Các nguyên tố nhóm B trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Các nguyên tử của nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết định tính chất của nhóm

Ion $X^{2+}$có 10 electron.Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Ion $Y^{-}$ có 18 electron. Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

Biết rằng nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA. Cấu hình electron của cacbon là

Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng:

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIB. Nhận xét nào sau đây là sai

Cho biết một nguyên tử nguyên tố Cu có kí hiệu. Nhận xét nào sau đây không đúng:

Anion đơn nguyên tử $X^{n-}$có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Một nguyên tử R có tổng số hạt là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Tìm kết luận không đúng:

Cation $X^{3+}$ và anion $Y^{2-}$ đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIIIB có số thứ tự là

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là:

$X:\left[Ar\right]3d^{10}4s^2$   $Y: \left[Ar\right]3d^{6}4s^2$   $Z:\left[Ar\right]3d^{8}4s^2$  $T:\left[Kr\right]5s^2$

Những nguyên tố thuộc cùng một nhóm là

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: $3p^4$. Hãy xác định câu đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số điện tích hạt nhân là 29. Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây

Ion $X^{2-}$ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim.

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là . Nhận xét nào sau đây là đúng

$Z_X=13, Z_Y=17$

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Cation $R^{+}$ có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Cation $M^{2+}$có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^5$. M thuộc

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là:

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

Phát biểu nào sau đây là không đúng:

Cho biết số thứ tự của Cu là 29. Có các phát biểu sau:

(1) Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB.      (2) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB.

(3) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIB.    (4) Ion $C{u}^{+}$có lớp electron lớp ngoài cùng bão hòa.

(5) Ion $C{u}^{2+}$có lớp electron lớp ngoài cùng bão hòa.

Số phát biểu đúng là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Cho biết nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Phát biểu nào dưới đây không đúng về nguyên tố X

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

Cho những câu sau đây, câu nào sai

Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm chính kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là

Cho các thông tin sau:

Ion $X^{2-}$có cấu trúc electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.

Ion $Z^{2+}$có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29.

Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là:

Có các mệnh đề sau:

(a) Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 13 nguyên tố s.

(b) Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 30 nguyên tố p.

(c) Bảng tuần hoàn gồm 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

(d) Bảng hệ thống tuần hoàn có 7 hàng ngang, ứng với 7 chu kì.

(e) Bảng hệ thống tuần hoàn có 16 cột dọc, ứng với 8 nhóm A và 8 nhóm B.

(g) Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có khối lượng nguyên tử luôn tăng dần.

(h) Mendeleev xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Số mệnh đề đúng là:

Hợp chất A tạo bởi ion $M^{2+}$và ion $X^{2-}$. Tổng số hạt cơ bản tạo nên trong hợp chất A là 241 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của ion $M^{2+}$ nhiều hơn của ion $X^{2-}$ là 76 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $4p^a$ và $4s^b$. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là:

A, B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng. B thuộc nhóm 5, Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau. Tổng số p trong 2 hạt nhân nguyên tử bằng 23. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

Anion $X^{-}$ và cation $Y^{2+}$ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^{2}3p^6$. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 17, số proton của X nhiều hơn Y 2 proton. Tổng số electron trong ion ${(X}^{}$₃Y)2- là 32. Nhận xét nào sau đây không đúng.

A, B là hai nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết $Z_A+Z_B=32$. Số proton trong A, B lần lượt là

Hai nguyên tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp và ở hai phân nhóm liên tiếp, tổng điện tích hạt nhân là 23. Mệnh đề nào sau đây không đúng