(2023) Đề thi thử Hóa Sở GD Lạng Sơn (Lần 1) có đáp án
40 câu hỏi
But-1-in.
But-2-in.
Butan.
But-1-en.
But-1-in tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo thành kết tủa:
C2H5-C≡CH + AgNO3 + NH3 → C2H5-C≡CAg↓ + NH4NO3
Chọn A
Glucozơ.
Saccarozơ.
Amilopectin.
Fructozơ.
Chọn C
xanh.
tím.
đỏ.
vàng.
Chọn B
W.
Ag.
Cu.
Zn.
Chọn A
Al.
Na.
Fe.
Ba.
Chọn A
CO2.
H2.
CaO.
CO.
Chọn A
1 và 2.
2 và 1.
1 và 1.
2 và 2.
Chọn B
Glixerol.
Etylen glicol.
Ancol metylic.
Ancol etylic.
Chọn D
HCOOCH3.
C2H5COOCH3.
CH3COOCH3.
C2H5COOC2H5.
Chọn C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
51.
15.
48.
45.
Tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 có 51C.
Chọn A
MgSO4.
Fe2(SO4)3.
Na2SO4.
CuSO4.
A. MgSO4 + NaOH —> Mg(OH)2 (trắng) + Na2SO4
B. Fe2(SO4)3 + NaOH —> Fe(OH)3 (nâu đỏ) + Na2SO4
C. Không phản ứng.
D. CuSO4 + NaOH —> Cu(OH)2 (xanh) + Na2SO4
Chọn D
Tiến hành phản ứng khử oxit X thanh kim loại bằng khí H2 (dư) theo sơ đồ hình vẽ dưới đây
Oxit X là
CuO.
K2O.
MgO.
Al2O3.
Oxit X bị H2 khử thành kim loại —> X là CuO:
CuO + H2 —> Cu + H2O
Chọn A
C, H và S.
C, H và Cl.
C, H và N.
C, H và O.
Chọn C
1.
3.
4.
2.
Có 2 kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là Al và Fe:
Al + H2SO4 —> Al2(SO4)3 + H2
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
Chọn D
HNO3.
CH3COOH.
NaOH.
HCl.
CH3COOH là chất điện li yếu vì khi tan trong nước, nó chỉ phân li một phần thành ion:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+.
Chọn B
Xenlulozơ.
Saccarozơ.
Fructozơ.
Tinh bột.
Fructozơ là monosaccarit nên không bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit.
Chọn C
NaHCO3.
Na2CO3.10H2O.
NaCl.
Na2CO3.
Chọn A
Trimetylamin.
Đietylamin.
Đimetylamin.
Phenylamin.
Trimetylamin là đồng phân của propylamin vì chúng có cùng công thức phân tử là C3H9N.
Chọn A
NaCl.
Na2SO4.
CaCl2.
Ca(HCO3)2.
Ca(HCO3)2 tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch NaOH:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH —> CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Chọn D
200.
150.
300.
400.
nH2O = nO = (8,4 – 6)/16 = 0,15
Bảo toàn H —> nHCl = 2nH2O = 0,3 —> V = 300 ml
Chọn C
9,32 gam.
11,12 gam.
8,88 gam.
9,68 gam.
H2N-CH(CH3)-COOH + NaOH —> H2N-CH(CH3)-COONa + H2O
nAla = 0,08; nNaOH = 0,1 —> nH2O = 0,08
Bảo toàn khối lượng —> m rắn = 9,68 gam
Chọn D
3,36.
4,48.
1,12.
2,24.
2Al + 2NaOH + 2H2O —> 2NaAlO2 + 3H2
nAl = 0,1 —> nH2 = 0,15 —> V = 3,36 lít
Chọn A
5.
4.
6.
7.
NaHCO3 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + NaOH + H2O
AlCl3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO2)2 + BaCl2 + H2O
NaHSO4 + Ba(OH)2 —> BaSO4 + NaOH + H2O
NH4Cl + Ba(OH)2 —> BaCl2 + NH3 + H2O
FeCl3 + Ba(OH)2 —> BaCl2 + Fe(OH)3
Na2SO4 + Ba(OH)2 —> NaOH + BaSO4
Na3PO4 + Ba(OH)2 —> NaOH + Ba3(PO4)2
Chọn A
C5H10O2.
C3H6O2.
C4H8O2.
C2H4O2.
nX = nNaOH = 0,03
—> MX = 74: X là C3H6O2
Chọn B
Ống nghiệm chứa Cu không thoát khí H2 vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl.
Ống nghiệm chứa Al thoát khí mạnh hơn ống nghiệm chứa Fe.
Ống nghiệm chứa Fe thoát khí mạnh hơn ống nghiệm chứa Al.
