Trắc nghiệm Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)
85 câu hỏi
(1) nhóm, (2) chu kì, (3) ô.
(1) ô, (2) chu kì, (3) nhóm.
(1) ô, (2) họ, (3) nhóm.
(1) ô, (2) chu kì, (3) nhóm chính.
Chọn đáp án B
(1) số electron hoá trị, (2) khối lượng nguyên tử.
(1) số hiệu nguyên tử, (2) khối lượng nguyên tử.
(1) khối lượng nguyên tử, (2) số hiệu nguyên tử.
(1) số electron hoá trị, (2) số hiệu nguyên tử.
Chọn đáp án C
khối lượng nguyên tử.
cấu hình electron.
số hiệu nguyên tử.
số khối.
Chọn đáp án C
thứ tự của ô nguyên tố.
thứ tự của chu kì.
thứ tự của nhóm.
electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Chọn đáp án A
s.
p.
d.
f.
Chọn đáp án D
3.
5.
6.
7.
Chọn đáp án C
8 và 18.
18 và 8.
8 và 8.
18 và 18.
Chọn đáp án A
Nguyên tử khối tăng dần.
Cùng số lớp electron xếp cùng cột.
Điện tích hạt nhân tăng dần.
Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.
Chọn đáp án C
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thàng một cột.
Chọn đáp án B
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 85 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Kí hiệu nguyên tố.
Tên nguyên tố.
Số hiệu nguyên tử.
Số khối của hạt nhân.
Chọn đáp án D
số electron.
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron ở lớp ngoài cùng.
Chọn đáp án B
7 và 9.
7 và 8.
7 và 7.
6 và 7.
Chọn đáp án A
Hình bên mô tả ô nguyên tố của vàng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Những thông tin thu được từ ô nguyên tố này là:
Vàng có kí hiệu là Au, nguyên tử có 79 proton, nguyên tử khối trung bình là 196,97.
Vàng và các hợp chất của vàng có kí hiệu là Au, có số hiệu nguyên tử là 79, nguyên tử khối trung bình là 196,97.
Vàng và các hợp chất của vàng có kí hiệu là Au, có số hiệu nguyên tử là 79, vàng có hai đồng vị với số khối là 196 và 197.
Vàng có kí hiệu là Au, số hiệu nguyên tử là 79, có hai đồng vị với số khối là 196 và 197.
Chọn đáp án A
1.
2.
3.
4.
Chọn đáp án C
số electron.
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron ở phân lớp ngoài cùng.
Chọn đáp án C
IA.
IIA.
VIIIA.
VIIA.
Chọn đáp án C
proton.
electron hoá trị.
proton và neutron.
proton và electron.
Chọn đáp án B
18, 8, 8.
18, 8, 10.
18, 10, 8.
16, 8, 8.
Chọn đáp án A
số electron.
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron ở lớp ngoài cùng.
Chọn đáp án C
Hình dưới là ô nguyên tố của sodium (Na).
Phát biểu nào dưới đây không đúng?
Cấu hình electron của sodium là [Ne]3s1
Sodium nằm ở ô số 11 trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tử khối trung bình của sodium là 22,989.
Nguyên tử sodium có 23 electron.
Chọn đáp án D
bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 11.
bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18.
bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18.
bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 10.
Chọn đáp án D
s.
p.
d và f.
s và p.
Chọn đáp án D
[Ne]3s23p3.
[Ar]3d14s2.
[Ar]3d74s2.
[Ar]3d54s2.
Chọn đáp án A
4.
5.
6.
7.
Chọn đáp án D
chu kì 4, nhóm VIB.
chu kì 3, nhóm VA.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIB.
Chọn đáp án B
chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 3, nhóm IVB.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 3, nhóm IIB.
Chọn đáp án A
12.
13.
14.
11.
Chọn đáp án A
chu kì 3, nhóm IVA.
chu kì 3, nhóm VIA.
chu kì 4, nhóm VIA.
chu kì 4, nhóm IIIA.
