(2023) Đề thi thử Hoá học THPT Sở GDĐT Quảng Bình (Đề 2) có đáp án
40 câu hỏi
K2O.
KOH.
CaO.
Ca(OH)2.
Chọn D
KCl.
NaOH.
BaCl2.
NaNO3.
Chọn B
Anilin.
Etanamin.
Glyxin.
Metanamin.
Chọn C
Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng.
nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl.
Đốt dây sắt trong khí oxi khô.
Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.
Chọn B
Nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl, kim loại bị ăn mòn điện hóa học vì có cặp điện cực Zn-Cu tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa.
NaNO3.
Ca(OH)2.
NaCl.
HCl.
Chọn B
A, C. Không phản ứng
B. M(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MCO3 + CaCO3 + 2H2O
D. M(HCO3)2 + 2HCl → MCl2 + 2CO2 + 2H2O
H2SO4 loãng, nóng.
HNO3 đặc, nguội.
AgNO3.
HCl loãng.
Chọn C
A. Fe + H2SO4 loãng, nóng → FeSO4 + H2
B. Không phản ứng
C. Fe + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag
D. Fe + HCl loãng → FeCl2 + H2
1
3
4
2
Chọn D
Trong phản ứng của kim loại Ca với khí O2, một nguyên tử Ca nhường 2 electron:
Ca → Ca2+ + 2e
etyl axetat.
metyl propionat.
metyl axetat.
propyl fomat.
Chọn B
Cl2.
H2.
Na.
O2.
Chọn A
Điện phân nóng chảy NaCl, ở anot thu được Cl2:
NaCl → Na (catot) + Cl2 (anot)
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 40 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Polibutađien.
Polietilen.
Polistiren.
Polipropilen.
Chọn C
NaHCO3.
Na2HPO4.
NaHSO4.
NaClO.
Chọn D
Al2(SO4)3.
Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
KAl(SO4)2.12H2O.
K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O.
Chọn C
SO2 và NO2
CO2 và SO2.
NO2 và CO2.
CO2 và O2.
Chọn A
Glyxin.
Triolein.
Tristearin.
Tripanmitin.
Chọn A
Hg.
Na.
Pb.
W.
Chọn D
Glixeol.
Ancol etylic.
Axit axetic.
Phenol.
Chọn A
CH3NHC2H5.
CH3NH2.
(C2H5)3N.
C6H5NH2.
Chọn A
KCrO2.
K2CrO4.
K2CrO4.
K2Cr2O7.
Chọn B
Hg.
Cu.
Ba.
Ag.
Chọn C
Axit fomic.
Xenlulozơ.
Anđehit fomic.
Glucozơ.
Chọn B
5,95.
5,78.
6,85.
7,22.
Chọn A
nHCl = 0,1 → nH2O = 0,05
Bảo toàn khối lượng → m muối = 5,95 gam
Trùng ngưng metyl metacrylat thu được poli(metyl metacrylat).
Xenlulozo thuộc loại polime tổng hợp.
Đa số polime tan tốt trong nước.
Tơ xenlulozơ axetat và tơ visco đều là tơ bán tổng hợp.
Chọn D
A. Sai, trùng hợp metyl metacrylat thu được poli(metyl metacrylat).
B. Sai, xenlulozơ là polime thiên nhiên.
C. Sai, polime không tan trong nước.
D. Đúng.
Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO3.
Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2.
Cho thanh kim loại Ag vào dung dịch FeSO4.
Cho thanh kim loại Al vào dung dịch H2SO4 loãng.
Chọn C
A. HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
B. KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl
C. Không phản ứng.
D. Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2
4,104.
2,052.
2,850.
5,700.
Chọn D
Saccarozơ + H2O → Glucozơ + Fructozơ
342…………………..…..180
m……………………….…1,8
H = 60% → m = 1,8.342/(180.60%) = 5,7 tấn
3,425.
4,725.
2,550.
3,825.
Chọn D
Bảo toàn khối lượng:
m muối = mX + mHCl = 2 + 0,05.36,5 = 3,825 gam
Y có tính chất của một poliancol.
X có phản ứng tráng bạc.
Phân tử khối của Y bằng 162.
X dễ tan trong nước.
Chọn A
Polisaccarit X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Trong bông nõn có gần 98% chất X → X là xenlulozơ (C6H10O5)n.
Thủy phân X, thu được monosaccarit Y → Y là glucozơ.
Phát biểu đúng: Y có tính chất của poliancol.
Al.
Ca.
Zn.
Mg.
Chọn D
nO2 = 0,05; nH2 = 0,1
Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:
4,8x/M = 4nO2 + 2nH2 → M = 12x
→ x = 2, M = 24: M là Mg
CH3COOCH(CH3)2.
CH3CH2CH2COOCH3.
CH3CH2COOC2H5.
HCOOC(CH3)3.
Chọn A
Z bậc II nên chọn X là CH3COOCH(CH3)2:
CH3COOCH(CH3)2 + NaOH → CH3COONa + (CH3)2CHOH
3
4
2
5
Chọn A
Có 3 dung dịch có khả năng phản ứng được với kim loại Fe là:
HNO3 loãng + Fe → Fe(NO3)3 + NO + H2O
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
HCl + Fe → FeCl2 + H2
8
6
10
12
Chọn A
nNaOH = 0,3 → nX : nNaOH = 1 : 2
X đơn chức nên X là este của phenol → nH2O = 0,15
Bảo toàn khối lượng → mX = 20,4
→ MX = 136: C8H8O2
5
4
2
3
Chọn C
(a) Sai, cao su thiên nhiên tan được trong dung môi xăng, benzen.
