Đáp án D

Ta có sự phân bố electron theo lớp của các nguyên tố:

Z = 20 → 2) 8) 8) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Z = 26 → 2) 8) 14) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Z = 30 → 2) 8) 18) 2 → 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Đáp án D

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He và B)

→ Nguyên tử có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ (3 electron lớp ngoài cùng) là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Đáp án D

D sai vì phân lớp 3p chưa bão hòa chưa thể có sự điền electron vào phân lớp 4s

Đáp án D

Sự phân bố các electron trong nguyên tử tuân theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hun.

-Nguyên lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 electron và 2 electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

- Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

-Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

Đáp án D

Sgk hóa 10  - Cơ bản trang 32 và Sgk hóa 10  - nâng cao trang 32 có ghi:

Electron hóa trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học. Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa

Đáp án A

Đáp án C

Ta có:

+) X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

+) $Y \to Y^{2+} + 2e$

Cấu hình electron của Y: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$.

→ Y có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

+) $Z + 1e \to Z^{-}$

Cấu hình electron của Z: $1s^{2}2s^{2}2p^5$.

→ Z có 7 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.