Chọn đáp án B
1s22s22p3
1s22s22p63s23p1
1s22s22p5
1s22s22p63s23p3.
Chọn đáp án B
ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.
ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.
ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.
ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.
Chọn đáp án C
ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB.
ô số 26, chu kì 3, nhóm VIIIA.
ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.
ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
Chọn đáp án D
ô 19, chu kì 3, nhóm VIIA.
ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.
ô 19, chu kì 3, nhóm IA.
Chọn đáp án B
X và T.
Y và M.
Y và T.
X và M.
Chọn đáp án D
3.
16.
8.
15.
Chọn đáp án D
chu kì 4, nhóm IA.
chu kì 3, nhóm VIIA.
chu kì 3, nhóm VIIIA.
chu kì 4, nhóm IIA.
Chọn đáp án A
4.
2.
5.
3.
Chọn đáp án D
1s22s22p63s23p63d64s2.
1s22s22p63s23p63d8.
1s22s22p63s23p64s24p6.
1s22s22p63s23p63d74s1.
Chọn đáp án A
ô 24, chu kì 3, nhóm IA.
ô 24, chu kì 4, nhóm VIB.
ô 24, chu kì 4, nhóm VIA.
ô 24, chu kì 4, nhóm IB.
Chọn đáp án B
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIB.
Chọn đáp án A
3, 2.
2, 3.
2, 2.
4, 1.
Chọn đáp án A
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp vào một cột.
Electron hoá trị là các electron có khả năng tham gia tạo thành liên kết hoá học, chúng nằm ở lớp electron ngoài cùng.
a. Sai
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Electron hoá trị nằm ở lớp electron ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng (chưa bảo hòa).
Bảng tuần hoàn cấu tạo gồm có ô nguyên tố, chu kì và nhóm.
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp eletron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 16 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB).
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
d. Sai
Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột (nhóm VIIIB có 3 cột).
Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
Trong một chu kì, các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau.
Chu kì 3 có 3 lớp electron (3s, 3p và 3d). Số nguyên tố ở chu kì 3 là 18.
a. Đúng
b. Sai
Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm.
c. Đúng
d. Sai
Chu kì gồm 8 nguyên tố.
Bảng tuần hoàn hiện nay có 16 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB).
Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm.
Những nguyên tố có cùng số electron hóa trị thường có tính chất hóa học tương tự nhau.
Số thứ tự của nhóm B bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm.
a. Sai
Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB, nhóm VIIIB có 3 cột).
b. Đúng
c. Sai
Nhóm IA và IB (có 1 electron hóa trị) nhưng tính chất hóa học khác nhau.
d. Sai
Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị.
Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA.
Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He).
Các nhóm IA, IIA, IIIA: gồm các nguyên tố s và p là kim loại. Các nhóm VA, VIA, VIIA: gồm các nguyên tố p, thường là phi kim.
Các nhóm B: gồm các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides) là các kim loại chuyển tiếp.
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
Các nhóm IA, IIA, IIIA: gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B).
d. Đúng
Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.
Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.
Sulfur nằm ở nhóm VIA.
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4
a. Đúng
b. Sai
Hạt nhân chứa proton và neutron.
c. Đúng
Số thứ tự chu kì = số lớp electron.
d. Đúng
Số thứ tự nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là: 1s22s22p3.
Nitrogen ở ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
Nitrogen là nguyên tố p.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen có 5 electron độc thân.
Cấu hình electron của N: 1s22s22p3
a. Đúng
b. Sai
Nitrogen ở nhóm VA (số thứ tự nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng).
c. Đúng
d. Sai
Nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.
S và Se nằm cùng một nhóm VIB.
Số electron lớp ngoài cùng của Se nhiều hơn S.
