Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)
32 câu hỏi
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
xảy ra giữa hai chất khí.
Chọn A
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
vt = 2vn.
vt = vn.
vt = 0,5vn.
vt = vn = 0.
Chọn B
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
Chọn C
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
cân bằng tĩnh.
cân bằng động.
cân bằng bền.
cân bằng không bền.
Chọn B
Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định theo biểu thức:
Chọn C
Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng:
C(s) + 2H2(g) CH4(g)
.
.
.
.
Chọn D
Cho cân bằng hóa học sau: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
giảm áp suất của hệ phản ứng.
tăng áp suất của hệ phản ứng.
thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Chọn C
Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
Tăng nồng độ khí CO2.
Tăng áp suất.
Giảm nhiệt độ.
Tăng nhiệt độ.
Chọn C
Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?
H2(g) + O2(g) H2O(l) = -286 kJ
Cân bằng chuyển dịch sang phải.
Cân bằng chuyển dịch sang trái.
Không thay đổi.
Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
Chọn B
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
ion trái dấu.
anion (ion âm).
cation (ion dương).
chất.
Chọn A
Chất nào sau đây không phải chất điện li?
KOH.
HCl.
HNO3.
C2H5OH.
Chọn D
Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
KCl rắn, khan.
Glucose tan trong nước.
CaCl2 rắn, khan.
HCl hòa tan trong nước.
Chọn D
Phương trình điện li viết đúng là
KOH → K+ + OH-.
Chọn B
Dung dịch nào sau đây có pH >7?
NaOH.
CH3COOH.
HNO3.
HCl.
Chọn A
Dãy gồm các chất điện li mạnh là
KOH, NaCl, H2S.
Na2S, H2S , HCl.
CH3COOH, NaNO3, Ca(OH)2.
HCl, NaNO3, Ba(OH)2.
Chọn D
Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?
1,0.
3,0.
11,0.
12,0.
Chọn B
Cho các chất:NH3, HCl, H3PO4, Ba(OH)2. Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?
3.
4.
5.
2.
Chọn D
Nồng độ mol/L của ion Cl− trong dung dịch CaCl2 0,3 M là
0,15.
0,5.
0,6.
0,3.
Chọn C
Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?
Oxygen.
Nitrogen.
Ozone.
Argon.
Chọn C
Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là
chu kì 2, nhóm VA.
chu kì 3, nhóm VA.
chu kì 2, nhóm VIA.
chu kì 3, nhóm IVA.
Chọn A
Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.
Eb (NºN) = 945 kJ/mol
Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
Chọn B
Trong công thức Lewis của phân tử NH3. Nhận định nào đúng?
Nguyên tử hydrogen còn có một electron không liên kết.
Nguyên tử ntrogen còn có một electron không liên kết.
Nguyên tử ntrogen còn có một cặp electron không liên kết.
Liên kết N-H kém bền.
Chọn C
Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
dung dịch H2SO4.
dung dịch NaOH.
dung dịch NaNO3.
dung dịch NH3.
Chọn B
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trong phân tử NH3 và ion NH4+ nitrogen đềucósố oxi hóa-3.
Phân tử NH3có tính base, ion NH4+ có tính acid.
Phân tử NH3và ion NH4+ đều có liên kết cộng hóa trị.
Phân tử NH3 có tính acid yếuvà ion NH4+ có tính base.
Chọn D
Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?
NH3 + HCl NH4Cl
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl.
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu+ 3H2O.
Chọn A
Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là
NO.
N2O4.
NO2.
N2O.
Chọn D
Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:
(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.
(b) Nguyên tử N có số oxi hoá là +5.
(c) Liên kết cho - nhận kém bền.
Số nhận định đứng là
1.
2.
3.
4.
Chọn C
X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là
NH3.
SO2.
NOx.
HNO3.
Chọn C
II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo?
Đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng
- Xuất hiện dày đặc tảo xanh trong nước.
- Nguồn thuỷ sản trong ao hồ bị suy kiệt.
- Xuất hiện mùi hôi thối khó chịu.
Cách cải tạo
- Sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng vi sinh có lợi. Tảo phát triển mạnh trong nước thiếu oxygen. Do đó tăng cường oxygen ngay lập tức bằng việc lắp đặt thiết bị sục khí để khuấy trộn bề mặt ao và giúp giải phóng các loại khí như CO2. Điều này cũng cho phép nước hấp thụ nhiều oxygen hơn, trong thời gian ngắn sẽ giúp giảm sự hiện diện của tảo.
- Xử lí nước thải trước khi đổ vào ao hồ. Nước ao, hồ nên được thay, càng nhiều càng tốt (nên dùng nước đã được xử lý trước khi cấp vào ao).
- Trồng một số thực vật thuỷ sinh phù hợp với môi trường phú dưỡng: bèo tây, ngổ trâu, cải xoong … Trồng thực vật thủy sinh cũng sẽ làm giảm mức độ dinh dưỡng trong nước ao, hồ và do đó không khuyến khích sự nhân lên của thực vật phù du.
(Nếu HS nêu được một vài ý trong các gạch đầu dòng trên vẫn cho điểm tối đa của mỗi ý)
Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl3; Ba(OH)2; Na2CO3; HNO3.
a/ Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dung dịch HCl 0,0875M thu được dd có pH = 2. Tính giá trị V?
b/Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng:
pH đất trồng | <7 | =7 | >7 |
Hoa sẽ có màu | Lam | Trắng sữa | Hồng |
· mol OH- = 0,03 mol; Mol H+ = 0,0875 V
Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → Môi trường axit.
PTHH: H+ + OH- H2O
0,03 0,03
· H+ dư = 0,0875V- 0,03
Hay (0,0875V-0,03)/(0,1+V) = 10-2 → V = 0,4 lit
Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.
Bón thêm vôi CaO và tưới nước thì trong đất sẽ có phản ứng xảy ra:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Dung dịch Ca(OH)2 có môi trường kiềm → pH đất trồng > 7
→ Hoa cẩm tú cầu trồng trên đất này sẽ có màu hồng.
