Đáp án C

Nguyên tố H có 3 đồng vị chủ yếu gồm

¹H ( proti trong hạt nhân gồm 1 proton không có notron) chiếm 99,89%,

²H ( dotrei trong hạt nhân gồm 1 proton và 1 notron ) chiếm 0,018%,

³H ( triti trong hạt nhân gồm 1 proton và 1 notron)

ngoài ra có các đồng vị có sô khối từ 4 đến 7 chiếm hàm lượng rất nhỏ.

Đáp án B

Nếu 2 nguyên tử H cùng 1 loại sẽ tạo được ${\mathrm{C}}_3^1$= 3 loại phân tử BeH₂

Nếu 2 nguyên tử H khác loại sẽ tạo được ${\mathrm{C}}_3^2$= 3 loại phân tử BeH₂
Vậy tạo được 6 loại phân tử BeH₂ khác nhau.

Đáp án B

Số khối là tổng số proton và notron trong hạt nhân

→ B sai

Đáp án C

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối

Thấy X, Z có cùng số proton là 6 , khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Cacbon.

Đáp án C

Xét nguyên tử C chỉ tao bởi ¹²C

+ Nếu O chỉ tạo bởi cùng 1 loại nguyên tử O có  ${\mathrm{C}}_3^1$ = 3 cách chọn

+ Nếu O chỉ tạo bởi 2 loại nguyên tử O khác nhau có ${\mathrm{C}}_3^2$= 3 cách chọn

Xét nguyên tử C chỉ tao bởi ¹³C

+ Nếu O chỉ tạo bởi cùng 1 loại nguyên tử O có ${\mathrm{C}}_3^1$= 3 cách chọn

+ Nếu O chỉ tạo bởi 2 loại nguyên tử O khác nhau có ${\mathrm{C}}_3^2$= 3 cách chọn

Vậy tổng có 3.4 = 12 loại nguyên tử CO₂ được tạo thành . Đáp án C.

Đáp án C

Chú ý NO₂ có cấu tạo đối xứng nên 2 nguyên tử O phải cùng 1 loại

Xét nguyên tử N chỉ tao bởi ¹⁴N có 3 cách chọn sao cho 2 nguyên tử O cùng 1 loại

Xét nguyên tử N chỉ tao bởi ¹⁴N có 3 cách chọn sao cho 2 nguyên tử O cùng 1 loại

Vậy tổng có 3.2 = 6 loại nguyên tử NO₂ được tạo thành . Đáp án A

Chọn đáp án B

Các phân tử nước thỏa mãn:

$\begin{array}{l}{}^{1}H{}^{2}H{}^{16}O;{}^{1}H{}^{3}H{}^{16}O;{}^{2}H{}^{3}H{}^{16}O\\ {}^{1}H{}^{2}H{}^{17}O;{}^{1}H{}^{3}H{}^{17}O;{}^{2}H{}^{3}H{}^{17}O\\ {}^{1}H{}^{2}H{}^{18}O;{}^{1}H{}^{3}H{}^{18}O;{}^{2}H{}^{3}H{}^{18}O\end{array}$

⇒ Có 9 phân tử H₂O thỏa mãn đề bài.

Đáp án A

Có 3 loại phân tử N₂ có thể tạo thành là : ¹⁴N- ¹⁴N, ¹⁵N-¹⁵N ,¹⁵N-¹⁴N

Đáp án A

Có 3 cách chon nguyên tử O và 2 cách chọn nguyên tử C

Đáp án D

Có 3 cách chọn nguyên tử Si

Có 6 cách chọn cho cặp O-O

(¹⁶O-¹⁶O, ¹⁶O-¹⁷O, ¹⁶O-¹⁸O, ¹⁷O-¹⁷O, ¹⁷O-¹⁸O, ¹⁸O-¹⁸O)

Vậy có 6.3 = 18 loại phân tử SiO₂

Đáp án B

Nhận thấy X có số proton là 13 < số proton của Y là 26

→ X, Y không phải là đồng vị → A sai

X và Z đều có cùng số khối là 26 → B đúng

X có n = 26-13= 13,Y có n = 25-26= 29 → C sai

X và Z có p khác nhau → X, Z không phải đồng vị của nhau → D sai

Đáp án C

Điện tích hạt nhân là giá trị mang dấu dương, số proton và số electron là giá trị nguyên không mang dấu → (1) sai
Tổng số proton và số notron trong hạt nhân gọi là số khối → (2) sai
Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng tổng khối lượng của electron, notron và proton → (3) sai
Số proton = số hiệu nguyên tử ( Ví dụ nguyên tử proti ${}_1{}^1\mathrm{H}$ có số proton= số hiệu nguyên tử là 1, còn điện tích hạt nhân là +1) → (4) sai
(5) đúng

Đáp án B

Phân tử khối của NO₂ nằm trong khoảng:

14 + 16 + 16 ≤ M_NO2 ≤ 15 + 18 + 18

→ 46 ≤ M_NO2 ≤ 51

Vậy có 6 giá trị phân tử khối của NO₂ là 46, 47, 48, 49, 50, 51 

Đáp án D

Khối lượng phân tử CO₂ tạo thành từ các đồng vị trên nằm:

12 + 16 + 16 ≤ M_CO2 ≤ 13 + 18 + 18

→ 44 ≤ M_CO2 ≤ 49

→ M_CO2max = 49

Đáp án A

Gọi nguyên tử khối của đồng vị còn lại là M

Ta có:

39,136=$\frac{39.0,9326+20.0,00012 + \mathrm{M}(1- 0,9326 - 0,00012)}{1}$

=> M=41

Đáp án C

Gọi khối lượng nguyên tử của đồng vị còn lại là M

Ta có:

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_{\mathrm{GA}}= \\ 69,72=0,6047.68,9257+\mathrm{M}(1-0,6047) \\ \Rightarrow \mathrm{M}=70,9351 \end{gathered}$$

Đáp án C

Gọi số khối của X lần lượt là A₁, A₂, A₃

_{Ta có hệ}

Đáp án B

Khi cho NaX vào AgNO₃ thu được kết tủa là AgX

Luôn có: 

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaX}} = {\mathrm{n}}_{\mathrm{AgX}} \\ \Rightarrow \frac{5,85}{23 + {\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}=\frac{14,35}{108 + {\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}} \\ \Rightarrow {\mathrm{M}}_{\mathrm{X}} = 35,5 \end{gathered}$$

Ta có hệ

$\Rightarrow$