Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 12)

Đáp án đúng là: B

M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ M thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

Đáp án đúng là: D

Fe + H₂SO_{4 (loãng)}→ FeSO₄+ H₂

Dáp án đúng là: A

3NaOH + FeCl₃→ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Đáp án đúng là: A

\({n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow } = 0,0925\,\,mol \to {n_{O(phan\,\,ung)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,0925\,\,mol\)

→ m = 5,36 – 0,0925.16 = 3,88g.

Đáp án đúng là: B

\({n_{C{O_2}}} = 0,05\,\,mol \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,1\,\,mol\\{n_{{H_2}O}} = 0,05\,\,mol\end{array} \right.\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_{hh}} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)

→ m_muối= 5 + 0,1.36,5 – 0,05.44 – 0,05.18 = 5,55g

Đáp án đúng là: A

CrO₃là oxit axit.

Đáp án đúng là: C

SO₂và NO₂là tác nhân chủ yếu gây mưa axit.

Đáp án đúng là: A

Sắt xếp các ion theo thứ tự trong dãy điện hóa : Na⁺ ; Mg²⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺.

Fe³⁺có tính oxi hoá yếu nhất.

Đáp án đúng là: A

a) Fe + CuSO_4dư→ FeSO₄+ Cu

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối: FeSO₄ và CuSO_{4 dư.}

b) Fe₃O₄+ 8HCl → FeCl₂+ 2FeCl₃+ 4H₂O

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối FeCl₂và FeCl₃.

c) Fe + 3AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃+ 3Ag

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối: Fe(NO₃)₃và AgNO₃dư.

d) Cho Fe dư vào HNO₃loãng chỉ thu được muối Fe(NO₃)₂

Các thí nghiệm thu được hai muối là: (a); (b); (c).

Đáp án đúng là: C

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong H₂SO₄đặc, nguội và HNO₃đặc, nguội.

Đáp án đúng là: C

K₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂+ 7H₂O

Đáp án đúng là: A

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

Đáp án đúng là: B

Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn thu được Al₂O₃

Đáp án đúng là: A

\(\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = 1,2\,\,mol;{n_{NaOH}} = 0,5\,\,mol;{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,5\,\,mol\\ \to {n_{O{H^ - }}} = 1,5\,\,mol\end{array}\)

^Có \[1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{1,5}}{{1,2}} < 2\] nên sau phản ứng thu được cả muối HCO_3</>

^-và CO₃^2-

\( \to {n_{CO_3^{2 - }}} = 1,5 - 1,2 = 0,3\,\,mol\)

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃↓

0,5       0,3           0,3mol

→ m = 0,3.100 = 30g

Đáp án đúng là: C

Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin

Đáp án đúng là: D

MCl₂→dpncM + Cl₂

\({n_{C{l_2}}} = 0,0875\,\,mol \to {n_{KL}} = 0,0875\,\,mol\)

\( \to {M_{KL}} = 24(Mg)\)

Vậy muối đem đi điện phân là MgCl₂

Đáp án đúng là: B

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc/ nóng)}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

\({n_{S{O_2}}} = 0,18\,\,mol \to {n_{Fe}} = 0,12\,\,mol\)

→ m = 0,12.56 = 6,72 gam

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố X là sắt (Fe)

Đáp án đúng là: C

Giá trị lớn nhất của V→ sẽ xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan một phần còn lại 7,8 gam kết tủa

\( \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}}\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = 4.0,3 - 0,1 = 1,1\,\,mol\)

\( \to {V_{NaOH}} = 2,2\,\,(l)\)

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O

Đáp án đúng là: D

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺và Mg²⁺

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có số electron lớp ngoài cùng là 1

Đáp án đúng là: B

Kim loại cứng nhất là Cr.

Đáp án đúng là: D

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Đáp án đúng là: B

K, Na, Ba là những kim loại phản ứng với nước dễ dàng ở điều kiện thường

Đáp án đúng là: D

3NaOH + CrCl₃→ Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Cr(OH)₃+ NaOH → NaCrO₂+ 2H₂O

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là MCO₃

\({n_{MO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,\,mol\)

\( \to {M_{MO}} = 114 \to {M_M} = 98\)

→ Hai kim loại là Sr và Ba

Đáp án đúng là: B

Cr + H₂SO_4loãng→ CrSO₄+ H₂

Đáp án đúng là: D

\(\left\{ \begin{array}{l}T{N_1}:3{n_{Al}} = 2.0,3\\T{N_2}:3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2.0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{Al}} = 0,2\,\\{n_{Fe}} = 0,1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{m_{Al}} = 5,4g\\{m_{Fe}} = 5,6g\end{array} \right.\)

Đáp án đúng là: C

Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là Na₃PO₄

3Ca²⁺+ 2PO₄^3-→ Ca₃(PO₄)₂↓

3Mg²⁺+ 2PO₄^3-→ Mg₃(PO₄)₂↓

Đáp án đúng là: D

Để phân biệt CO₂và SO₂có thể dùng nước brom. SO₂làm mất màu dung dịch brom còn CO₂thì không.

