12 bài tập về tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh có lời giải
12 câu hỏi
Dung dịch H2SO4 0,10 M có:
pH = 1.
pH < 1.
pH > 1.
[H+] > 2,0 M.
Đáp án đúng là: B
Ta có: [H+] = 0,1.2 = 0,2M Þ pH = −log[H+] \( \approx \) 0,7 < 1.
Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là
2.
1.
13.
12.
Đáp án đúng là: D
Ta có: [OH−] = 0,01M ÞpH = 14 + log[OH−] = 14 – 2 = 12.
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là
3.
2.
1.
4.
Đáp án đúng là: A
Ta có: [H+] = 0,001 Þ pH = −log(0,001) = 3.
pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là
13.
12.
1.
11.
Đáp án đúng là: A
Ta có: [OH−] = 2.0,05 = 0,1 Þ pH = 14 + log(0,1) = 13.
Dung dịch X có pH = 12, thì [OH−] của dung dịch là
0,01M.
1,2M.
0,12M.
0,20M.
Đáp án đúng là: A
pH = 12 Þ [H+] = 10-12M Þ [OH-] = 10-2 = 0,01M.
Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: A
Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4,9}}{{98}} = 0,5\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 1\,mol \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{1}{{10}} = 0,1M \Rightarrow pH = - \log (0,1) = 1.\)
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là
10-4M.
10-5M.
> 10-5M.
< 10-5M.
Đáp án đúng là: C
[H+] = 10-pH = 10-4,82M > 10-5M.
Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là
1,3
4
1
3
Đáp án đúng là: C
\(\sum {{n_{{H^ + }}}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}\)= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M
Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml
Þ [H+] = \(\frac{{0,05}}{{0,5}}\)= 0,1M Þ pH = -log[H+] = 1.
Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
9.
10.
12,4.
13,2.
Đáp án đúng là: C
Ta có: \({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 2.0,2.0,01 + 0,2.0,03 = 0,01\,mol \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025M.\)
pH = 14 + log[OH−] = 14 + log (0,025) = 12,4.
Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là
0,23 gam.
0,46 gam.
0,115 gam.
0,345 gam.
Đáp án đúng là: D
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
pH = 12 Þ [H+] = 10-12M Þ [OH−] = 10-2M.
Þ nNa = nNaOH = nOH- = 0,01.1,5 = 0,015 mol Þ m = 0,345 gam.
pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H2SO4 0,02M là
4,3.
1,3.
2,3.
3,3.
Đáp án đúng là: B
∑[H+] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M Þ pH = -log(0,05) = 1,3.
pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là
1.
2.
13.
12,8.
Đáp án đúng là: C
∑[OH-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.
pH = 14 + log (0,1) = 13.
