1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 13)

Đáp án đúng là: C

(a) 2NaHCO₃ + BaCl₂ 2NaCl + BaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

⟹ Kết tủa BaCO₃.

(b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

⟹ Kết tủa Cu(OH)₂

(c) Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ ↓ + Al(OH)₃ ↓

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

⟹ Kết tủa BaSO₄

(d) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

1…………………2 mol

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

1 ← 2 mol

⟹ Kết tủa là Cu dư

(e) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

⟹ Kết tủa Al(OH)₃

(f) 2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃↓

⟹ Kết tủa H₂SiO₃

Vậy có 6 thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng.

a) NaHSO₄ + BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓ + HCl

\[HSO_4^ - + B{a^{2 + }} \to BaS{O_4} \downarrow + {H^ + }\]

b) NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

\[HSO_4^ - + HCO_3^ - \to SO_4^{2 - } + {H_2}O + C{O_2}\]

c) NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

\[HSO_4^ - + O{H^ - } \to SO_4^{2 - } + {H_2}O\]

d) 2NaHCO₃ + BaCl₂ 2NaCl + BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học khi cân bằng là BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Tỉ lệ phân tử BaCO₃ : HCl là 1: 2.

- Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào nước, lọc thu được dung dịch Na₂CO₃ và hỗn hợp chất rắn gồm BaCO₃ và MgCO₃. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy thu được Na:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

- Hoà tan hỗn hợp rắn gồm BaCO₃ và MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa MgCl₂, BaCl₂ và HCl dư:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc thu được kết tủa Mg(OH)₂:

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂↓

- Lọc kết tủa hoà tan vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được muối khan MgCl₂ rồi điện phân nóng chảy thu được kim loại Mg:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

- Cho dung dịch còn lại sau khi lọc kết tủa Mg(OH)₂ tác dụng với HCl dư. Cô cạn ta được muối khan BaCl₂ rồi điện phân nóng chảy thu được Ba:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: B

\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{0,36}}{{18}} = 0,02(mol)\]

PTHH:

 $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }BaC{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$ (1)

$Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }CaC{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$ (2) 

$2NaHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$ (3)

$2KHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{K}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$ (4)

Theo các PTHH: \[{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,02(mol) \to {m_{C{O_2}}} = 0,02.44 = 0,88(g)\]

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho các PTHH, ta có:

m_{hỗn hợp ban đầu} = m_{muối thu được} + \[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\]

→ m_{muối thu được} = m_{hỗn hợp ban đầu} – (\[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\]) = 3,46 – 0,88 – 0,36 = 2,22 (g)

Vậy giá trị của m là 2,22.

Ba(HCO₃)₂ không kết tủa nhưng nếu đem Ba(HCO₃)₂ nung thì có kết tủa trắng của BaCO₃ theo phương trình:

Đáp án đúng là: D

Dãy gồm các muối đều tan trong nước là: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃.

Gọi số proton và nơtron trong nguyên tử Y lần lượt là P, N

Nguyên tử Y có tổng số electron, proton, nơtron là 46, số proton = số electron nên:

2P + N = 46 → N = 46 – 2P (1)

Mà \[1 \le \frac{N}{P} \le 1,5(2)\]

Thay (1) vào (2), ta có:

\[\begin{array}{l}1 \le \frac{{46 - 2P}}{P} \le 1,5\\ \Leftrightarrow P \le 46 - 2P \le 1,5P\\ \Leftrightarrow 3P \le 46 \le 3,5P\\ \Leftrightarrow \frac{{46}}{{3,5}} \le P \le \frac{{46}}{3}\\ \Leftrightarrow 13,1 \le P \le 15,3\end{array}\]

→ P = 14 hoặc P = 15

Nếu P = 14 → N = 46 – 2.14 = 18

→ P + N = 14 + 18 = 32 (Loại vì nguyên tử khối của Y bé hơn 32 đvC)

Suy ra P = 15 → N = 46 – 2.15 = 16

→ P + N = 15 + 16 = 31 (Nhận)

Vậy Y là photpho (P).

a, 4Na + O₂  2Na₂O

Số nguyên tử Na : số phân tử O₂ : số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2

b, P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Số phân tử P₂O₅ : số phân tử H₂O : số phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2

c, 2HgO 2Hg + O₂

Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử  O₂ = 2 : 2 : 1

d, 2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

Số phân tử Fe(OH)₃ : số phân tử Fe₂O₃ : số phân tử H₂O = 2 : 1 : 3

e, Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl  

Số phân tử Na₂CO₃ : số phân tử CaCl₂ : số phân tử CaCO₃ : số phân tử NaCl = 1 : 1 : 1 : 2.

