Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

Đáp án đúng là: A

Kim loại nhóm IIA có hóa trị trong hợp chất là II.

$\to$ Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là RO.

Ví dụ: CaO, MgO, …

Đáp án đúng là: C

Phương trình điện phân:

2Al₂O₃ $\stackrel{\mathrm{dien}\mathrm{phan}\mathrm{nong}\mathrm{chay}}{\to }$4Al + 3O₂.

Đáp án đúng là: A

Nguyên liệu dùng để nung vôi là CaCO₃.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂+ CO₂­ + H₂O.

$\to$ Khí X là CO₂.

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra (Ra là nguyên tố phóng xạ).

$\to$ Na không phải là kim loại kiềm thổ; Na là kim loại kiềm (IA).

Đáp án đúng là: B

Công thức phân tử của nhôm clorua là: AlCl₃ (có 1 nguyên tử Al và 3 nguyên tử Cl).

$\to$Tỉ lệ số nguyên tử nhôm và nguyên tử clo là: 1 : 3.

Đáp án đúng là: D

Ba tác dụng mạnh với nước:

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂­.

Đáp án đúng là: D

Điều chế kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khử yếu như Zn, Fe, Cu, … bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

$\to$ Cu được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Ví dụ: 2CuSO₄ + 2H₂O $\stackrel{\mathrm{dien}\mathrm{phan}\mathrm{dung}\mathrm{dich}}{\to }$ 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂­.

Loại A, B, C vì: Al, Ca, Na có tính khử mạnh nên được điều chế bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng.

Đáp án đúng là:B

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺.

Có 3 loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺,  $\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}$gây ra.

+ Nước cứng vĩnh cửu: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ .

+ Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

$\to$Mẫu nước có chứa các ion: K⁺, , Na⁺, Mg²⁺ , Ca²⁺,  ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$ thuộc loại nước cứng toàn phần.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Na có tính khử rất mạnh, do đó được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.

Đáp án đúng là: A

Chất X là nhôm oxit (Al₂O₃): 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃.

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học: Ca + Cl₂ $\to$ CaCl₂.

Đáp án đúng là: C

Công thức hóa học của phèn chua là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, viết gọn là: KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Chú ý: Trong công thức hóa học phèn chua, nếu thay ion K⁺ bằng Li⁺, Na⁺ hay  ta được các muối kép khác có tên chung là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Đáp án đúng là: B

Thành phần hóa học có trong thuốc chữa đau dạ dày là NaHCO₃.

Đáp án đúng là: A

Kim loại Ca có tính khử mạnh, do đó được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy CaCl₂.

CaCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$ Ca + Cl₂­

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: 2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂­.

$\to$ Sản phẩm thu được gồm: KOH và khí H₂.

Đáp án đúng là: B

Tính cứng của nước cứng vĩnh cửu do các muối: CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, MgSO₄ gây ra.

$\to$ Dùng dung dịch Na₂CO₃, Ca(OH)₂ và dung dịch Na₃PO₄ để làm mềm nước cứng:

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Kim loại Na tan trong nước:

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂­.

Loại A vì: Al tan được trong dung dịch KOH.

Al + KOH + H₂O $\to$ KAlO₂ + H₂­

Loại C vì: Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính, không tan trong nước.

Loại D vì: Cu (đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học) không tan được trong dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng là: HCl.

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: Ba(OH)₂.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là: NaCl, KNO₃.

Đáp án đúng là: D

Phân biệt: CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂.

$\to$ Dùng dung dịch KHCO₃.

Thấy có khí thoát ra là dung dịch HCl:

HCl + KHCO₃ $\to$ KCl + CO₂­ + H₂O

Thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂ + 2KHCO₃ $\to$ CaCO₃¯ + K₂CO₃ + 2H₂O

Không có hiện tượng gì là dung dịch CaCl₂.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch KOH thu được kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH $\to$ BaCO₃¯ + K₂CO₃ + 2H₂O

Đáp án đúng là: A

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

$\to$ Dung dịch KOH hoà tan được Al(OH)₃:

KOH + Al(OH)₃ $\to$ KAlO₂ + 2H₂O.

Đáp án đúng là: C

CuO không bị nhiệt phân.

Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCO₃ bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃¯ + CO₂­ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgCO₃¯ + CO₂­ + H₂O

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂­

Đáp án đúng là: D

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn (Zn là “vật hi sinh” bị ăn mòn, vỏ tàu được bảo vệ).

Đáp án đúng là: B

Kim loại: Ba, Ca, Li tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ.

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂↑

Ca + 2H₂O $\to$ Ca(OH)₂ + H₂↑

2Li + 2H₂O $\to$ 2LiOH + H₂ ↑

­

Đáp án đúng là: D

Phát biểu đúng: (a), (b).

Phát biểu không đúng: (c), (d). Vì:

Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.

Nước cứng không chứa chất độc nên không gây ngộ độc.

