13 câu Trắc nghiệm Sự điện ly có đáp án (Vận dụng)

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Đáp án cần chọn là: A

Các chất thỏa mãn: SO₂ (tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit), Ca(HCO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NaClO ; Mg(OH)₂ (phần hòa tan). 

Vậy có 5 chất thỏa mãn.

Đáp án cần chọn là: B

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

 Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻  ;    K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

 K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Đáp án cần chọn là: B

 m_dd = m_NaOH +  = 6+44 = 50(g)

=> V_dd= m : d = 50 : 1,12 =  (ml)

n_NaOH =  = 0,15 (mol)

=>C_MNaOH = n : V_dd =  = 3,36 (M)

 NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

=> Thể tích dd A cần lấy là: V = n: C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 lít = 0,6 ml

Đáp án cần chọn là: C

 = 0,15.0,5 = 0,075 mol; n_NaCl = 0,05.1 = 0,05 mol

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 →              0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 →            0,05 (mol)

=> n_Cl- = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> [Cl^-] = n : V = 0,2 : (0,15 + 0,05) = 1M

Đáp án cần chọn là: C

Mệnh đề đúng là (2), (3), (5)

Đáp án cần chọn là: B

Hằng số điện ki (K_c) phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất tan

Đáp án cần chọn là: B

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

                       HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: [H⁺] = [Cl⁻] = 0,0 1M

Sau khi pha loãng: [H⁺] = [Cl⁻] = 1,0.10⁻⁴M  => chọn B

Đáp án cần chọn là: B

                    HCOOH ⇆ HCOO^-  + H⁺

Ban đầu:      0,005M                         0

Phân li:        0,005α M           →  0,005α M

Cân bằng:     0,005(1-α) M         0,005α M

Vì [H⁺] = 0,001 → 0,005α = 0,001 → α = 0,2

Đáp án cần chọn là: B

HCOOH ⇆ HCOO^-  + H⁺

Nồng độ ban đầu(mol/l)                       0,056           0               0

Nồng độ phân li (mol/l)             x                     x                   x

Nồng độ cân bằng(mol/l)       0,056-x                    x                   x

Độ điện li : α=   . 100% = 20%

=> x=0,0112( M) => [CH₃COO^-] = 0,0112M; [H⁺] = 0,0112M

[CH₃COOH] = 0,056 - 0,0112 = 0,0448M

Đáp án cần chọn là: D

Độ điện li α = 0,015 → [HF]_{phân li} = 0,015.0,02 = 3.10^-4 M

                         HF          ⇆          H⁺        +    F^-

Ban đầu:      0,02M                     0

Phân li:         3.10^-4 M     →   3.10^-4 M

Cân bằng:    0,0197 M           3.10^-4 M

Đáp án cần chọn là: A

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

 =

Mặt khác BaCl₂ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion => [Cl^-] = 2.C_{M dd BaCl2} = 4M

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án cần chọn là: C