Đáp án đúng là: B

\[{n_{CaC{O_3}}} = \frac{3}{{100}} = 0,03(mol)\]

\[\begin{array}{l}Ca{\left( {OH} \right)_2}\; + {\rm{ }}C{O_2} \to \;CaC{O_3}\; + {\rm{ }}{H_2}O\\\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\;\;{\rm{ }}0,03{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\;\;0,03{\rm{ }}\left( {mol} \right)\end{array}\]

\[\begin{array}{l}Ca{\left( {OH} \right)_2}\; + {\rm{ }}2C{O_2}\; \to \;Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;\;{\rm{ }}\\{\rm{ }}0,04{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}\;{\rm{ }}0,02{\rm{ }}\left( {mol} \right)\end{array}\]

 a = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol).

Đáp án đúng là: B

Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA

Hợp chất với hiđro có dạng RH₂

\[\frac{{{M_R}}}{{2{M_H}}} = \frac{{94,12}}{{5,88}} \to {M_R} = 32(g/mol)\]

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S).

Các công thức viết sai là: Al(NO₃)₂, HCl₂, Ca₂Cl, Na₂O₃.

Sửa:

Al(NO₃)₂: Vì Al hoá trị III, NO₃ hoá trị I → Al(NO₃)₃

HCl₂: Vì H hoá trị I, Cl hoá trị I → HCl

Ca₂Cl: Vì Ca hoá trị II, Cl hoá trị I → CaCl₂

Na₂O₃: Vì Na hoá trị I, O hoá trị II → Na₂O

1. Base không tan + Acid → Muối + H₂O

→ VD: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2. Base không tan Basic oxide + H₂O

→ VD: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

Đáp án đúng là: A

Bazơ bị nhiệt phân hủy là: Cu(OH)₂

Phương trình phản ứng:

Cu(OH)₂ CuO _{(màu đen)} + H₂O

Benzen không làm đổi màu quỳ tím.

\[{M_{Na}} = \frac{{38,{{1643.10}^{ - 27}}}}{{1,{{6605.10}^{ - 27}}}} \approx 22,98u\]

Đáp án đúng là: B

Gọi hoá trị của Mg trong hợp chất MgS là x (x > 0)

Áp dụng quy tắc hoá trị, ta có:

Đáp án đúng là: A

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Ca{{({H_2}P{O_4})}_2}}} = \frac{{468}}{{234.70\% }}.2 = 5,714(mol)\]

\[{m_{{\rm{dd}}}} = \frac{{5,714.98}}{{70\% }} \approx 800(g)\]

Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% 

⇒ số neutron = n = 33,33100.2133,33100.21 = 7(1)

Lại có tổng số hạt là 21: p + e + n = 21 ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.

a) Gọi a, b lần lượt là phần trăm của 2 đồng vị \[{}_5^{10}B\] và \[{}_5^{11}B\]

Khối lượng trung bình của Bo là 10,81

\[\begin{array}{l}{\overline A _B} = \frac{{10.a + 11.b}}{{100}} = 10,81\\ \Rightarrow \frac{{10.a + 11(100 - a)}}{{100}} = 10,81\\ \Rightarrow a = \frac{{1100 - 1081}}{1} = 19\% \end{array}\]

b = 100% - 19% = 81%

b) Nếu có 760 nguyên tử \[{}_5^{10}B\] thì số nguyên tử đồng vị \[{}_5^{11}B\]là:

\[\frac{{760.81}}{{100}} = 3240\]

Đáp án đúng là: B

Gọi phần trăm số nguyên tử của \[{}_{35}^{79}Br\]và \[{}_{35}^{81}Br\]lần lượt là x% và y%

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 100\\\frac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 50,7\% \\y = 49,3\% \end{array} \right.\]

Vậy nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị \[{}_{35}^{79}Br\] là: 50,7%.

Đáp án đúng là: C

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁷⁹Brvà ⁸¹Br là x% và y%. Ta có:

\[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 100\\\frac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,91\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 54,5\% \\y = 45,5\% \end{array} \right.\]

Giả sử có 1 mol KBrO₃, số mol ⁸¹Br = \[\frac{{45,5.1}}{{100}} = 0,455(mol)\]

\[\% {m_{{}^{81}Br}} = \frac{{81.0,455}}{{39 + 79,91 + 16.3}}.100\% = 22,08\% \]

a) \[HC \equiv CH\]

b) \[C{H_3} - C \equiv C - C{H_3}\]

c) \[HC \equiv C - C{H_2} - C{H_3}\]

d) \[C{H_3} - C \equiv CH\]

- Hiệu độ âm điện của Mg và Cl là: 3,16 - 1,31 = 1,85 nên liên kết trong phân tử MgCl₂ là liên kết ion.

