Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 19)

Đáp án đúng: D

Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

Đáp án đúng: A

Khi tham gia phản ứng hóa học, kim loại đóng vai trò là chất nhường electron (hay chất khử).

Đáp án đúng: D

Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe³⁺.

Đáp án đúng: C

Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂

Đáp án đúng: B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh (từ nhôm trở về trước trong dãy hoạt động hóa học).

Ví dụ: K, Na, Mg, ...

$2NaCl\stackrel{dpnc}{\to }2Na+C{l}_2$ 

$CaC{l}_2\stackrel{dpnc}{\to }Ca+C{l}_2$ 

Đáp án đúng: C

Phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là dùng chất khử mạnh như CO, H₂, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

Đáp án đúng: D

+ Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn; trong một chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm. Kim loại kiềm thổ gồm: Beri (Be); Magie (Mg); Canxi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rađi (Ra) (Rađi là nguyên tố phóng xạ không bền)

+ Kim loại kiềm thổ là: Mg.

Đáp án đúng: D

Số kim loại thuộc nhóm IA là: K, Na, Li.

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại kiềm là ns¹.

Đáp án đúng: B

Thủy ngân ở điều kiện nhiệt độ phòng tồn tại ở thể lỏng và rất độc, muốn thu được thủy ngân thì người ta rắc bột lưu huỳnh lên chỗ nhiệt kế bị vỡ để thu hết được lượng thủy ngân rơi ra ngoài.

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay điều kiện thường:

Hg + S → HgS.

Đáp án đúng: D

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Đáp án đúng: A

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Đáp án đúng: D

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Đáp án đúng: A

Để loại bỏ lớp cặn (CaCO₃; MgCO₃) trong ấm đun nước lâu ngày người ta có thể dùng giấm ăn.

Đáp án đúng: D

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án đúng: C  

+ Phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là dùng chất khử mạnh như CO, H₂, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

+ Phương pháp nhiệt luyện được dùng điều chế các kim loại sau Al trong dãy hoạt động.

Dãy kim loại có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện là: Fe, Cu, Ni.

Đáp án đúng: B

Al tan được trong dung dịch kiềm.     

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Đáp án đúng: B            

K₂SO₄ và Ca(NO₃)₂ không phản ứng với HCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O.

Đáp án đúng: B

Ta dùng dãy các chất Ca(OH)₂ vừa đủ , Na₃PO₄; Na₂CO₃ có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước

Ca(OH)₂ + M(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + MCO₃↓ + 2H₂O

3Mg(HCO₂)₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃
Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Đáp án đúng: A

Kim loại Cu không khử được Fe²⁺ trong dung dịch.

Đáp án đúng: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s²

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy X thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIA (do 2 electron hóa trị, nguyên tố s);

Đáp án đúng: B

Chất X được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày công thức của X là NaHCO₃

Đáp án đúng: A

Phương trình hoá học thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện là:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

Đáp án đúng: C

CO khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa;

Oxit kim loại trong Y thu được là MgO và Al₂O₃.

Đáp án đúng: C

Đáp án đúng: A

Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Đáp án đúng: A  

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân là quặng boxit.

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃.

Đáp án đúng: B

Kim loại Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.

Đáp án đúng: A

(1) Sai vì các oxit của kim loại kiềm thổ không bị khử bởi CO.

(2) Sai vì Fe không điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Sai vì K không khử ion Ag⁺ thành Ag.

(4) Đúng vì Mg + 2FeCl₃ (dư) → MgCl₂ + 2FeCl₂

Đáp án đúng: C

Có n_OH^- = 2$n_{H_2}$= 0,06 mol

Số mol H⁺ cần để trung hòa một phần hai dung dịch A là:

n_H⁺ = $\frac{0,06}{2}$ = 0,03 mol

Vậy V = $\frac{0,03}{0,1}$ = 0,3 (lít) = 300 ml.

Đáp án đúng: C

Phương trình phản ứng:

M + 2H₂O →M(OH)₂ + H₂ 

Suy ra = n_M = 0,25 mol

Vậy M = 40g (Ca).

Đáp án đúng: A

 $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

Cho Ag và Al phản ứng với HCl dư, chỉ có Al tham gia phản ứng

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3 +3H_2\uparrow \\ 0,1 0,15\left(mol\right)\end{array}$ 

Suy ra m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Vậy %Al =$\frac{2,7}{5}.100$ = 54,0%

Đáp án đúng: C

Hình vẽ mô tả thí nghiệm: Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Vì bình khí úp ngược nên khí thu được nhẹ hơn không khí (M_X < 29)

Vậy X là H₂.

Đáp án đúng: A

Thí nghiệm có tạo ra kim loại là: (3), (5)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂

Đáp án đúng: C

$\begin{array}{l}Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu\\ 0,1\text{ 0,1 0,1 0,1 mol}\end{array}$ 

Độ giảm khối lượng = (65 – 64).0,1 = 0,1 gam.

Đáp án đúng: A

Ta có: $n_{C{O}_2}$ =  0,2 mol, n_OH^- = 1.0,12.2 + 1.0,06.1 = 0,3 mol

 $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,12.1 = 0,12 mol

Mà  1< $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,3}{0,2}$ = 1,5 < 2

Suy ra phản ứng tạo 2 muối

Áp dụng công thức

 $n_{C{O_3}^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}$ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol < 0,12 mol

Suy ra $n_{BaC{O}_3}$ = 0,1 mol

Vậy m = 197.0,1 = 19,7 gam.

Đáp án đúng: A

Có n_Fe = $\frac{7,28}{56}$ = 0,13 mol

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,15.2 = 0,3 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ 0,13\text{ 0,26 0,13 0,26 mol}\end{array}$ 

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ 0,04\text{ 0,04 0,04 0,04 mol}\end{array}$ 

Dung dịch sau phản ứng gồm

Fe²⁺ có n = 0,13 - 0,04 = 0,09 mol

Fe³⁺ = 0,04 mol và NO₃^- có n = 0,3 mol

Vậy m = $m_{F{e}^{2+}}+m_{F{e}^{3+}}+m_{N{O_3}^{-}}$ = 25,88 g.

Đáp án đúng: A

Đặt n_HCl = 2x suy ra $n_{H_{2}S{O}_4}$ = x

Bảo toàn H ta có: $n_{H_{2}O}$ = 2x

⇒Y gồm kim loại (m gam) và O (2x mol)

⇒ m_Y = m + 16.2x = 16,2 (1)

Lại có m_muối = m + 35,5.2x + 96x = 43,2 (2)

Từ (1) và (2) có: m = 9,8 và x = 0,2

Phương trình ion rút gọn:$\begin{array}{l}Fe+N{O_3}^{-} +4H^{+} \to F{e}^{3+} +NO+2H_{2}O\\ 0,05\text{ 0,05 0,2 0,05 0,05 }\end{array}$ 

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃^- đã phản ứng hết

$\begin{array}{l}Cu + 2F{e}^{3+ }\to C{u}^{2+} +2F{e}^{2+}\\ 0,0250,05 0,025 0,05 \left(mol\right)\end{array}$ 

Ta có: $n_{AgN{O}_3}$ = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

$\begin{array}{l}2AgN{O}_{3 }+H_{2}O\to 2Ag+2HN{O}_3 +\frac{1}{2}{O}_2 \\ x\text{ x mol }\end{array}$ 

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O(do\text{ Fe du)}\\ \text{0,375x x mol}\end{array}$ 

$\begin{array}{l}Fe + 2A{g}^{+} \to 3F{e}^{2+} + 2Ag\\ 0,5y\text{ y y mol}\end{array}$