Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

Đáp án đúng là: C

Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit cao nhất của nó có công thức là M₂O.

Đáp án đúng là: B

Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp sử dụng các chất khử C, CO, H₂, Al,...khử oxit kim loại sau Al ở nhiệt độ cao thành kim loại đơn chất.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Đáp án đúng là: A

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Do NaOH dư nên sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa NaOH dư và Na₂CO₃.

Đáp án đúng là: D

Quặng đolomit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

Đáp án đúng là: D

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Đáp án đúng là: C

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺

Đáp án đúng là: B

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án đúng là: B

Trong phòng thí nghiệm Na bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Đáp án đúng là: B

Phèn chua có công thức hóa học là: K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án đúng là: C

Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế những kim loại trung bình và yếu như Cu, Ag...

Đáp án đúng là: A

Những chất tan trong nước cho dung dịch bazơ là: CaO, Na, K₂O

Đáp án đúng là: C

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,1                     0,1        0,05

Ta có: m_ct = m_KOH = 0,1.56 = 5,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_dd = m_K + m_nước - m_khí = 3,9 + 136,2 – 2.0,05 = 140 gam

$\to C{\%}_{KOH}=\frac{5,6}{140}.100=4\%$ 

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{Fe}=2n_{F{e}_2{O}_3}=0,06mol$ 

→ m_Fe = 0,06.56 = 3,36 gam

Đáp án đúng là: B

Chất CsOH có tính bazơ mạnh nhất trong các chất đã cho.

Đáp án đúng là: D

Các phát biểu đúng là: (a), (b)

Phát biểu c sai vì HCl không làm mềm nước cứng.

Phát biểu d sai vì dùng Ca(OH)₂ vừa đủ làm nước cứng tạm thời.

Đáp án đúng là: C

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=a=n_{CaC{O}_3\left(\max \right)}=0,25mol$ 

Khi kết tủa bị hoà tan hoàn toàn thì dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂ (a mol) và NaHCO₃ (b mol)

$\to n_{C{O}_2}=2a+b=0,7$ 

→ b = 0,2

Vậy a : b = 0,25 : 0,2 = 5:4

Đáp án đúng là: B

Gọi kim loại cần tìm là M

$\to n_M=2n_{H_2}=0,03mol$ 

→ M =  $\frac{117}{0,03}=39$ 

 Vậy M là kali.

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-

Đáp án đúng là: A

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Đáp án đúng là: A

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Đáp án đúng là: D

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là NaHCO₃, K, Al₂O₃, Al(OH)₃.

Chú ý: K tác dụng với nước có trong dung dịch NaOH.

Đáp án đúng là: D

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Theo phương trình: n_NaOH = n_Al = 0,2 mol

→ x = 2M

Đáp án đúng là : B

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Theo phương trình: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{1}{2}{n}_{C{O}_2}=0,01mol$ 

$\to V_{Ca{\left(OH\right)}_2}=1$ lít

Đáp án đúng là: C

$n_e=\frac{It}{F}=\frac{10.386}{96500}=0,04mol$ 

$\to n_{Cu}=\frac{1}{2}{n}_e=0,02mol$ 

→ m_Cu = 0,02.64 = 1,28 gam

Đáp án đúng là: B

Sử dụng dung dịch NaOH làm thuốc thử

+ Không có hiện tượng: Mg

+ Chất rắn tan và có khí không màu thoát ra: Al

+ Chất rắn tan và không có khí thoát ra: Al₂O₃

Đáp án đúng là: D

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catot thu được khí H₂

Đáp án đúng là: A

$n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,04mol$ 

$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,015mol$ 

$n_{HC{O}_3^{-}}=n_{NaHC{O}_3}=0,02mol$ 

Vì cho từ từ dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra theo thứ tự

$\begin{array}{l}{H}^{+}+C{O}_3^{2-}\to HC{O}_3^{-}\\ 0,04 0,015\to 0,015\end{array}$ 

→ H⁺ dư 0,04 – 0,015 = 0,025 mol

Và tổng số mol HCO₃^- là 0,015 + 0,02 = 0,035 mol

$\begin{array}{l}{H}^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2+H_{2}O\\ 0,0250,035\to 0,025\end{array}$ 

 $\to n_{C{O}_2}=0,025mol$ 

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn e: $3n_{Al}=2n_{H_2}\to n_{Al}=0,4mol$ 

→ m_Al = 10,8 gam

$\to m_{A{l}_2{O}_3}=20,4g$ 

Đáp án đúng là: C

C không đúng vì Ca bị oxi hóa khi tác dụng với Cl₂.