Khí H2 thoát ra ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe.
Al + HCl —> AlCl3 + H2
Fe + HCl —> FeCl2 + H2
Cu không phản ứng. Al có tính khử mạnh hơn Fe nên khí H2 thoát ra từ Al mạnh hơn từ Fe.
—> C sai.
Chọn C
16,48.
15,04.
19,54.
18,72.
X là các đồng phân của (C15H31COO)(C17H33COO)(C17H35COO)C3H5
nCO2 = 1,1 —> nX = nCO2/55 = 0,02
Muối gồm C15H31COOK (0,02, C17H33COOK (0,02) và C17H35COOK (0,02)
—> m muối = 18,72 gam
Chọn D
Cho Na vào dung dịch FeCl2.
Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH.
Cho bột Cu vào dung dịch AgNO3.
Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3.
A. Na + H2O —> NaOH + H2
NaOH + FeCl2 —> Fe(OH)2 + NaCl
B. Al + H2O + NaOH —> NaAlO2 + H2
C. Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag
D. FeCl3 + AgNO3 —> AgCl + Fe(NO3)3
Chọn D
Ca, BaO, Mg, MgO.
CaO, BaO, MgO.
CaO, BaCO3, MgO, MgCO3.
CaCO3, BaCO3, MgCO3.
CaCO3 —> CaO + CO2
Ba(HCO3)2 —> BaO + CO2 + H2O
MgCO3 —> MgO + CO2
Mg(HCO3)2 —> MgO + CO2 + H2O
—> Sản phẩm chất rắn gồm: CaO, BaO, MgO.
Chọn B
Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Trùng hợp axit adipic với hexametylendiamin thu được nilon-6,6.
Trùng hợp axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.
A. Sai, poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng C2H4(OH)2 và p-C6H4(COOH)2.
B. Đúng, poli(metyl metacrylat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH2=C(CH3)-COOCH3.
C. Sai, trùng ngưng axit adipic với hexametylendiamin thu được nilon-6,6.
D. Sai, trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.
Chọn B
0,10.
0,20.
0,15.
0,05.
Y có dạng CnH2n+2-2k với k = nBr2/nY = 0,4
MY = 14n + 2 – 2k = 17,4.2 —> n = 2,4
—> Y là C2,4H6
Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên các hiđrocacbon trong X có dạng C2,4H4.
C2,4H4 + H2 —> C2,4H6
—> nH2 = nY = 0,1
Chọn A
5,60.
6,72.
3,36.
4,48.
Quy đổi hỗn hợp thành C (a mol), H2O (b mol)
—> 12a + 18b – 18b = 2,4 —> a = 0,2
—> nO2 = 0,2 —> V = 4,48 lít
Chọn D
3.
1.
2.
4.
phenyl axetat
CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
metyl axetat
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
etyl fomat
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
tripanmitin
(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3
vinyl axetat
CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO
metyacrylat
CH2=CH-COOCH3 + NaOH → CH2=CH-COONa + CH3OH
Chọn D
35,8%.
46,6%.
37,1%.
40,8%.
Thêm AgNO3 vào Y thấy xuất hiện khí NO chứng tỏ Y chứa Fe2+, H+ dư và không có NO3-.
nAgCl = 0,24 —> nAg = 0,01
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,04
nH+ dư = 4nNO = 0,04
Dung dịch Y chứa Fe2+ (0,04), H+ dư (0,04), Cl- (0,24), bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,04
Ban đầu đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2
mX = 56a + 232b + 180c = 5,956 (1)
nFe = a + 3b + c = 0,04 + 0,04 (2)
Bảo toàn H —> nH2O = 0,11
Bảo toàn O:
4b + 6c + 0,02.3 = 0,03 + 0,11 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,0445; b = 0,0095; c = 0,007
—> %Fe3O4 = 37,00%
Chọn C
3.
4.
2.
5.
(a) Đúng
(b) Sai, trong một phân tử triolein có 6 liên kết π (3C=C và 3C=O)
(c) Đúng: CH3CHO + H2 —> CH3CH2OH
(d) Sai, tinh bột và xenlulozơ không bị thủy phân trong môi trường kiềm.
(e) Sai, quá trình đốt cháy tạo nhiều khói độc và tro độc.
Chọn C
4.
5.
2.
3.
(a) Đúng.
3NH3 + 3H2O + AlCl3 —> Al(OH)3 + 3NH4Cl
(b) Sai: 2Cu(NO3)2 —> 2CuO + 4NO2 + O2
(c) Đúng:
Na2O + H2O —> 2NaOH
Al + NaOH + H2O —> NaAlO2 + 1,5H2
(d) Đúng
(e) Sai, điện phân nóng chảy Al2O3.
Chọn D
65%.
63%.
61%.
