Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 1)
30 câu hỏi
Chọn A
Cấu hình electron nguyên tử K (z = 19):
NaOH.
HCl.
Na.
Chọn B
Tại Anot (cực dương):
Dung dịch có pH < 7.
là muối axit.
bị phân huỷ bởi nhiệt.
Ion trong muối có tính lưỡng tính.
Chọn A
là muối được tạo nên bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu nên dung dịch có pH > 7.
4.
5.
3.
6.
Chọn B
Các chất phản ứng được với NaOH là:
8,96 lit.
13,44 lit.
4,48 lit.
6,72 lit.
Chọn A
Theo bài ra, sau phản ứng thu được hai muối (x mol) và (x mol)
Bảo toàn Na có:
Bảo toàn C có: = x + x = 0,4 mol
= 0,4.22,4 = 8,96 lít.
K và Rb.
Li và Na.
Na và K.
Rb và Cs.
Chọn C
Be.
Mg.
Ca.
Ba.
Chọn B
→ Cấu hình electron nguyên tử M là: Vậy M là Mg.
MgO, , CaO, Ca.
, Ba, Ca, Fe.
Na, , Ba, Ca, K.
Mg, Na, , CaO
Chọn C
CaO; ; .
Cả 5 chất.
, .
; ; Na, CaO
Chọn D
; ; Na, CaO có thể làm mềm nước cứng tạm thời.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Al, CrO, CuO.
Al, , CrO.
Al, ,
Al, Fe, CuO.
Chọn C
Do Ba dư nên
Vậy dung dịch X có chứa , có thể tác dụng được với Al, ,
27 g.
42,8 g
41,2 g.
31,7 g.
Chọn C
Bảo toàn C có
X = 0,4 mol
Cứ 1 mol X phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X là 11 g → 0,4 mol X phản ứng với HCl thu được khối lượng muối là m = 11.0,4 + 36,8 = 41,2 gam.
3,940.
1,182.
2,364
1,970.
Chọn D
Ta có: . Do đó có các quá trình sau xảy ra:
BaO.
MgO.
.
Chọn D
Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học.
dd ; đặc, nguội; dd KOH.
; dd ; dd HCl; .
; dd đặc, nguội; dd .
dd dd NaOH,
Chọn C
A, C sai do Al bị thụ động hóa trong đặc nguội, đặc nguội. D sai do Al không tác dụng với .
2, 3, 5.
1, 3, 5.
2, 3, 4, 5.
1, 2, 4, 5.
Chọn A
8,16g.
10,20g.
20,40g.
16,32g.
Chọn A
Giả sử H = 100% thì hết → số mol tính theo → H = 80%
7,8.
43,2.
10,8.
5,4.
Chọn D
Gọi số mol Na là x mol → số mol Al là 2x mol. Theo bài ra chất rắn không tan sau phản ứng là Al dư.
3.
1.
4.
2.
Chọn D
Các chất có tính lưỡng tính là: ,
.
.
Chọn D
3)2.
3)2.
3)3.
3)3
Chọn C
Thứ tự phản ứng xảy ra:
3)2 + 2Ag
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Do dư nên dung dịch X gồm: 3)3, .
.
FeO.
Chọn B
4.
3.
5.
2.
Chọn B
không phản ứng
Vậy có 3 trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II).
3,36 g.
4,36 g.
3,63 g.
4,63 g.
Chọn A
Ta có
= = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam.
43 gam.
34 gam.
3,4 gam.
4,3 gam.
Chọn B
Gọi số mol NO và lần lượt là x và y mol. Theo bài ra ta có:
5,4 gam.
6,4 gam.
11,2 gam.
8,6 gam.
Chọn A
Theo bài ra cứ m gam X chứa 0,4m (gam) Fe và 0,6m (gam) Cu.
Vì chất rắn phản ứng nặng 0,65m (gam) nên Fe mới phản ứng một phần, dung dịch X chỉ có
Gọi số mol Fe phản ứng là x (mol).
Bảo toàn electron: → = 0,03 (mol)
Bảo toàn Fe có = 0,03.180 = 5,4 gam.
Chọn A
Cấu hình electron nguyên tử Cu là: .
Cu → + 2e
→ Cấu hình electron của Cu2+ là : 9.
, , .
, , .
, .
, , , .
Chọn B
Cu + HCl → không phản ứng
Cu + → không phản ứng
1,28 gam.
3,2 gam.
0,64 gam.
0,32 gam.
Chọn A
Khối lượng catot tăng là: m = 0,02.64 = 1,28 gam.
2,72.
2,4.
1,72.
3,4.
Chọn D
Chất rắn sau phản ứng là Cu dư, theo PT trên có hết
m = 0,0375.64 + 1 = 3,4 gam.
9,76.
4,96.
9,12.
8,15.
Chọn A
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)
Bảo toàn S có
Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:
→ 3x + 2y = 0,09 (2)
Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.
Dung dịch Y gồm: : 0,02 mol; : 0,015 mol; = 0,02 mol; = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có
Bảo toàn điện tích → = 0,38 mol
Cho Cu vào Y có phản ứng:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