Đáp án đúng là: A

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Phương trình ion rút gọn : CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Đáp án đúng là: D

Dung dịch Y chứa hai chất tan và hoà tan được Al nên Y chứa NaOH và NaCl dư, FeCl₂ đã bị điện phân hết.

Ta có: n_Al = 0,02 mol → n_NaOH = 0,02 mol

$\to n_{C{l}_2}=n_{H_2}=0,01mol$ 

Gọi số mol FeCl₂ là a mol

→ m_{dung dịch giảm} = 127a + 71.0,01 + 2.0,01 = 4,54

→ a = 0,03

Vậy X chứa FeCl₂ (0,03 mol) và NaCl (0,06 mol)

Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ $\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{AgCl}=0,12mol\\ n_{Ag}=0,03mol\end{array}\right.$ 

→ m = 20,46 gam

Đáp án đúng là: B

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

→ X chứa CuO

H₂ + CuO $\stackrel{t^0}{\to }Cu+H_{2}O$ 

Đáp án đúng là: C

Những thí nghiệm thu được kết tủa là: (a), (b), (f).

Dáp án đúng là: A

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{n}_{KOH}=amol\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=bmol\end{array}\right.$ 

Tại thời điểm $n_{C{O}_2}=1,8mol$ dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃

Mà $n_{BaC{O}_3}=0,8mol\to n_{KHC{O}_3}=1,8-0,8=1mol$ 

→ tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa 

$\left\{\begin{array}{l}Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2:0,8-0,2=0,6mol\\ KHC{O}_3:1mol\end{array}\right.$ 

Bảo toàn nguyên tố C $\to n_{C{O}_2}=0,2+0,6.2+1=2,4mol$ 

→ m_{dung dịch sau phản ứng} = $m_{C{O}_2}+500-m_{BaC{O}_3}=566,2g$ 

$\to C{\%}_{KHC{O}_3+Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=\frac{1.100+0,6.259}{566,2}.100=45,11\%$ 

Đáp án đúng là: A

Ngâm hỗn hợp trên vào dung dịch Fe(NO₃)₃ thì xảy ra phản ứng

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Ag không phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Với thanh (1): Vì M_Zn > M_Cu → khối lượng thanh kim loại giảm

Với thanh (2): Vì Zn không phản ứng với MgSO₄ nên khối lượng thanh kim loại không đổi.

Đáp án đúng là: C

A sai, Al₂O₃ không phản ứng với CO

B sai, CO₂ + Ca(OH)₂ dư $\stackrel{}{\to }$ CaCO₃

D sai, 2NaHCO₃  $\stackrel{t^0}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án đúng là: C

$n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08mol;n_{Al}=\frac{8,64}{27}=0,32mol$ 

$\to n_{H_2\left(KL\right)}=2n_{H_2}=0,16mol$ 

Mà $n_{O{H}^{-}\left(Y\right)}=n_{Al}=0,32mol$ 

$\to n_{O{H}^{-}\left(oxit\right)}=0,32-0,16=0,16mol$ 

$\to n_{O\left(oxit\right)}=\frac{1}{2}{n}_{O{H}^{-}\left(oxit\right)}=0,08mol$ 

Vì oxi chiếm 8% $\to m_{hh}=\frac{m_O.100}{8}=\frac{0,\mathrm{08.16.100}}{8}=16g$ 

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1                        0,2

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

0,1                     0,1           0,1

$\to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,4mol$ 

2Al + 2H₂O + 2OH^- → 2AlO₂^- + 3H₂

0,5                    0,4                        0,6

$\to n_{H_2}=0,1+0,6=0,7mol$ 

→ V = 15,68 lít