Bài luyện tập số 1

Đáp án A sai vì cấu hình electron sai. Cấu hình electron đúng là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án B sai vì cấu hình electron sai. Cấu hình electron đúng là 1s²2s²2p⁵.

Đáp án C sai vì số e = 12 > 11.

Đáp án D thỏa mãn.

Cấu hình electron của ₁₇X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 7 electron lớp ngoài cùng → Chọn D.

Nguyên tử Z có số khối A = 23, số proton = số electron = 11

→Số nơtron = A – Z = 23 – 11 = 12 → Chọn B.

X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + 2 = 30.

→Số hạt không mang điện = số proton = 67 – 30 = 37 → Chọn B.

Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

 Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 → Chọn B.

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 → X có 1s²2s²3s²

Một nguyên tố X có tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 → lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁵

X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Z = 17 (Cl). Đáp án C.

X có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 16 → Chọn B.

Lớp thứ n có số electron tối đa là = 2n²

Chọn D.

Lớp thứ n có tối đa 2n² electron

Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron ngược chiều nhau

Vậy lớp thứ n có số obitan tối đa là 2n²: 2 = n²

Đáp án C.

Ở phân lớp d có 5 obitan. Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron

→ Số electron tối đa ở phân lớp 4d là: 5.2 = 10. Đáp án B.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.  X có cấu hình  1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X là Al (Z= 13)

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

→ nguyên tử của nguyên tố Y có số proton hơn số proton trong X là 4

pY=13+4=17 là Cl

Đáp án B.

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất. Sự liên kết giữa electron trên lớp này với hạt nhân là bền chặt nhất, rồi tiếp theo là những electron của lớp ứng với n lớn hơn có năng lượng cao hơn.

Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Tuy nhiên, electron ở obitan 4p có mức năng lượng cao hơn electron ở obitan 4s.

→ Chọn C.

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

→ Chọn A.

Nguyên lý Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Các đáp án A, B, C thỏa mãn.

Đáp án D sai vì trên phân lớp 2p có 3 obitan, do đó sẽ chỉ có tối đa 6 electron trên 3 obitan này.

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d → Chọn C.

Đáp án A đúng.

Đáp án C sai. Những electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn với những electron ở lớp ngoài. Do đó, năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài. Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Đáp án D sai. VD lớp O có n = 5 nhưng chỉ có 4 phân lớp là s, p, d, f.

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d. Tương ứng 3 phân lớp có số obitan nguyên tử là 1, 3, 5.

→ Lớp M có số obitan nguyên tử là 1 +3+5 = 9 → Chọn B.

Đáp án A đúng. Lớp ngoài cùng tối đa đạt được 8e: ns²np⁶

Đáp án B đúng. Khi số e lớp ngoài cùng bão hòa thì cấu hình e của nguyên tử là bền nhất.

Đáp án C sai. Khi s chứa tối đa số e thì từ chu kỳ 2, nguyên tử các nguyên tố chỉ cần kích thích nhẹ là có 2e độc thân ns¹np¹ dễ dàng tham gia liên kết.

Đáp án D đúng. Có nguyên tố He ls² đã có tối đa 2 e ở lớp ngoài cùng.

Lớp K, L, M, N … ứng với lớp e là 1, 2, 3, 4 …

Vậy tức là X có 5 e ở lớp 3  → X thuộc nhóm VA chu kỳ 3

→ 1s²2s²2p⁶3s²3p³

 p = 15  → Đáp án C.

→ 1s²2s²2p⁶3s¹

 p = 11 → p + e = 2p = 22 → Đáp án D.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 

 Cấu hình electron

của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử  Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là A1 và C1 → Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M) 

 X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 e1etron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)   X có lớp ngoài cùng n = 4.

Lớp ngoài cùng có 5 electron → 4s²4p³

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p³

Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 33 → Chọn B.

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X có số proton = số electron = 13.

Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³

→ Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → Y có số proton = số electron = 15.

→ Chọn A.

A và B có cấu hình electron lần lượt là 1s²2s²2p^x và 1s²2s²2p^y

Ta có: x + y = 3

Giả sử x = 1 →  y = 2 → A có số electron = 5; B có số electron = 6

→ Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là 5 và 6 → Chọn B.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d → Chọn C.

Cl có Z = 17, O có Z = 8

Vậy $Cl{O}_4^{-}$ có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + 8 x 4 + 1 = 50 → Chọn A.

⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D.

Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p, tổng số electron ở các phân lớp p là 9

→ A có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

A có số hiệu nguyên tử = số electron = 15 → Chọn C.

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có số proton lần lượt là 11, 12, 9 → D sai

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X được phân bố: 3s²3p⁵

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 X có số obitan chứa e1ectron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 → Chọn D.

Đáp án C sai. Theo nguyên lí Pauli, trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

 X không thể1à Sc → Chọn C.

Phân tử có 1 electron lớp ngoài cùng tức là nó có dạng ns¹

Ta thấy: theo dãy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰…

Tổng số e ở phân lớp p và d là 22.

Như vậy, nguyên tử có dạng 4s¹.

Từ dãy trên, ta tính được số e ở phân lớp p là 12 và số e ở phân lớp d là 5.

Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Tổng số e là 24

Đáp án A.

Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Chọn C.

Chọn đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau.

X có số proton =  số electron = 11.

Số nơtron = số khối – số proton = 24 – 11 = 13.

Vậy trong hạt nhân của X có 11 proton, 13 nơtron → Chọn B.

Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai vì năng lượng của 3d > 4s

Cấu hình electron của ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.