- Hiệu độ âm điện của C và O là: 3,44 - 2,55 = 0,89 nên liên kết trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Hiệu độ âm điện của C và H là:  2,55 - 2,2 = 0,35 nên liên kết trong phân từ C₂H₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Cùng một lượng brom, ankin sẽ làm mất màu dung dịch brom nhanh hơn anken.

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₆Br₂ là 3 đồng phân:

CH₃ – CH₂– CHBr₂

CH₃ – CBr₂ – CH₃

CH₃ – CHBr – CH₂Br

CH₂Br – CH – CH₂Br

Số đồng phân chứa dẫn xuất brom C₃H₇Br là 2 đồng phân:

CH₃ – CH₂ – CH₂Br

CH₃ – CHBr – CH₃

Đáp án đúng là: C

C₄H₆O₂ có \[k = \frac{{2.4 + 2 - 6}}{2} = 2\]trong đó 1 \[\pi \] ở nhóm chức – COOH, còn 1 \[\pi \] ở trong gốc hiđrocacbon.

Chất C₄H₆O₂ có số đồng phân là axit mạch hở là:

1. CH₂ = CH – CH₂ - COOH

2. CH₃ – CH = CH – COOH

3. CH₂ = C(CH₃) - COOH

Đáp án đúng là: C

C₄H₆O₂ có \[k = \frac{{2.4 + 2 - 6}}{2} = 2\]

→ este không no, có chứa liên kết đôi C = C, đơn chức, mạch hở

→ Các đồng phân este mạch hở của C₄H₆O₂ là:

1. HCOOCH = CH – CH₃

2. HCOOCH₂CH = CH₂

3. HCOOC(CH₃) = CH₂

4. CH₃COOCH = CH₂

5. CH₂ = CHCOOCH₃

→ Có 5 đồng phân este.

HOCH₂[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O HOCH₂[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

Sản phẩm gồm: Ag, NH₄NO₃, HOCH₂[CHOH]₄COONH₄.

Đáp án đúng là: D

Chất lưỡng tính là : Ca(HCO₃)₂, (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Ca₃(PO₄)₂ có kết tủa. Nó sẽ xuất hiện kết tủa trắng Ca₃(PO₄)₂ trong dung dịch.

a)

\[\left. {\begin{array}{*{20}{c}}{1 \times }\\{1 \times }\end{array}} \right|\begin{array}{*{20}{c}}{2\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 4e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 6} + \mathop {Mn}\limits^{ + 4} }\\{2\mathop O\limits^{ - 2} \to {{\mathop O\limits^0 }_2} + 4e}\end{array}\]

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b)

\[\left. {\begin{array}{*{20}{c}}{2 \times }\\{3 \times }\end{array}} \right|\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Cl}\limits^{ + 5} + 6e \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} }\\{2\mathop O\limits^{ - 2} \to {{\mathop O\limits^0 }_2} + 4e}\end{array}\]

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Đáp án đúng là: D

\[\left. {\begin{array}{*{20}{c}}{3 \times }\\{2 \times }\end{array}} \right|\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Mg}\limits^0 \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \, + 2e}\\{\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2} }\end{array}\]

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng các hệ số trong phuơng trình hoá học là: 20.

Đề

3 Zn: Ba nguyên tử kẽm (zinc)

2 Fe: Hai nguyên tử sắt (iron)

4 Ag: Bốn nguyên tử bạc (silver)

5 K: Năm nguyên tử kali (potassium)

6 Ca: Sáu nguyên tử canxi (calcium)

3 N: Ba nguyên tử nitơ (nitrogen)

2 S: Hai nguyên tử lưu huỳnh (sulfur)

9 Pb: Chín nguyên tử chì (lead)

8 Cl: Tám nguyên tử clo (chlorine)

7 Mg: Bảy nguyên tử magie (magnessium).

Trích các mẫu thử

Hoà tan mẫu các chất cần nhận biết vào nước ở nhiệt độ thường:

- Chất rắn nào tan và tạo khí là K

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

- Chất rắn nào tan trong nước là BaCl₂ hoặc MgCl₂.

- Chất rắn nào không tan trong nước là Mg

Cho KOH vừa thu được vào nhóm tan trong nước

- Dung dịch nào xuất hiện kết tủa là MgCl₂

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là BaCl₂.