37%.
nNa2CO3 = 0,14 —> nNaOH = 0,28
nH2 = 0,08 —> nOH trong ancol = 0,16
—> X là este của phenol và nX = (0,28 – 0,16)/2 = 0,06
X là RCOOP (0,06); Y là (RCOO)2A (0,08)
Muối gồm RCOONa (0,22) và PONa (0,06). Đốt muối —> nCO2 = u và nH2O = v
—> u + v = 1,58
Bảo toàn O —> 2u + v + 0,14.3 = 0,22.2 + 0,06 + 1,19.2
—> u = 0,88 và v = 0,7
Bảo toàn khối lượng:
mZ = 0,22(R + 67) + 0,06(P + 39) = mCO2 + mH2O + mNa2CO3 – mO2
—> 11R + 3P = 550
Do R ≥ 1 và P ≥ 77 —> R = 29 và P = 77 là nghiệm duy nhất.
Muối gồm C2H5COONa và C6H5ONa.
nO2 đốt T = nO2 đốt E – nO2 đốt Z = 0,32
T có dạng CxHyO2 (0,08 mol)
CxHyO2 + (x + 0,25y – 1)O2 —> xCO2 + 0,5yH2O
nO2 = 0,08(x + 0,25y – 1) = 0,32
—> 4x + y = 20
Do y ≤ 2x + 2 nên x = 3 và y = 8 là nghiệm duy nhất. T là C3H6(OH)2.
X là C2H5COO-C6H5 (0,06)
Y là (C2H5COO)2C3H6 (0,08)
—> %Y = 62,56%
Chọn B
5,91.
3,94.
9,85.
11,82.
nC phản ứng = 0,54 – 0,32 = 0,22
Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH2
—> nCO + nH2 = 0,44 —> nCO2 = 0,54 – 0,44 = 0,1
nHCl = 0,06 < nNaOH nên HCl hết.
nHCl > 2nCO2 nên Y chứa Na2CO3 và NaOH dư
nNa2CO3 phản ứng = nCO2 = 0,02
nHCl = 2nNa2CO3 phản ứng + nNaOH phản ứng
—> nNaOH phản ứng = 0,02
—> Y chứa Na2CO3 (x) và NaOH dư (x)
nNaOH ban đầu = 2x + x = 0,12 —> x = 0,04
Bảo toàn C —> nBaCO3 = 0,1 – x = 0,06
—> mBaCO3 = 11,82 gam
Chọn D
2.
5.
4.
3.
(4) —> X2 là C2H5OH; X5 là CH3COOH
(5) —> X3 là CH4; X6 là C2H2
(6) —> X7 là CH3CHO
(3) —> X4 là C2H4
(2) —> X1 là CH3COONa
(1) —> X là CH3COOC2H5
(a) Đúng, X là C4H8O2.
(b) Đúng, CH3CH2OH có 8 liên kết (5C-H, 1C-C, 1C-O, 1O-H)
(c) Đúng: C2H4 + Br2 —> C2H4Br2
(d) Sai, X6 + AgNO3 + NH3 —> C2Ag2 (↓ vàng) + NH4NO3
(e) Đúng: CH3COOH + CaCO3 —> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Chọn C
NaClO, H2SO4.
Ca(HCO3)2, NaHSO4.
Ca(HCO3)2, H2SO4.
NaClO, NaHSO4.
(a) NaCl + H2O —> NaOH + Cl2 + H2
(b) 2NaOH + Ca(HCO3)2 —> CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
(c) NaOH + Cl2 —> NaCl + NaClO + H2O
(d) Ca(HCO3)2 + 2NaHSO4 —> CaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.
—> X5, X6 là NaClO, NaHSO4.
Chọn D
7720.
8685.
11580.
8106.
Trong 1544 giây: nCu = nCl2 = a
—> m giảm = 64a + 71a = 5,4 —> a = 0,04
—> m = 64a = 2,56
ne trong 1544s = 2nCu = 0,08 (1)
Trong 4632 giây: nCu = 3a = 0,12; nCl2 = u và nO2 = v
m giảm = 0,12.64 + 71u + 32v = 15,1
Bảo toàn electron —> 0,12.2 = 2u + 4v
—> u = 0,1 và v = 0,01
Trong t giây: nCu = 4,5a = 0,18; nH2 = x; nCl2 = 0,1 và nO2 = y
m giảm = 0,18.64 + 2x + 0,1.71 + 32y = 20,71
Bảo toàn electron —> 0,18.2 + 2x = 0,1.2 + 4y
—> x = 0,045; y = 0,0625
—> ne trong t giây = 0,18.2 + 2x = 0,45 (2)
(1)(2) —> 1544.0,45 = 0,08t
—> t = 8685s
Chọn B
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
