Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 7. Axit tác dụng với bazơ có đáp án

PTHH:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Theo đề bài, ta có:

n_H2SO₄ = 0,75.0.3 = 0,225 mol ⇒ n_KOH = 2.n_H2SO₄ =2.0,225 = 0,45 mol

⇒VH2SO4=nH2SO4CMH2SO4=0,451,5=0,3 (lít)

Vậy cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà dung dịch axit sunfuric.

Hướng dẫn:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Hay: H⁺ + OH^- → H₂O

Gọi nồng độ của axit HCl và axit H₂SO₄ lần lượt là xM và yM.

Theo đề bài, ta tính được số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n_NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol

⇒ Phương trình 1:

∑nH+=nOH-⇒x.0,01+y.0,01.2=0,02

Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu được khi trung hoà 100ml hỗn hợp axit là 13,2g.

⇒ Phương trình 2: m_muối = m_NaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2

Giải hệ phương trình:

x.0,01+y.0,01.2=0,02x.0,1.58,5+y.0,1.142=13,2⇒x=0,8y=0,6

Vậy nồng độ mol của axit HCl là 0,8M và của axit H₂SO₄ là 0,6M

Theo bài ta có:

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Theo PTHH, ta có:

                        Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Bđ…...................0,01 …..…0,01…………………….. mol

Pư……………….0,005……..0,01……0,005…………mol

Sau pư………….0,005……….0……….0,005………..mol

Vậy sau phản ứng bazo Ba(OH)₂ còn dư → dd sau phản ứng có môi trường bazo

→ Làm quỳ tím hóa xanh.

⇒ Chọn A.

HCl trung hòa bazo KOH làm dd chuyển dần từ màu xanh sang không màu, đến khi HCl dư, dd lại chuyển từ không màu sang màu đỏ.

⇒ Chọn C.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O        (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂        (2)

Theo bài ta có:

n_KOH = 0,2.1 = 0,2 mol

n_H2SO₄ = 0,2.1 = 0,2 mol

Theo phương trình (1) ta có:

n_{KOH pư} = 0,2 mol

n_H2SO₄ = 1/2 n_KOH = 0,1 mol

n_H2SO₄ dư (1) = 0,2-0,1 = 0,1 mol

Theo phương trình (2) ta có:

n_{Mg pư} = n_H2SO₄ dư (1) = n_H2 = 0,1 mol

→ V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 mol

⇒ Chọn A.

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O        (1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O        (2)

Theo bài, ta có:

Theo PTPU, ta có:

n_Ba(OH)2(1) = 1/2 n_HCl = 0,03 mol

n_Ba(OH)2(2) = n_H2SO₄ = 0,02 mol

n_Ba(OH)2 can = n_Ba(OH)2(1) + n_Ba(OH)2(2) =0,05 mol

V_Ba(OH)2 can = 0,05/0,2 = 0,25 lit = 250ml

⇒ Chọn D.

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

⇒ m_BaSO4 ↓ = 0,075.223 = 17,475 g

Theo PTHH, ta có:

n_H3PO₄ = 1/3 nNaOH = 0,3 mol = a

⇒ Chọn A.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

nNaOH=10.200100.40=0,5 mol=nHCl⇒mHCl=0,5.36,5=18,25 mol⇒mdd HCl=18,25.1003,65=500 gam

⇒ Chọn D.

Tương tự bài 6.

⇒ Chọn A.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Theo bài ta có:

n_Ba(OH)2 = 0,4.0,2 = 0,08 mol

n_H2SO₄ = 0,3.0,25 = 0,075 mol

Theo PTHH ta có:

n_H2SO₄ = n_Ba(OH)2 pư = 0,075 mol = n_BaSO4↓

m_BaSO4↓ = 0,075.223= 17.475 g

⇒ Chọn C.

Tương tự bài 3.

⇒ Chọn B.

Tương tự bài 4.

⇒ Chọn D.