Đáp án đúng là: A

Kim loại M là Al, các phương trình phản ứng tương ứng xảy ra theo sơ đồ là:

$2Al+3C{l}_2\stackrel{t^{°}}{\to }2AlC{l}_3\left(X\right)$

2AlCl₃ + 4Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ (Y) + 3BaCl₂ + 4H₂O

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ + 4H₂O → Ba(HCO₃)₂ + 2Al(OH)₃↓ (Z).

Quá trình sản xuất axit sunfuric từ lưu huỳnh gồm 3 công đoạn:

- Sản xuất SO₂ bằng cách đốt S (hoặc quặng pirit) trong không khí:

$S+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }S{O}_2$

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất SO₃ từ SO₂: $2S{O}_2+O_2\stackrel{t^{°},V_2{O}_5}{\to }2S{O}_3$

- Sản xuất H₂SO₄ từ SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Đáp án đúng là: B

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Đáp án đúng là: C

H₂ là 1 phân tử hiđro

4 H₂ là 4 phân tử hiđro.

Đáp án đúng là: D

Các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là: H⁺, \[NO_3^ - \], \[C{l^ - }\], Ca²⁺.

 Lưu ý: Các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không kết hợp được với  nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

- Chất kết tủa.

- Chất điện li yếu (ví dụ như: H₂O; CH₃COOH;...)

- Chất khí.

Đối với các đáp án còn lại:

A. Loại vì có phản ứng: H⁺ + \[O{H^ - }\]→ H₂O.

B. Loại vì có phản ứng: Mg²⁺ + 2\[O{H^ - }\] → Mg(OH)₂↓

C. Loại vì có phản ứng: Ag⁺ + \[C{l^ - }\]→ AgCl↓

- Điều kiện phát sinh sự cháy:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ;

+ Phải đủ khí oxi (oxygen) cho sự cháy.

- Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hoặc đồng thời cả hai biện pháp :

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với oxi (oxygen).

Đáp án đúng là: B

Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:\[N{a^ + },{K^ + },HSO_4^ - ,O{H^ - }\];

Vì có xảy ra phản ứng giữa các ion: \[HSO_4^ - + O{H^ - } \to SO_4^{2 - } + {H_2}O\]

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- K₂CO₃, KOH làm quỳ tím xanh (1)

- KCl, K₂SO₄ không làm quỳ tím đổi màu (2)

Cho dung dịch BaCl₂ vào phần (1) và (2) lần lượt nhận ra:

+ Ở phần (1) K₂CO₃ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KOH không phản ứng.

+ Ở phần (2) K₂SO₄ tác dụng với BaCl₂ tạo kết tủa còn KCl không phản ứng.

K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự mỗi mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử nhận ra H₂SO₄ làm quỳ hóa đỏ; KOH làm quỳ hóa xanh. K₂SO₄ và KCl không làm đổi màu quỳ tím.

- Cho BaCl₂ lần lượt vào hai mẫu không làm đổi màu quỳ tím nhận ra K₂SO₄ do có xuất hiện kết tủa trắng

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

a) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị.

b) Liên kết cộng hóa trị khác với liên kết ion như sau: Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử góp chung electron để tạo liên kết; trong liên kết ion, các electron được chuyển hẳn từ nguyên tử này sang nguyên tử kia để tạo thành các ion mang điện tích trái dấu hút nhau.

c) Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là liên kết hóa học, các nguyên tử sau khi hình thành liên kết thì bền hơn trước khi hình thành liên kết.

Đáp án đúng là: D

Để tách CO₂ ra hỏi hỗn hợp thì ta không dùng các hóa chất phản ứng được với CO₂ như các dung dịch kiềm (KOH, NaOH...) và các muối cacbonat như Na₂CO₃, K₂CO₃ → Chọn đáp án D vì:

Dẫn hỗn hợp khí và hơi nước qua NaHCO₃ thì HCl tan trong nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl phản ứng với NaHCO₃ tạo khí CO₂:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

Khí đi ra khỏi bình gồm CO₂ và H₂O. Dẫn các khí đó qua bình đựng P₂O₅ dư thì hơi H₂O được giữ lại, ta thu được khí CO₂.

Số liên kết xích ma (\[\sigma \]) = Số nguyên tử - 1.

VD: CH₄ (có 5 nguyên tử nên số liên kết xích ma (\[\sigma \]) = 4);

CH₂ = CH – CH = CH₂ ((C₄H₆), 10 nguyên tử, số liên kết xích ma (\[\sigma \]) = 9).