S và Se nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
S là nguyên tố nhóm A, Se là nguyên tố nhóm B.
a. Sai
S và Se nằm ở nhóm VIA.
b. Sai
Nguyên tử S và Se đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
c. Đúng
S chu kì 3, Se chu kì 4.
d. Sai
S và Se đều ở nhóm VIA.
Số hiệu nguyên tử của X là 15.
Số electron hóa trị của X là 3.
X ở nhóm IIIA hoặc IIIB trong bảng tuần hoàn.
X là một phi kim.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p3
a. Sai
Số hiệu nguyên tử của X là 7.
b. Sai
Số electron hóa trị của X là 5.
c. Sai
X ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn.
d. Đúng
X có 5 electron ở lớp ngoài cùng, X là phi kim.
Cr là nguyên tố chu kì 4.
Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.
Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.
Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.
Cấu hình electron của Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
a. Đúng
b. Sai
Số electron ở lớp ngoài cùng của X là 1.
c. Sai
Phân lớp 3d5 và 4s1.
d. Sai
Nguyên tử F và Cl đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
F và Cl nằm ở cùng một chu kì.
F là phi kim, Cl là kim loại.
Cl là nguyên tố ở nhóm VIIB, F là nguyên tố ở nhóm VIIA.
a. Đúng
b. Sai
F chu kì 2, Cl ở chu kì 3.
c. Sai
F và Cl đều là phi kim.
d. Đúng
Số proton, neutron và số khối A của X lần lượt là: 16, 16 và 32.
X ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.
X là nguyên tố p. Do nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng, nên X có thể là kim loại hoặc phi kim.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4
a. Đúng
b. Đúng
c. Sai
X có 6 electron ở lớp ngoài cùng
d. Sai
X có 6 electron ở lớp ngoài cùng, X là phi kim.
X và Y đều là thuộc loại nguyên tố p.
X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm IIIA.
Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s23p2.
Nguyên tử Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p2; Y: 1s22s22p63s23p3
a. Đúng
b. Sai
Y thuộc nhóm VA.
c. Đúng
d. Đúng
X, Y, Z, T đều là các nguyên tố thuộc nhóm
X, Y, T có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Y và T là những nguyên tố kim loại.
Y, T thuộc nhóm IIA, ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn.
a. Sai
T thuộc nhóm IIB.
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Y ở nhóm IIA, T ở nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.
Số hiệu nguyên tử của X bằng số hiệu nguyên tử của Y và bằng 18.
Số electron ở lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là 7 và 1.
X thuộc chu kì 4, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.
X là phi kim, Y là kim loại.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5; Y: 1s22s22p63s23p64s1.
a. Sai
ZX = 17, ZY = 19
b. Đúng
c. Sai
X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm IA.
d. Đúng
Số thứ tự chu kì = số lớp electron. Vậy các nguyên tố chu kì 4 có 4 lớp electron.
Nhóm A: Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm IA = 01.
Cấu hình electron của P: 1s22s22p63s23p3. Số electron hóa trị của nguyên tử P là 05.
Nguyên tố s (electron cuối cùng điền vào phân lớp s): Na: [Ne]3s1;
Nguyên tố p (electron cuối cùng điền vào phân lớp p): Br: [Ar]3d104s24p5 và F: 1s22s22p3.
Tổng số nguyên tố s và nguyên tố p là 03
Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 (3 lớp electron/chu kì 3);
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 (3 lớp electron/chu kì 3);
P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 (3 lớp electron/chu kì 3).
Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là 03
Li (Z = 3) : 1s22s1 (nguyên tố s);
O (Z = 8) : 1s22s22p4 (nguyên tố p);
Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 (nguyên tố s);
Mg (Z = 12) : 1s22s22p63s2 (nguyên tố s);
P (Z = 15) : 1s22s22p63s23p3 (nguyên tố p);
Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 (nguyên tố p);
Ar (Z = 18) : 1s22s22p63s23p6 (nguyên tố p);
Fe (Z = 36) : 1s22s22p63s23p63d104s2 (nguyên tố d).
