50 Bài tập Cấu tạo nguyên tử cơ bản cực hay có lời giải (P2)

Đáp án C

Có số p = số e= $\frac{2,7234.{10}^{-18}}{1,6.{10}^{-19}}$= 17
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 → n = 17.2 - 16 = 18
Vậy số khối của X là A= n + p = 18 + 17 = 35
Số hiệu nguyên tử của X là Z= p = 17
Vậy kí hiệu của X là  ${}_{17}{}^{35}Cl$ .

Đáp án B

R có số electron = $\frac{-32.{10}^{-19}}{-1,6.{10}^{-19}}$
→ R có số hiệu nguyên tử Z = 20 → Ca

Đáp án A

Giả sử số hiệu nguyên tử, số hạt nơtron trong nguyên tử của nguyên tố lần lượt là Z, N.

Ta có hpt:

→ R là Mg.

Chọn đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.

Ta có hệ phương trình:

 $\left\{\begin{array}{l}2Z+N=40\\ 2Z-N=12\end{array}\right.$ ⇔ $\left\{\begin{array}{l}Z=13\\ N=14\end{array}\right.$

Vậy nguyên tố X có số khối là

A = Z + N = 13 + 14 = 27

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.
Ta có hpt:

→ Nguyên tử X có số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56

Đáp án D

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.
Ta có hpt:

→ Điện tích hạt nhân của X là 16+

Đáp án C

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là Z, N.
Ta có hpt:

→ Nguyên tử X có số khối: A = Z + N = 37 + 48 = 85

Đáp án D

(3) sai vì hạt nhân của nguyên tử ^{${}_7{}^{15}N$} cũng có 8 nơtron.
Có 3 mệnh đề đúng là (1), (2), (4)

Đáp án A

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được cấu tạo bởi proton và nơtron.

Đáp án C

Chọn đáp án C

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

Đáp án C

Vì nguyên tử là hạt trung hòa về điện nên trong một nguyên tử số proton luôn bằng số electron

Đáp án C

 A đúng. Nguyên tử gồm lớp vỏ electron mang điện tích âm và hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
 B đúng. m_p = 1,6726. 10^-27 kg; m_n = 1,6748. 10^-27 kg.
 C sai vì trong một nguyên tử, nếu biết số proton và số khối thì ta mới có thể suy ra số nơtron.
 D đúng vì trong một nguyên tử số proton = số electron.

Đáp án A

Số khối, kí hiệu A, bằng tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).
A = Z + N

Đáp án B

Vì hạt nhân của các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó khối lượng của chúng khác nhau.

Đáp án D

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron.

Đáp án D

Loại A vì số proton luôn bằng số electron, rất ít trường hợp bằng số nơtron.
Loại B vì tổng điện tích các proton và electron = 0.
Loại C vì số khối A là khối lượng gần đúng của nguyên tử do bỏ qua khối lượng của các hạt electron không đáng kể.

Đáp án A

 A đúng. ¹₁H có 1 proton → N = A - Z = 1 - 1 = 0 → không chứa nơtron.
Loại B vì nguyên tố ¹₁H có hạt nhân nguyên tử không chứa nơtron.
Loại C vì ⁷₃X có tổng số hạt mang điện (= 6) nhiều hơn số hạt không mang điện (= 4) là 2.
Loại D vì nguyên tử ⁷₃X có 3 electron và 4 nơtron.

Đáp án A

A sai vì nguyên tử ${}_1{}^{1}H$ trong hạt nhân chỉ có 1 proton và không có nơtron.

Đáp án A

Theo bài ra có:

P + N + E = 58 $\Rightarrow$ 2P + N = 58 (vì P = E)
Lại có N - P = 1 (chú ý N luôn lớn hơn hoặc bằng P)
$\Rightarrow$ P = 19 $\Rightarrow$Số hiệu nguyên tử của X là 19

Đáp án A

Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử Z = số e = 56.
Số khối A = Z + N = 56 + 81 = 137.
→ Kí hiệu: ${}_{56}{}^{137}R$

Đáp án A

Trong nguyên tử số p = số e.

Tổng số hạt trong nguyên tử là 20 → 2p + n= 20
Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 2 đơn vị → n - p= 2
Giải hệ → n = 8, p = 6
Số khối của X là A= n + p = 8 + 6 = 14.

Đáp án A

Trong 1 nguyên tử Fe: p = e = 26, n = 56 - 26 = 30

Trong ion $F{e}^{2+}$: p = 26, n = 30, e = 24.

Đáp án A

Đáp án D