(b) Sai, tinh bột được dùng để sản xuất bánh kẹo, hồ dán.
(c)(d) Đúng
(e) Sai, đipeptit Gly-Val có 3 nguyên tử oxi trong phân tử.
6
4
3
5
Chọn C
(a) NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O
(b) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
(c) NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O
(d) AgNO3 + FeCl3 -® Fe(NO3)3 + AgCl
(e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(g) Al + HCl -® AlCl3 + H2
(h) Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O
105
107
174
102
Chọn A
mN = 80 = 16%.200 + 14.2.98,5%m/60
→ m = 104,4 kg
397,09 kJ.
381,67 kJ.
389,30 kJ.
416,02 kJ.
Chọn A
nC6H12O6 = 500.1,02.5%/180 = 0,14167
Năng lượng tối đa = 0,14167.2803 = 397,1 kJ
86,71.
86,91.
86,41.
86,61.
Chọn C
Số C = nCO2/nE = 369/14
Đặt nX = x và n axit béo tổng = y
→ nC = 57x + 18y = 369(x + y)/14
nKOH = 3x + y = 0,3
→ x = 0,045; y = 0,165
Quy đổi E thành (C17H35COO)3C3H5 (0,045), C17H35COOH (0,165) và H2 (-0,25)
→ mE = 86,41 gam
16,72%.
27,30%.
29,22%.
6,82%.
Chọn B
nHCl = 140.36,5%/36,5 = 1,4; nH2 = 0,15
Bảo toàn H: nHCl = 2nH2 + 2nH2O
→ nO = nH2O = 0,55
Y chứa CuCl2 (a), FeCl2 (b), FeCl3 (c)
mX = 64a + 56(b + c) + 0,55.16 = 46,4 (1)
nHCl = 2a + 2b + 3c = 1,4 (2)
nSO2 = 0,15
nH2SO4 = 2nSO2 + nO = 0,85
Bảo toàn S → nBaSO4 = 0,85 – 0,15 = 0,7
m rắn = 80a + 160(b + c)/2 + 0,7.233 = 215,1 (3)
(1)(2)(3) → a = 0,15; b = 0,4; c = 0,1
mddY = mX + mddHCl – mH2 = 186,1
→ C%FeCl2 = 127b/186,1 = 27,30%
73,86%.
71,24%.
72,06%.
74,68%.
Chọn C
Chú ý: Chia số liệu của TN3 cho 2 để tính cho 0,5 mol E
TN1 → nX = nCO2 = 0,15
Quy đổi E thành axit, ancol và H2O.
nAncol = nE – nX = 0,35 → M ancol = 32,2/0,35 = 92: Ancol là C3H5(OH)3
Bảo toàn C → nC của axit = 3,65 – 0,35.3 = 2,6
→ Số C của axit = 2,6/0,65 = 4
Vậy sau quy đổi E gồm C4HyO2 (0,65), C3H5(OH)3 (0,35) và H2O
→ nH2O = 0,5 – 0,65 – 0,35 = -0,5
nH2O đốt E = 0,65y/2 + 0,35.4 – 0,5 = 2,85
→ y = 6: Axit là C3H5COOH
Z có dạng (C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol)
E ban đầu gồm:
C3H5COOH (0,15)
C3H5(OH)3 (0,35 – 0,5/x)
(C3H5COO)xC3H5(OH)3-x (0,5/x mol)
nX > nY ⇔ 0,15 > 0,35 – 0,5/x → x < 2,5
nY = 0,35 – 0,5/x > 0 → x > 1,4
→ x = 2 là nghiệm duy nhất
→ %(C3H5COO)2C3H5(OH) = 72,06%
10,0.
12,5.
15,0.
17,5.
Chọn C
Sau t giây:
Anot: nCl2 = a
Catot: nCu = b và nH2 = 0,14 – a
Bảo toàn electron: 2a = 2b + 2(0,14 – a) (1)
Sau 2t giây → ne = 4a
Anot: nCl2 = 0,12 và nO2 = (4a – 0,12.2)/4 = a – 0,06
Catot: nCu = b và nH2 = (4a – 2b)/2 = 2a – b
m giảm = 0,12.71 + 32(a – 0,06) + 64b + 2(2a – b) = 13,92 (2)
(1)(2) → a = 0,1 và b = 0,06
→ mCuSO4.5H2O = 250b = 15 gam
6
3
4
5
Chọn A
(a) CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3 + H2O
(b) CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
(c) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O
(d) NaOH + AlCl3 dư → Al(OH)3 + NaCl
(e) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
(g) Na + H2O → NaOH + H2
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
2
4
3
5
Chọn C
E và F có số C bằng số O nên có dạng CnH2n+2-2kOn
→ Số chức este là 0,5n
E và F đều no, mạch hở nên k = 0,5n → CnHn+2On.
ME < MF < 175 → E là C2H4O2 và F là C4H6O4
(3) → X là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên:
E là HCOOCH3; X là HCOONa và Y là CH3OH
F là (HCOO)2C2H4, Z là C2H4(OH)2
T là HCOOH.
(a) Đúng
(b) Đúng
(c) Sai, CTĐGN của E là CH2O, của F là C2H3O2
(d) Đúng: CH3OH + CO → CH3COOH
(e) Sai, HCOOCH3 có nhiệt độ sôi thấp hơn CH3COOH.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
Học liệu phổ biến Tốt nghiệp THPT
Tốt nghiệp THPT
Bài tập vừa sức, đúng lớp
Chọn nội dung phù hợp và tạo hoạt động cho lớp của bạn.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 20](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-emy0gtcksawvorajezvv-1786772460.jpg&w=3840&q=75)
