12 bài tập về tính pH của dung dịch sau pha trộn có lời giải

Đáp án đúng là: D

Gọi V₁, V₂ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 2, pH = 3.

Do pH = 2 Þ [H⁺] = \({10^{ - 2}}\)M Þ n_H⁺ trước khi pha loãng = \({10^{ - 2}}\)V₁

      pH = 3 Þ [H⁺] = \({10^{ - 3}}\)M Þ n_H⁺ sau khi pha loãng = \({10^{ - 3}}\)V₂

Ta có n_H⁺ _{trước khi pha loãng} = n_H⁺ _{sau khi pha loãng} Þ\({10^{ - 2}}\)V₁ = \({10^{ - 3}}\)V₂

Þ\(\frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10\). Vậy cần pha loãng acid 10 lần.

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = \[\frac{{0,03V - 0,01V}}{{V + V}} = {10^{ - 2}}M\]

pH = 14 + log(10^-2) = 12.

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10\]

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 1}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 100\]

Lưu ý:

pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1M;

pH = 11 → [H+] = 10-11 → [OH-] = 10-3M.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức: V1.C1 = V2.C2

\[ \Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{{C_1}}}{{{C_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{{{10}^{ - 6}}}} = 10\]

\[ \Rightarrow {V_2} = 10.{V_1} = 10\,\]lít.

Vậy Vnước = V2 – V1 = 10 -1 = 9 lít.

Đáp án đúng là: B

pH = 2 $\Rightarrow$ [H+] = 10-2M $\Rightarrow$ nH+ = 0,3.10-2= 3.10-3 mol

nOH- = nH+ hay 3.10-3 = V.0,02 $\Rightarrow$ V = 0,15 lít = 150 ml.

Đáp án đúng là: D

nH+ = 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 mol

nOH- = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 mol

H+ + OH- → H2O

Vậy OH- dư; [OH-] dư= \[\frac{{0,04 - 0,02}}{{0,1 + 0,1}} = \] 0,1M

pH = 14 + log 0,1 = 13.

Đáp án đúng là: C

pH = 3 → [H+] dư = 10-3M

\[ \Rightarrow \frac{{(0,2.0,3 + 0,5.0,2) - 2.0,2.a}}{{0,2 + 0,2}} = {10^{ - 3}} \Rightarrow a = 0,399.\]

Đáp án đúng là: D

Dung dịch thu được có pH = 12 → [OH-] dư = 10-2M

\[ \Rightarrow \frac{{0,1.a - 0,1.0,1}}{{0,2}} = {10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,12M.\]  

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → [OH-] dư = 10-2M

\[ \Rightarrow \frac{{0,25a - (0,25.0,08 + 2.0,25.0,01)}}{{0,5}} = {10^{ - 2}} \Rightarrow a = 0,12M.\]

Đáp án đúng là: A

450ml X do trộn 225 ml HCl và 225 ml H2SO4 → nH+ = 0,1125 mol.

Có nOH- = 0,2V (mol)

Do Z có pH = 1 $\Rightarrow$ [H+] dư= 0,1M.

\[ \Rightarrow \frac{{0,1125 - 0,2V}}{{0,45 + V}} = 0,1 \Rightarrow V = 0,225\,(L).\]

Đáp án đúng là: C

Dung dịch KOH có pH = 12 → [OH-] = 10-2M.

Dung dịch HCl có pH = 3 → [H+] = 10-3M.

Sau trộn thu được dung dịch có pH = 11 → [OH-] dư= 10-3M.

\[ \Rightarrow \frac{{{{10}^{ - 2}}.a - {{8.10}^{ - 3}}}}{{a + 8}} = {10^{ - 3}} \Rightarrow a = 1,78\,(L).\]