Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 10. Phương pháp nhận biết các chất vô cơ có đáp án

- Trích các mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt đã đánh số theo thứ tự để nhận biết.

a) Hoà tan 3 oxit kim loại bằng nước → Nhận biết được BaO tan tạo dung dịch trong suốt: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Hai oxit còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận ra MgO tạo ra dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b) Dùng quỳ tím → nhận biết HCl vì làm quỳ tím hoá đỏ, NaOH làm quỳ tím hoá xanh, Na₂SO₄ và NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

Dùng dung dịch BaCl₂ để nhận biết 2 dung dịch không làm đổi màu quỳ tím → Na₂SO₄ phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ (kết tủa trắng) + 2NaCl

c) Dẫn từng khí qua dung dịch nước brom nhận biết SO₂ làm mất màu nước brom.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Hai khí còn lại dẫn qua dung dịch nước vôi trong → nhận biết CO₂ làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Hướng dẫn:

Hoà tan các mẫu thử vào nước nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tạo dung dịch trong suốt, còn Al₂O₃ và BaCO₃ không tan.

Lấy dung dịch NaOH vừa nhận ra ở trên cho vào 2 mẫu thử không bị hoà tan trong nước → Al₂O₃ tan, BaCO₃ không tan.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

Hướng dẫn:

- Trích mẫu thử của từng dung dịch vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng.

- Lần lượt cho một mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Sau 6 lượt thí nghiệm, ta có kết quả như bảng sau:

	Na2CO3	HCl	BaCl2
Na2CO3		↑	↓ trắng
HCl	↑		Không phản ứng
BaCl2	↓ trắng	Không phản ứng

Dựa vào bảng trên, ta thấy ở lượt thí nghiệm nào tạo khí và có kết tủa trắng thì chất nhỏ vào là Na₂CO₃, mẫu thử nào tạo khí là HCl, mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl₂.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

Để phân biệt 2 dd không màu ZnSO₄ và AlCl₃ ta dùng dd NH₃, dd NH₃ đều tạo kết tủa với 2 dd trên khi nhỏ từ từ dd NH₃ vào, nhưng khi dd NH₃ dư kết tủa Zn(OH)₂ bị hòa tan do tạo phức với NH₃.

PTHH:

ZnSO₄ + 2NH₃ + H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ →[Zn(NH₃)₄](OH)₂

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

⇒ Chọn B.

Nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄ bằng Na₂CO₃.

Vì Na₂CO₃ tác dụng với H₂SO₄ sẽ có hiện tượng sủi bọt khí (khí CO₂), tác dụng với BaCl₂ sẽ có hiện tượng kết tủa trắng (BaCO₃), khi tác dụng với Na₂SO₄ sẽ không có hiện tượng gì xảy ra.

PTHH:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

⇒ Chọn C.

Đun sôi 3 dung dịch thấy dd có khí thoát ra và tạo kết tủa là Ca(HCO₃)₂

Hai dd còn lại dùng thuốc thử AgNO₃ để nhận biết: AgNO₃ tạo kết tủa trắng với BaCl₂, Ba(NO₃)2 không xảy ra hiện tượng.

PTHH:

Ba(HCO₃)₂ −^to→ BaCO₃ + CO₂ + H₂O

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

⇒ Chọn C.

Dùng Ba(OH)₂ để nhận biết 2 dung dịch (NH₄)₂S và (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ tác dụng với (NH₄)₂S tạo khí mùi khai.

Ba(OH)₂ tác dụng với (NH₄)₂SO₄ tạo khí mùi khai và kết tủa trắng.

PTHH:

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂S → BaS + 2NH₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ + 2NH₃ + H₂O

⇒ Chọn C.

BaCO₃ tác dụng với H₂SO₄ tạo kết tủa trắng và có khí thoát ra.

BaCO₃ tác dụng với HCl kết tủa BaCO₃ bị hòa tan và có khí thoát ra.

BaCO₃ tác dụng với KOH không có hiện tượng gì xảy ra.

PTHH:

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

⇒ Chọn B.

Sử dụng NaOH để nhận biết 4 muối AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂, khi NaOH tác dụng với 4 muối tạo 4 kết tủa hidroxit: Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₂ và Mg(OH)₂.

Al(OH)₃ bị tan khi cho dư NaOH vào dd muối.

Fe(OH)₃ là kết tủa màu nâu đỏ.

Fe(OH)₂ là kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển màu nâu đỏ.

Mg(OH)₂ kết tủa trắng không tan.

⇒ Chọn C.

Chọn AgNO₃ là thuốc thử vì AgNO₃ tác dụng với 3 muối tạo 3 kết tủa có màu đặc trưng.

AgCl màu trắng → KCl

AgBr màu vàng nhạt → BaBr₂

AgI màu vàng đậm → NaI

⇒ Chọn A.

Chọn Ba(OH)₂ vì:

Ba(OH)₂ tác dụng với ZnSO₄ tạo kết tủa trắng, đến khi Ba(OH)₂ dư thì kết tủa tan một phần.

Ba(OH)₂ tác dụng với Mg(NO₃)₂ tạo kết tủa trắng không đổi.

Ba(OH)₂ tác dụng với Al(NO₃)₃ tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa tan hết khi Ba(OH)₂ dư.

⇒ Chọn C.

Tương tự bài 6.

Chọn A.

Sử dụng dung dịch nước Brom vì trong 2 muối chỉ có muối Na₂SO₃ tác dụng được với nước brom, làm mất màu nước brom

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

⇒ Chọn B.