Đáp án B

Nếu A và B cùng là nguyên tố s hoặc p.

Nếu A ít hơn B 1 lớp electron thì A có thể ít hơn B là 2 hoặc 8 hoặc 18 electron

(loại vì 2 nguyên tố này có cùng lớp electron).

(loại vì 2 nguyên tố này khác nhau 2 lớp electron).

Vậy A và B có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án C

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử M là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{7}4s^2$

Số hiệu nguyên tử M là 27.

Đáp án A

X có:

Số proton = số electron = 13.

Số nơtron = 27 – 13 = 14.

→ Hạt nhân nguyên tử X có 13 proton và 14 nơtron.

Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là $3s^1$ → Y có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

→ Y có 11e → Y có $Z_Y$ = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → X có phân lớp ngoài cùng là $3p^6$ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là $3s^2$ → Y có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

→ Y có 12 electron → Y có $Z_Y$ = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là $3p^5$ → X có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

→ X có 17 e → $Z_X$ = 17.

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3

→ số electron ở phân lớp s gồm $1s^2, 2s^2, 3s^2$→ 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$ (Z = 15) → T là P.

Đáp án A

Nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng thuộc lớp N → X có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị → tổng số e phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 5

Cấu hình của X là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^2$

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

Theo trật tự phân mức năng lượng electron cuối cùng điền vào phân lớp p

→ nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p.