ar]3d54s1
[Ar]3d44s2
[Ar]4s13d5
[Ar]4s23d4
Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M
2
8
18
32
Lớp M là lớp n=3.
Có 8 nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M:
1. 1s22s22p63s1 2. 1s22s22p63s2 3. 1s22s22p63s23p1 4. 1s22s22p63s23p2
5. 1s22s22p63s23p3 6. 1s22s22p63s23p4 7. 1s22s22p63s23p5 8. 1s22s22p63s23p6
Số nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:
1
2
3
4
Có 2 nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:
1. 1s22s22p63s23p63d54s1
2. 1s22s22p63s23p63d54s2
Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1
2
12
3
1
Các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng
4s1: [Ar] 4s1; [Ar] 3d54s1; [Ar] 3d104s1 → Tổng = 3 → Chọn C.
Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là:
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p64s23d3
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d104s34p3
Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N → Lớp electron ngoài cùng của X là n = 4.
Vì X thuộc loại nguyên tố d, có 5 electron hóa trị → electron điền vào phân lớp 4s trước ( 2 electron), sau đó điền đến 3d (3 electron). X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d34s2
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d2. Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
18
20
22
24
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d2
→ Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p63d24s2
Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn = số electron = 22 → Chọn C.
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6. Tổng số electron của nguyên tử M là
24
25
26
27
Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6
→ Cấu hình electron của M là 1s22s22p63s23p63d64s2
→ Tổng số electron của nguyên tử M là 26
Chọn C.
Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là
X (18+); Y (10+)
X (13+); Y (15+)
X (12+); Y (16+)
X (17+); Y (12+)
Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X.
F (Z = 9).
P (Z = 15).
S (Z = 16).
Cl (Z =17).
Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7
→ Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5
X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → X là Cl → Chọn D.
Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron. Viết cấu hình electron và xác định số electron ở lớp M của X.
8.
18.
11.
13.
Các eletron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)
→ X có lớp ngoài cùng với n = 4
Lớp ngoài cùng có 5 electron → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23d103p104s24p3
→ Số electron ở lớp M (n =3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 → Chọn B.
Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây
oxi (Z = 8).
lưu huỳnh (Z = 16).
Fe (Z = 26).
Cr (Z = 24).
Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6
→ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16→ X là lưu huỳnh → Chọn B.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là ZX = 24, ZY = 29. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y.
[Ar]3d44s2 và [Ar]3d94s2
[Ar]3d54s1 và [Ar]3d94s2
[Ar]3d44s2 và [Ar]3d104s1
[Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1
Cấu hình electron của 24Cu: [Ar]3d44s2
Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [Ar] 3d54s1.
Cấu hình electron của 29Cu: [Ar]3d94s2.
Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d104s1.
→ Chọn D.
Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:
6.
8.
10.
2
Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s22s22p63s23p4
Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 → Chọn B.
Trong anion X3- có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khối. Nhận xét nào dưới đây về X là đúng
Số khối của X là 75
Số electron của X là 36
Số hạt mang điện của X là 72
Số hạt mang điện của X là 42
Nguyên tử của các nguyên tố X, Y đều có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng số electron ở phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử này là 3. Số hiệu nguyên tử của X, Y là
3 và 4
5 và 6
13 và 14
16 và 17
Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. X là nguyên tố nào sau đây
F (Z = 9).
P (Z = 15).
S (Z = 16).
Cl (Z = 17).
Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 7
→ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 17 → X là Cl → Chọn D.
Chọn cấu hình e không đúng:
1s22s22p5
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p34s2
Theo trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử thì AO 3p có mức năng lượng thấp hơn AO 4s
Do đó cấu hình electron ở đáp án D là sai, phải là: 1s22s22p63s23p5.
Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là
4
6
8
10
Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)
→ X có lớp ngoài cùng n = 3. Lớp ngoài cùng có 6 electron
→ Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4
→ Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 → Chọn C.
Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là:
5
10
6
14
Phân lớp d có 5 obitan → Phân lớp d bão hòa khi có số electron = 10 → Chọn B.
Có bao nhiêu e trong các obitan s của nguyên tử Cl (Z = 17)
2
4
6
8
Cấu hình electron của nguyên tử Cl là 17Cl: 1s22s22p63s23p5
Vậy số electron trên các obitan s của nguyên tử Cl = 2 + 2 + 2 = 6 → Chọn C.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp, lớp N có 3 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu
21
23
31
33
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp → Lớp ngoài cùng n = 4.
Lớp N ( n = 4) có 3 electron. → Cấu hình nguyên tử của nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d104s24p1
Số đơn vị điện tích hạt nhân của X = số electron = 31 → Chọn C.
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 9. Nguyên tố X là:
Nguyên tố s
Nguyên tố p
Nguyên tố d
Nguyên tố f
Chọn đáp án B
Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 9
Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p3
Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p
⇒ X thuộc nguyên tố p.
Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?
Nguyên tố s
Nguyên tố p
Nguyên tố d
Nguyên tố f
Điều nhận định nào sau đây là không đúng:
Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử và nằm ở tâm của nguyên tử
Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của nguyên tử
Tổng trị số điện tích âm của electron trong lớp vỏ nguyên tử bằng tổng trị số điện tích dương của proton nằm trong hạt nhân nguyên tử
Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng tổng số khối lượng của proton và nơtron trong hạt nhân
Nhận định nào sau đây là đúng
Khối lượng electron bằng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử
Khối lượng electron bằng khối lượng proton
Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron
Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, nơtron, electron
Ta có me = 9,1. 10-31 kg , mp =1,6726. 10-27 kg, mn = 1,6748. 20-27 kg
Vậy me = 1/1840 mp = 1/1840 mn → A, B, C sai
Đáp án D.
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các hạt sau cấu tạo nên
electron, proton và nơtron
electron và nơtron
proton và nơtron
electron và proton
Chú ý câu hỏi hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử không phải là hạt cấu tạo nên nguyên tử.
Hạt nhân được cấu tạo bởi proton mang điện tích dương và nơtron không mang điện . Đáp án C.
Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là
proton, nơtron
nơtron, electron
electron, proton
electron, nơtron, proton
Nguyên tử được cấu tạo bởi lớp vỏ nguyên tử và hạt nhân. Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron. Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
Như vậy, các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là electron, nơtron và proton
→ Chọn D.
Phát biểu nào dưới đây không đúng
Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10-26 kg
Khối lượng hatj proton xấp xỉ bằng khối lượng hạt nơtron
Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử
Trong nguyên tử, khối lượng electron bằng khối lượng proton
Nếu cứ chia đôi liên tiếp viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là
vi hạt
ion sắt
nguyên tử sắt
nguyên tố sắt
Phần tử nhỏ nhất mang tính chất hóa học của chất là nguyên tử hoặc phân tử.
Vậy nếu cứ chia đôi liên tiếp viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt gọi là nguyên tử sắt.
Phát biểu nào dưới đây không đúng
Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron
Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron
Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron
Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử
Đáp án D sai vì nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tử có cấu tạo như thế nào
Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, nơtron, electron
Nguyên tử có cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron
Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm
Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm
Đáp án A sai vì nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.
Đáp án B đúng.
Đáp án C sai vì nguyên tử trung hòa về điện nên hầu hết được cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm, các proton mang điện tích dương và nơtron không mang điện (trừ H).
Đáp án D sai vì nguyên tử cấu tạo bởi một hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm.
Chọn phát biểu đúng khi nói về hạt nhân nguyên tử?
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron.
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm.
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton.
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dương và các hạt nơtron không mang điện.
Chọn đáp án D
Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện tích dương và các hạt nơtron không mang điện.
⇒ A, B, C sai.
Phát biểu nào sau đây là sai? Electron
là hạt mang điện tích âm
có khối lượng 9,1095.10-31 kg
chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt
có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử
Electron được tìm ra năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J. Thomson). Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron
Có khối lượng bằng khoảng 1/1840 khối lượng của nguyên tử nhẹ nhất là H
Có điện tích bằng -1,6.10-19C
Dòng electron bị lệch về phía cực âm trong điện trường
Đường kính của electron vào khoảng 10-17 m
Cho các nhận xét sau:
1. Một nguyên tử có điện tích hạt nhân là +1,6a.10-19 Culong thì số proton trong hạt nhân là a.
2. Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số nơtron.
3. Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng của proton, hạt đó là electron.
4. Trong nguyên tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt nhân nhưng ngược dấu.
Số nhận xét đúng là
1
2
3
4
Cho các nhận xét sau: trong nguyên tử:
(1) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.
(2) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử bằng số hạt proton.
(3) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử.
(4) Số hạt proton bằng số hạt nơtron.
Số nhận xét không đúng là:
2
3
1
4
Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân ( chú ý điện tích hạt nhân là giá trị có dấu +, còn số hiệu nguyên tử là giá trị không có dấu) → (1) sai
Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số hạt proton → (2) đúng
Nguyên tử trung hòa về điện → số p = số e. → (3) đúng
Hầu hết các nguyên tử có số nơtron lớn hơn số proton → (4) sai
Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y lần lượt là
Na, K
K, Ca
Mg, Fe
Ca, Fe
Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R
Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16
R có số khối là 35
Điện tích hạt nhân của R là 17+
R có 17 nơtron
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. X là nguyên tố nào sau đây
Cu
Ag
Fe
Al
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là:
27
26
28
23
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là
Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10-19C. Nguyên tố R là
Mg
Ca
K
Al
Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là
Mg
Ca
Zn
Al