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} \to {n_{{H_2}}} = 0,525\,\,mol\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,525.22,4 = 11,76(l)\)

Đáp án đúng là: D

\(\begin{array}{l}K + {H_2}O \to KOH + \frac{1}{2}{H_2}\\0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\end{array}\)

\(\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\end{array}\)

\({V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2(l) = 200ml\)

Đáp án đúng là: B

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào hai dung dịch cần phân biệt

+ Xuất hiện kết tủa không tan: Al₂(SO₄)₃

+ Xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan: AlCl₃

Đáp án đúng là: C

Cho NaOH vào dung dịch A có khí thoát ra → khí thoát ra là NH₃; dung dịch A chứa NH₄NO₃.

\({n_{N{H_4}N{O_3}}} = {n_{N{H_3}}} = 0,03\,\,mol\)

Bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} + 10{n_{{N_2}}}\)

→ n_Al= 0,18 mol

→ m = 0,18.27 = 4,86 gam

Đáp án đúng là: C

23,76(g)XFeCl2:a  molCu:b  molFe(NO3)2:c  mol→+HCl:0,4  molNO(*)Fe2+Fe3+Cu2+H+Cl−→+AgNO3:0,58  molNO(**):0,02  molAgClAgFe3+:a+cCu2+:bNO3−:0,56

Vì dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃thoát ra khí NO → trong Y phải có H⁺dư và Fe²⁺

\(\begin{array}{l}4{H^ + } + NO_3^ - + 3e \to NO + 2{H_2}O\\0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,0,1\end{array}\)

\( \to {n_{NO(*)}} = {n_{NO}} - {n_{NO(**)}} = 0,1 - 0,02 = 0,08\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố N: \({n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{NO}}}}{2} = 0,04\,\,mol = c\)(1)

Bảo toàn khối lượng: m_X= 127a + 64b + 180c = 23,76 (2)

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Z: 3(a + c) + 2b = 0,56 (3)

Từ (1), (2) và (3) \( \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,08\\b = 0,1\\c = 0,04\end{array} \right.\)

Bảo toàn nguyên tố Cl: \({n_{AgCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 2a + 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Ag: \({n_{Ag}} = 0,58 - 0,56 = 0,02\,\,mol\)

→ m_↓= m_AgCl+ m_Ag= 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 gam

Đáp án đúng là: B

\({n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,5\,\,mol\)

Hỗn hợp rắn X gồm Fe, Al₂O₃(x mol) và Al dư (y mol)

\({n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol \to y = 0,1\,\,mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Al: 2x + y = 0,5

→ x = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O:

\({n_{O(F{e_3}{O_4})}} = {n_{O(A{l_2}{O_3})}} = 0,2.3 = 0,6\,\,mol\)

\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,15\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Fe: \({n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,45\,\,mol\)

Bảo toàn khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Đáp án đúng là: A

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol), O (y mol) và Cu (z mol)

→ hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃và CuSO₄

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}56x + 16y + 64z = 2,44\\3x - 2y + 2z = 2.\frac{{0,504}}{{22,4}}\\400.\frac{x}{2} + 160z = 6,6\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,025\\y = 0,025\\z = 0,01\end{array} \right.\)

→ %m_Cu= 26,23%

Đáp án đúng là: C

Ta có: mCu= 0,7m gam; m_Fe= 0,3m gam; m_X= 0,75m gam < m_Cu

→ Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng, dung dịch chỉ chứa Fe²⁺

\({m_{HN{O_3}}} = \frac{{50.1,38.0,63}}{{63}} = 0,69\)

Gọi số mol khí NO và NO₂lần lượt là x và y

→ x + y = 0,2725 (1)

Ta có: \({n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}\)

Mà \({n_{NO_3^ - }} = {n_e} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \to {n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 2{n_{N{O_2}}}\)

→ 4x + 2y = 0,69 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,0725; y = 0,2

Bảo toàn e: \(2{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,4175\,\,mol\)

\( \to {n_{Fe}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,20875\,\,mol \to {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 37,575g\)