Số nguyên tố p là 04
O (Z = 8) : 1s22s22p4 (nhóm VIA);
Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 (nhóm IA);
Mg (Z = 12) : 1s22s22p63s2 (nhóm IIA);
Br (Z = 35) : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (nhóm VIIA);
S (Z = 16) : 1s22s22p63s23p4 (nhóm VIA);
Se (Z = 34) : 1s22s22p63s23p63d104s24p4 (nhóm VIA).
Vậy, có 3 nguyên tố cùng thuộc 1 nhóm (nhóm VIA)
a – 3; b – 4; c – 1; d – 2
+ Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 chu kì 3.
+ P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 chu kì 3.
+ Li (Z = 3): 1s22s1 chu kì 2.
+ F (Z = 9): 1s22s22p5 chu kì 2.
+ X (Z = 21): 1s22s22p63s23p63d14s2 ô số 24, chu kì 4, nhóm IIIB.
+ Y (Z = 35): 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
a) Ne (Z = 10): 1s22s22p6 ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA, thuộc nguyên tố p, khí hiếm.
b) Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA, thuộc nguyên tố s, kim loại.
a)
+ O (Z = 8): 1s22s22p4 nhóm VIA
+ N (Z = 7): 1s22s22p3 nhóm VA
+ C (Z = 6): 1s22s22p2 nhóm IVA
Tính chất hóa học khác nhau, do không cùng nhóm A.
b)
+ Li (Z = 3): 1s22s1 nhóm IA
+ Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 nhóm IA
+ K (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1 nhóm IA
Tính chất hóa học tương tự nhau, do cùng nhóm IA (kim loại kiềm).
c)
+ He (Z = 2): 1s2 nhóm VIIIA
+ Ne (Z = 10): 1s22s22p6 nhóm VIIIA
+ Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6 nhóm VIIIA
Tính chất hóa học tương tự nhau, do cùng nhóm VIIIA (khí hiếm).
a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA: 1s22s22p63s23p64s2
b) Nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3: 1s22s22p63s23p6
a) N (Z = 7): 1s22s22p3.
b) N thuộc nguyên tố p.
c) N là phi kim.
+ Mg (Z = 12): ô 12, chu kì 3, nhóm IIA nguyên tố s, kim loại.
+ P (Z = 15): ô 15, chu kì 3, nhóm VA nguyên tố p, phi kim.
+ Fe (Z = 26): ô 12, chu kì 4, nhóm VIIIB nguyên tố d, kim loại.
+ Ag (Z = 18): ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA nguyên tố p, khí hiếm.
+ P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 (ô 15, chu kì 3, nhóm VA) nguyên tố p, phi kim.
+ Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA) nguyên tố s, kim loại.
a) S có 6 electron lớp ngoài cùng (nhóm VIA).
b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.
c) S (ở chu kì 3, nhóm VIA): 1s22s22p63s23p4.
d) S là nguyên tố phi kim.
X (2/8/1): ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.
Y (2/5): ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
Z (2/8/8/1): ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.
a) X (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2.
Vị trí X: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIIA.
b) Y (Z = 9): 1s22s22p5.
Vị trí Y: ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
c) Z (Z = 28): 1s22s22p63s23p63d84s2.
Vị trí Z: ô số 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.
d) T (Z = 52 – 28 = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1.
Vị trí T: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
a) Chu kì 3, nhóm IIIA: 1s22s22p63s23p1.
b) Chu kì 4, nhóm IB: 1s22s22p63s23p63d104s1
a) X + 1e X– (3s23p6)
- Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5.
- Vị trí X: ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
b) Y Y2+ (3s23p6) + 2e
- Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p64s2.
- Vị trí X: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.
a) M M3+ (2s22p6) + 3e
- Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s23p1.
- Vị trí M: ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
b) Y + 2e Y2– (2s22p6)
- Cấu hình electron của Y: 1s22s22p4.
- Vị trí Y: ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