Đáp án đúng là: D

Một vật làm bằng hợp kim Zn- Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa.

$\to$ Kim loại Zn bị ăn mòn trước, đóng vai trò là cực âm (-), Fe là cực dương (+).

+ Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Zn $\to$ Zn²⁺ + 2e.

+ Ở cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂­.

$\to$ $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{42,56}{22,4}=1,9$ (mol).

$\to$ Hàm lượng phần trăm của CaCO₃ = $\frac{1,9\times 100}{200}\times 100\%=95\%$ 

Đáp án đúng là: D

n_Al = 0,3 (mol)

Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_{NO $\to$} n_Al = n_NO = 0,3 (mol).

V_NO = 0,3×22,4 = 6,72 (lít).

Đáp án đúng là: B

Kim loại kiềm có hóa trị I.

Bảo toàn e: n_KL = 2= 2×0,0075 = 0,015 (mol).

M_KL = $\frac{0,585}{0,015}=39$ ® Kim loại là K.

Sơ đồ phản ứng: X + HCl ® Muối + H₂­.

$n_{H_2}$ = 0,4 (mol).

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2= 0,8 (mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_X + m_HCl = m_muối + $m_{H_2}$ ® 8,7 + 0,8×36,5 = m_muối + 0,4×2.

 m_muối = 37,1 (gam).

Đáp án đúng là: A

n_Fe = 0,3 (mol); $n_{CuC{l}_2}$= 0,45 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + CuCl₂ $\to$ FeCl₂ + Cu (tính theo Fe)

0,3     0,3                       0,3            (mol)

 $n_{CuC{l}_2}$_(dư) = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol).

 m = m_rắn = m_Cu = 0,3×64 = 19,2 (gam).

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃¯ + H₂O.

 $n_{\downarrow CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}$= 0,1 (mol).

m = $m_{\downarrow CaC{O}_3}$ = 0,1×100 = 10 (gam).

Đáp án đúng là: D

n_Al = 0,04 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2$n_{H_2}$ $\to$$n_{H_2}$= 0,06 (mol).

 V = $V_{H_2}$= 0,06×22,4 = 1,344 (lít).

Đáp án đúng là: 

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,1 (mol) $\to$ $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{O{H}^{-}}$= 0,2 (mol).

$n_{KHC{O}_3}$ = 0,15 (mol) $\to$ $n_{K^{+}} =n_{HC{O}_3^{-}}$ = 0,15 (mol).

Phương trình ion:

OH­^- +  $HC{O}_3^{-}$ $\to$  $C{O}_3^{2-}$ + H₂O (tính theo )

0,15     0,15          0,15               (mol)

$n_{O{H}^{-}}$_(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol).

Ba²⁺ + $C{O}_3^{2-}$ $\to$ BaCO₃¯ + H₂O (tính theo Ba²⁺)

0,1         0,1            0,1                  (mol)

$n_{C{O}_3^{2-}}$_(dư) = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol).

Cô cạn dung dịch Z:

m = m_rắn = $m_{K^{+}}+m_{O{H}^{-}}+m_{C{O}_3^{2-}}$ = 0,15×39 + 0,05×17 + 0,05×60 = 9,7 (gam).

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức của muối clorua là : MCl_n.

Phương trình điện phân : 2MCl_n $\stackrel{dpnc}{\to }$ 2M + nCl₂­

 $n_{C{l}_2}$ = 0,15 (mol) ® $n_{MC{l}_n}=\frac{2n_{C{l}_2}}{n}=\frac{0,3}{n}$ (mol).

 $M_{MC{l}_n}=\frac{16,65\times n}{0,3}=55,5n$ = M + 35,5n ® M = 20n.

Chọn n = 2 ® M = 40 (Ca) ® Công thức muối clorua là CaCl₂.

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ phản ứng: X$\left\{\begin{array}{l}Mg\\ MgO\\ Ca\\ CaO\end{array}\right.$ + HCl $\to$ Muối  + H₂­ + H₂O

 $n_{H_2}$ = 0,145 (mol); $n_{MgC{l}_2}$= 0,13 (mol)

Gọi $n_{CaC{l}_2}$ = x (mol).

 n_HCl = = 0,13×2 + 2x = (0,26 + 2x) (mol) (Bảo toàn nguyên tố Cl).

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2$n_{H_2}$+ 2$n_{H_{2}O}$.

$\to$ 0,26 + 2x = 2×0,145 + 2$n_{H_{2}O}$ $\to$ $n_{H_{2}O}$ = (x – 0,015) (mol).

Bảo toàn khối lượng, ta có: m_X + m_HCl = m_muối + $m_{H_2}$+ $m_{H_{2}O}$.

 10,72 + (0,26 + 2x)×36,5 = 12,35 + 111x + 0,145×2 + (x – 0,015)×18

$\to$ x = 0,14.

$m_{CaC{l}_2}$ = 0,14×111 = 15,54 (gam).