Đáp án A

Theo đề bài ta có hệ $\left\{\begin{array}{l}2p+n = 76\\ 2p-n = 20 \end{array}\to \left\{\begin{array}{l}p = 4\\ n = 28\end{array}\right.\right.$

→ X là Cr (Z= 24). Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁵4s¹. Đáp án A. 

Đáp án B

Lớp M là lớp n = 3.

Có 8 nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M:

1. 1s²2s²2p⁶3s¹

2. 1s²2s²2p⁶3s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

6. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

7. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

8. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

→ Chọn B.

Đáp án B

Có 2 nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

→ Chọn B.

Đáp án C

Các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng

Đáp án A

Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N → Lớp electron ngoài cùng của X là n = 4.

Vì X thuộc loại nguyên tố d, có 5 electron hóa trị → electron điền vào phân lớp 4s trước ( 2 electron), sau đó điền đến 3d ( 3 electron)

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Đáp án C

• Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d²

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn = số electron = 22 → Chọn C.

Đáp án C

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶

→ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ Tổng số electron của nguyên tử M là 26 → Chọn C.

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p^x và 1s²2s²2p⁶3s^y.

Ta có: x + y = 7.

• TH1: y = 1 → x = 6

→ Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s¹.

Mà X không phải là khí hiếm → loại.

• TH2: y = 2 → x = 5

→ Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ và 1s²2s²2p⁶3s².

Vậy điện tích hạt nhân của X, Y lần lượt là X (17+) và Y (12+) → Chọn D.