10 câu Trắc nghiệm Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại có đáp án (Vận dụng)

Đáp án B

(1) sai vì Ba là kim loại nặng

(2) đúng vì Cr là kim loại cứng nhất

(3) sai, vì thứ tự phản ứng như sau:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

(4) đúng (HS ghi nhớ thêm về độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe)

(5) sai vì MgO không bị khử bởi CO (HS ghi nhớ: Chỉ có những oxit của KL đứng sau Al mới bị khử bởi CO, H₂)

Vậy có 2 nhận xét đúng

Đáp án D

$\left(1\right) AgN{O}_3 + Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + Ag\downarrow$

→ tính oxi hóa của Fe³⁺ < Ag⁺

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

→ tính oxi hóa của Mn²⁺ < H⁺

Đáp án A

Để tách được Ag từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà không làm tăng khối lượng Ag thì cần dung dịch chỉ phản ứng với Fe, Cu nhưng không phản ứng với Ag và không tạo thêm Ag.

Ta thấy

A. Dung dịch Fe(NO₃)₃

     Thỏa mãn, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ ;

     Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺, Ag không phản ứng      

B. Dung dịch AgNO₃

     Sai, vì Fe và Cu phản ứng với AgNO₃ đều tạo Ag

C. Dung dịch HNO₃đặc nóng

       Sai, Ag cũng tan trong HNO₃

D. Dung dịch HCl

     Sai, Cu và Ag không phản ứng với HCl

Đáp án D

Phương trình phản ứng

$$\begin{gathered} Zn+2AgN{O}_3\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag \\ Zn+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \\ Zn+Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+Cu \\ Zn+Fe{\left(N{O}_3\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+Fe \end{gathered}$$

Đáp án A

Phương trình phản ứng :

$$\begin{gathered} \left(1\right) 3F{e}_{dư}+8HN{O}_3\to 3Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+NO+H_{2}O \\ \left(2\right) 3F{e}^{2+}+4H^{+}+N\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O \\ \left(3\right) F{e}_{dư}+2AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag \\ \left(4\right) Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Ag \end{gathered}$$

$\left(5\right) 10FeS{O}_4 + 2KMn{O}_4 + 8H_{2}S{O}_4 \to 5F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + K_{2}S{O}_4 + 2MnS{O}_4 + 8H_{2}O$

$\left(6\right) 6FeS{O}_4 + K_{2}C{r}_2{O}_7 + 7H_{2}S{O}_4 \to 3F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + K_{2}S{O}_4 + C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 7H_{2}O$

→ những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là (2), (4), (5), (6).

Đáp án D

(1) đúng

(2) sai vì Fe có thể điều chế bằng điện phân dung dịch

(3) sai K không khử được Ag⁺ trong dung dịch vì

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2OH^- + 2Ag⁺ → Ag₂O + H₂O

(4) sai vì FeCl₃ dư :

Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂

Đáp án C

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag (1)

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu (2)

=> dung dịch sau phản ứng thu được 2 muối là Mg²⁺ và Cu²⁺

=> Cu²⁺ phản ứng 1 phần => Ag⁺ ở (1) đã phản ứng hết và Mg hết

=> n_{e cho} = 2n_Mg = 2x

n_{e nhận}  = n_Ag+ + n_{Cu2+ phản ứng}<  2y + z

và n_{e nhận} = n_Ag+ > z

=> z < 2x < 2y + z =>  0,5z < x < y + 0,5z

Đáp án A

n_Al  = 0,03 mol;  n_FNO3)2 = 0,05 mol;  n_Cu(NO3)2 = 0,045 mol

Nhận thấy : n_{e Al cho tối đa}  = 0,03.3 = 0,09 mol = n_{Cu2+ nhận e}

=> Al phản ứng vừa đủ với Cu(NO₃)₂; còn  Fe(NO₃)₂ chưa phản ứng

=> chất rắn thu được chỉ là Cu

n_Cu  = n_Cu(NO3)2 = 0,045 mol  => m = 2,88 gam

Chú ý

+ quên thứ tự của dãy điện hóa => cho Fe phản ứng trước => chọn nhầm C

+ tính cả chất rắn gồm Fe và Cu => chọn nhầm D

Đáp án D

PTHH:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vì khối lượng rắn không đổi sau phản ứng nên xảy ra cả 2 phản ứng

Đặt n_{Cu tạo thành}  = x mol

 Ta có m_{rắn Z} = m – m_{Fe phản ứng} + m_Cu = m – 56.(0,05 + x) + 64x = m

→ x = 0,35 mol → phản ứng dư Cu(NO₃)₂

→ Fe phản ứng hết

→ m = 56.(0,35 + 0,05) = 22,4 g